Todos Los Oxidos Metalicos De La Tabla Periodica?

16.06.2023 0 Comments

Todos Los Oxidos Metalicos De La Tabla Periodica
Anexo:Óxidos metálicos

Fórmula Tradicional (en desuso) Sistemática (con prefijos)
CuO óxido cúprico Monóxido de cobre
FeO óxido ferroso Monóxido de hierro
Fe 2 O 3 óxido férrico Trióxido de dihierro
IrO 2 óxido irídico Dióxido de iridio

Nog 14 rijen

¿Cómo se llaman los óxidos metálicos?

Los óxidos metálicos (también conocidos como óxidos básicos ) son compuestos que se originan a partir de la combinación entre un metal y el oxígeno, con la particularidad de estar unidos fundamentalmente por un enlace denominado iónico, Por ejemplo: óxido cuproso, óxido cúprico, óxido de zinc.

  • Generalmente tienen la característica de ser sólidos y tener un punto de fusión relativamente alto (precisamente esto es lo que les es típico y lo que los diferencia de los óxidos no metálicos, que tienen uno bastante más bajo).
  • Los óxidos metálicos son habitualmente cristalinos y al menos medianamente solubles en agua,

Los óxidos metálicos son buenos conductores del calor y la electricidad, y por eso es habitual que se los utilice a esos propósitos. En su composición, los óxidos metálicos son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, con este último actuando con un número de oxidación -2.

¿Cuáles son los óxidos no metálicos de la tabla periódica?

Los óxidos no metálicos son compuestos de tipo binario, que se forman a partir de la combinación entre un no metal y el oxígeno, este último en particular en su número de oxidación -2. Por ejemplo: Anhídrido telúrico, Anhídrido carbónico, Anhídrido sulfúrico.

  1. Es habitual que se los reconozca también bajo el nombre de óxidos ácidos o bien de anhídridos, y que sean formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno (2) más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico.
  2. En la simplificación matemática es habitual que la formulación pierda esa forma.

Por otra parte, el enlace entre el oxígeno y el no metal es covalente, Si bien los óxidos no metálicos pueden aparecer en los tres estados de agregación, es más frecuente encontrarlos en la forma gaseosa porque sus moléculas tienden a ser bastante pequeñas y poco polares.

  • En este mismo sentido puede decirse que es frecuente que los óxidos de este tipo tengan un punto de ebullición y fusión más bien bajos.
  • Sobre las propiedades físicas de estos óxidos no metálicos puede decirse que tienen diversos colores y que carecen de brillo metálico.
  • Los sólidos suelen ser más quebradizos, algunos son más duros y otros más blandos.

No son buenos conductores del calor y de la electricidad. Por otra parte, tienden a formar sales de oxoaniones cuando reaccionan con óxidos básicos, Los óxidos no metálicos suelen ser una causa fundamental de los problemas ambientales, pues su presencia en la naturaleza es una fuente de la difusión del efecto invernadero y de la lluvia ácida.

Nomenclatura tradicional, Según la cantidad de estados de oxidación del elemento no metálico, pasa a definirse el prefijo y sufijo que completará el nombre del no metal que proceda a la palabra anhídrido.

Cuando el no metal tiene solo un estado de oxidación se nombra: anhídrido/nombre del no metal. Por ejemplo: óxido de silicio (SiO 2 ). Cuando el no metal tiene dos estados de oxidación se nombra: anhídrido/nombre del no metal (con sufijo “oso” para el menor estado de oxidación e “ico” para el mayor estado de oxidación ). Por ejemplo: anhídrido fosforoso (P 2 O 3 ) y anhídrido fosfórico (P 2 O 5 ). Cuando el no metal tiene tres estados de oxidación se nombra: anhídrido/nombre del no metal (con prefijo “hipo” y sufijo “oso” para el menor estado de oxidación, con sufijo “oso” para el estado de oxidación siguiente, y con sufijo “ico” para el mayor estado de oxidación). Por ejemplo: anhídrido hiposelenioso (TeO), anhídrido selenioso (TeO 2 ) y anhídrido selénico (SeO 3 ). Cuando el no metal tiene cuatro estados de oxidación se nombra: anhídrido/nombre del no metal (con prefijo “hipo” y sufijo “oso” para el menor estado de oxidación, con sufijo “oso” para el estado de oxidación siguiente, con sufijo “ico” para el estado de oxidación siguiente, y con prefijo “per” y sufijo “ico” para el mayor estado de oxidación). Por ejemplo: anhídrido hipocloroso (Cl 2 O), anhídrido cloroso (Cl 2 O 3 ), anhídrido clórico (Cl 2 O 5 ) y anhídrido perclórico (Cl 2 O 7 ).

Nomenclatura de stock, Se escribe ‘óxido de’ y se completa con el elemento no metálico seguido del número de oxidación con el que actúa (en números romanos ) entre paréntesis, Por ejemplo: óxido de fósforo (III) (P 2 O 3 ). Nomenclatura sistemática, Se acuerdo al número de átomos del elemento no metálico y de oxígeno, se conforma un prefijo para cada elemento (‘mono’, ‘di’, ‘tri’, ‘tetra’, ‘penta’, ‘hexa’ o ‘hepta’) que antecede a ‘óxido de’ y al ‘nombre del elemento no metálico’. Por ejemplo: heptaóxido de dicloro (Cl 2 O 7 ).

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¿Cómo identificar el oxido metalico?

Por lo general, los óxidos metálicos son sólidos, algunos son de color blanco como el óxido de sodio, óxido de magnesio, óxido de calcio y óxido de aluminio, y otros son de color como el óxido de hierro. El oxígeno reacciona con la mayor parte de los metales formando óxidos.

¿Cómo se clasifican los óxidos?

Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxígeno. Si el elemento es metálico, el óxido es básico o simplemente óxido. Cuando el elemento que está unido a oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido.

¿Qué son los óxidos metálicos y no metálicos?

Reglas de nomenclatura La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos:

Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC). Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional. Sistema de nomenclatura Stock.

A continuación se revisarán cada uno de estos tipos de nomenclatura para que aprendas a nombrar y formar los siguientes compuestos: óxidos metálicos, óxidos ácidos, hidróxidos, ácidos e hidrácidos.

Óxidos metálicos Óxidos ácidos Hidróxidos Ácidos Hidrácido

Resultan de la combinación del oxígeno con metales y al reaccionar con el agua producen bases. Nomenclatura Stock Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal con el que se combinó, por ejemplo: óxido de calcio. En este ejemplo hay posibilidad de obtener el mínimo común divisor entre los valores por lo que se obtiene: CaO -óxido de calcio-. Cuando el metal presenta más de una valencia se nombran con la palabra genérica óxido seguida de la preposición de y después el nombre del metal, escribiendo entre paréntesis con número romano el valor de la valencia, por ejemplo: Nomenclatura clásica ó tradicional Estos mismos compuestos se pueden nombrar con la palabra genérica óxido seguida del nombre del metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico cuando el valor de su valencia es mayor, por ejemplo: Nomenclatura IUPAC La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo: NiO se nombra Monóxido de níquel y el Ni 2 O 3 Tri óxido de di níquel Son combinaciones del oxígeno con un no metal y al reaccionar con agua producen ácidos del tipo oxiácido. Nomenclatura Stock Se nombra con la palabra óxido seguida de la preposición de, a continuación el nombre del no metal expresando con número romano el valor de la valencia con la que interactuó con el oxígeno, por ejemplo: Nomenclatura clásica ó tradicional Este mismo tipo de compuestos, también se pueden nombrar con la palabra genérica anhídrido seguida del nombre del no metal con el sufijo oso para el valor de la menor valencia e ico para el valor de la mayor valencia, por ejemplo: Cuando el no metal presenta más de dos valencias como es el caso del cloro se conservan los sufijos de la regla anterior y se utilizan además: el prefijo hipo proveniente del griego “hypo” que significa inferior o debajo, y el prefijo hiper o per del griego “hyper” que significa mayor o superior, por ejemplo: Nomenclatura IUPAC Este tipo de compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que constituyan a su representación simbólica, empleando las raíces griegas de los números correspondientes, por ejemplo: Dependiendo del número de valencias que presente el no metal, por ejemplo el carbono tiene dos valencias positivas 2+ y 4+, cuando actúa con el número de valencia 2+ al combinarse con el oxígeno 2-, se forma el monóxido de carbono, como se aprecia en la siguiente representación: Cuando la combinación se lleva a cabo con la valencia 4+, resulta: Una de las principales aplicaciones de las bases o hidróxidos es en la fabricación de los jabones que usamos a diario en casa. ¿Cómo se forman y nombran los hidróxidos? Nomenclatura Stock Cuando ya se tiene un óxido metálico, al combinarse con agua forma un hidróxido, también conocido como base, por ejemplo: Nomenclatura clásica ó tradicional Se conserva la misma nomenclatura para nombrar a los compuestos derivados de los óxidos metálicos formando los hidróxidos correspondientes y también se conservan los sufijos ” oso ” para el valor menor de la valencia e ” ico ” para el valor mayor, por ejemplo: Nomenclatura IUPAC Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo: Para aprender a escribir los modelos o las fórmulas de los hidróxidos con facilidad, puedes acudir a un recurso didáctico sencillo: combinar directamente el metal en forma de ion positivo con el radical hidroxilo con valencia 1- (OH) 1-, como se muestra a continuación: Cuando se tiene un óxido no metálico, al combinarse con agua forma un ácido de tipo oxiácido, se llaman oxiácidos porque en su composición está presente el oxígeno y la calidad ácida será determinada por la presencia del hidrógeno. Estos tipos de compuestos son los que producen la lluvia ácida, ya que son productos de desecho de la industria y de vehículos de combustión interna (automotores), debido a que se combinan con la humedad y agua del ambiente. Nomenclatura Stock Se nombra al no metal con el sufijo ato, seguida del valor de la valencia del no metal y por último se agrega de hidrógeno, Nomenclatura clásica ó tradicional Si observas, cuando los óxidos no metálicos se combinan con agua por síntesis o adición forman su ácido correspondiente, derivando su nombre del anhídrido del cual provenían, se pierde la palabra anhídrido, se cambia por ácido y conserva el nombre del anhídrido originario, Nomenclatura IUPAC Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo: Este tipo de compuestos se forman con la combinación de un hidrógeno (H + ) como ión positivo y un no metal (NM – ) como ión negativo. Nomenclatura Stock Se nombran con el nombre del no metal con sufijo uro seguida de la preposición de y finalmente la palabra hidrógeno, en estado natural. Por ejemplo: Nomenclatura tradicional e IUAPAC En este caso convergen la nomenclatura clásica o tradicional y la de IUPAC, en éstas se nombran con la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal con el que se combinó y con el sufijo hídrico, en disolución acuosa, por ejemplo: Una de las características de los óxidos metálicos es que son sólidos (óxido de zinc, ZnO), en tanto los óxidos no metálicos pueden ser sólidos (dióxido de carbono,CO 2, a alta presión, llamado “hielo seco”), líquidos (agua H 2 O) o gases (dióxido de azufre, SO 2 ).

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¿Cuántos óxidos metálicos hay?

Ejemplos de óxidos básicos

trióxido de dialuminio (Al 2 O 3 ) óxido manganoso (Mn 2 O 3 )
óxido ferroso (FeO) óxido cromoso (Cr 2 O 3 )
óxido férrico (Fe 2 O 3 ) óxido crómico (CrO 3 )
óxido de magnesio (MgO) óxido mercúrico (HgO)
óxido plumboso (PbO) trióxido de dimanganeso (Mn 2 O 3 )

¿Cómo se formulan los óxidos metálicos?

La fórmula general de los óxidos metálicos es M 2 O n, donde M y n representan el símbolo y el número de oxidación del metal, respectivamente. La fórmula general de los óxidos de metales alcalinos es M 2 O, ya que para todos ellos el número de oxidación es I. Así, obtenemos Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O

¿Qué son los óxidos y ejemplos?

Los Óxidos: Los Óxidos son Compuestos Binarios que contienen oxígeno actuando con estado de oxidación -2, La fórmula general de los óxidos (sin ajustar) es: X 2 O n donde X es un elemento cualquiera y n el estado de oxidación con el que actúa X, Tipos de Óxidos:

Óxidos Básicos o Metálicos : son aquellos que están formados por un metal y oxígeno, Se llaman también anhídridos básicos: Cu 2 O, CuO, Fe 2 O 3, CaO, FeO, Óxidos Ácidos o No Metálicos : son aquellos que están formados por un no metal y oxígeno. Se llaman también anhídridos ácidos: Cl 2 O 7, B 2 O 3, Cl 2 O, MnO 2, Mn 2 O 7, Peróxidos : son aquellos que están formados según la estructura R-O-O-R’ como por ejemplo el agua oxigenada H-O-O-H

Ejemplos y Nomenclatura de los Óxidos:

Nomenclatura Tradicional : se basa en los estados de oxidación, Se nombra “Óxido” + elemento + prefijos y/o sufijos según el número de estados de oxidación que posea el elemento que se oxida. (Nota: los óxidos básicos también se nombran como “anhídridos”)

1 solo estado de oxidación → “Óxido de” + elemento:

CaO : Óxido de Calcio (el Calcio solo tiene valencia +2) K 2 O : Óxido de Potasio (el Potasio solo tiene valencia +1) Li 2 O : Óxido de Litio (el Litio solo posee valencia +1)

2 estados de oxidación :

Sufijo ” oso ” para el estado de oxidación menor ( Bi 2 O 3 : Óxido Bismutoso, Fe O : Óxido Ferroso) Sufijo ” ico ” para el estado de oxidación mayor ( Bi 2 O 5 : Óxido Bismútico, Fe 2 O 3 : Óxido Férrico )

3 estados de oxidación :

Prefijo ” hipo ” + Sufijo ” oso ” para el estado de oxidación más bajo ( P 2 O 5 : Óxido Hipofosforoso) Sufijo ” oso ” para el estado de oxidación intermedio ( P O 2 : Óxido Fosforoso )

Sufijo ” ico ” para el estado de oxidación mayor ( P 2 O 5 : Óxido Fosfórico )

    4 estados de oxidación :

    Prefijo ” hipo ” + Sufijo ” oso ” para el más bajo ( Cl 2 O óxido hipocloroso) Sufijo ” oso ” para el bajo ( Cl 2 O 3 óxido cloroso) Sufijo ” ico ” para el alto ( Cl 2 O 5 óxido clórico) Prefijo ” per ” + Sufijo ” ico ” para el más alto ( Cl 2 O 7 óxido perclórico)

Nomenclatura Sistemática : se basa en el número de átomos de cada elemento. Se nombra “prefijo1” + “Óxido de” + “prefijo2” + elemento

Al 2 O 3 : Trióxido de Dialuminio Li 2 O : Óxido de Dilitio N 2 O 3 : Trióxido de Dinitrógeno P 2 O 5 : Pentaóxido de Difósforo Bi 2 O 3 : Trióxido de Dibismuto

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Nomenclatura de Stock : tiene en cuenta el estado de oxidación del elemento que se oxida. Se nombra “Óxido de” + elemento + estado de oxidación (en números romanos).

CaO : Óxido de Calcio (II) Al 2 O 3 : Óxido de Aluminio (III) Li 2 O : Óxido de Litio (I) N 2 O 3 : Óxido de Nitrógeno (III) P 2 O 5 : Óxido de Fósforo (V) C O 2 : Óxido de Carbono (IV),

Clasificación de los Compuestos Químicos:

Compuestos Inorgánicos :

Hidruros :

Hidruros Metálicos : combinación de metal con hidrógeno ( LiH hidruro de litio.) Hidruros No Metálicos : combinación de no metal con hidrógeno ( NH 3 amoníaco.)

Óxidos :

Óxidos Metálicos : combinación de metal con oxígeno ( Al 2 O 3 Óxido Alumínico.) Óxidos No Metálicos : c ombinación de no metal con oxígeno ( C O 2 Anhídrido Carbónico.) Peróxidos : c ombinación de metal con oxígeno (-1) ( Mg O 2 Peróxido Magnésico.)

Ácidos :

Hidrácidos : combinación de no metal u halógeno o anfígeno ( HCl Ácido clorhídrico,) Oxácidos : óxido no metálico y una molécula de agua ( HClO Ácido Hipocloroso,) Ácidos Orgánicos : hidrocarburos con un grupo carboxilo ( CH 3 – COOH Ácido etanoico.)

Bases :

Hidróxidos : formados por un metal y un grupo hidroxilo ( NaOH Hidróxido de Sodio.)

Sales :

Sales Neutras : se sustityuen todos los H + del ácido por un metal ( NaCl Cloruro Sódico) Sales Básicas : se sustituyen parcialmente los OH – de las bases por no metales ( CuOHN O 3 ) Sales Ácidas :

Compuestos Orgánicos

versión 3 (13/07/2015)

¿Qué es el óxido de los metales?

¿Cómo se forma el óxido? – El óxido es un fenómeno natural en los metales como el acero y el hierro, cuando se exponen a grandes cantidades de humedad. Esto genera una reacción química con el oxígeno y genera el oscurecimiento y daño que conocemos (la luz directa del sol acelera el proceso).

¿Cómo se nombran los óxidos no metálicos?

Para nombrarlos se utiliza la palabra anhídrido seguida del no metal con la terminación correspondiente (según tabla de sufijos y prefijos) en la nomenclatura tradicional, y la palabra óxido seguida del no metal y la valencia representada con un número romano (en caso de no ser la única).

¿Cuál es la fórmula del óxido?

ÓXIDOS BÁSICOS. Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es: M2OX Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

¿Cómo se forman los óxidos?

Los óxidos se forman por la combinación de un elemento metálico o no metálico y el oxígeno. Los óxidos pueden ser básicos o ácidos según estén formados por un metal o un no metal respectivamente.

¿Cómo se forman los óxidos ácidos?

Los óxidos ácidos, también llamados óxidos no metálicos o anhídridos, surgen de la combinación de un no metal con el oxígeno. Dado que la diferencia de electronegatividad entre estos elementos es baja, las uniones que se forman entre ellos son covalentes,

Por ejemplo: óxido arsénico, anhídrido carbónico, óxido de telurio. Al reaccionar con agua, estos compuestos forman ácidos oxácidos, pero si se encuentran en presencia de hidróxidos, lo que se forma es una sal y agua. Varios de estos compuestos son sustancias gaseosas, Tanto el punto de ebullición de estos compuestos como el de fusión suelen ser bajos.

Los óxidos ácidos o anhídridos obedecen a la fórmula genérica X 2 O n, donde la X representa a algún elemento no metálico. Los óxidos ácidos son bastante utilizados en la industria con diferentes fines. Por ejemplo, el dióxido de carbono se usa en la producción de bebidas gasificadas.

¿Qué es el óxido de los metales?

¿Cómo se forma el óxido? – El óxido es un fenómeno natural en los metales como el acero y el hierro, cuando se exponen a grandes cantidades de humedad. Esto genera una reacción química con el oxígeno y genera el oscurecimiento y daño que conocemos (la luz directa del sol acelera el proceso).

¿Qué son los óxidos y cómo se nombran?

Un óxido es un compuesto químico que surge de las combinaciones de un elemento metálico o no metálico con el oxígeno. Por ejemplo: óxido de calcio (combinación entre calcio y oxígeno), dióxido de azufre (combinación entre azufre y oxígeno). Habitualmente los óxidos se forman cuando los elementos químicos se combinan con el aire o con el agua, que tienen gran presencia de oxígeno, lo que provoca un desgaste en los elementos, especialmente cuando se trata de metales. Para remediar esto, muchas veces se utilizan sustancias antioxidantes,

  • Óxidos básicos, Son compuestos químicos que se obtienen producto de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.
  • Óxidos ácidos, Son compuestos químicos que se obtienen producto de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.
  • Óxidos anfóteros, Están formados por un elemento anfótero y el oxígeno, por lo que estos óxidos actúan como ácidos o bases dependiendo de la reacción en que estén involucrados.

Para nombrar a este tipo de sustancias, hay tres posibles formas para hacerlo, como veremos a continuación.

¿Cómo se formulan los óxidos?

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es: M2OX Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).