Tabla De Configuracion Electronica Pdf?

16.06.2023 0 Comments

Tabla De Configuracion Electronica Pdf

¿Qué es la configuración electrónica de los elementos PDF?

La configuración electrónica es la descripción del acomodo de los electrones en los orbitales en un átomo, también podemos decir que esta muy relacionada con el acomodo de los elementos químicos en la tabla periódica. Palabras clave: Configuración electrónica, átomo, elemento químico, tabla periódica.

¿Qué elemento es 1s² 2s² 2p⁶ 3s²?

El gadolinio es un elemento químico, cuyo símbolo es Gd y su número atómico es 64. De acuerdo con la respuesta de Spock en su prueba de memoria del 2285, la configuración electrónica del gadolinio era 5s22s22p63d104s24p64d104f75s25p64d16s2. ( Star Trek IV: The Voyage Home ) En la vida real, la configuración electrónica del gadolinio es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f⁷ 5d¹ 6s².

¿Cómo se usa la tabla de configuración electrónica?

Distribución electrónica – Diagrama de configuración electrónica. Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller : Para comprender el diagrama de Moeller se utiliza la siguiente tabla:

s p d f
k = 1 1s
l = 2 2s 2p
m = 3 3s 3p 3d
n = 4 4s 4p 4d 4f
o = 5 5s 5p 5d 5f
p = 6 6s 6p 6d 6f
q = 7 7s 7p 7d 7f

Para encontrar la distribución electrónica, se escriben las notaciones en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (seguir colores):

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Este principio de construcción, o principio de Aufbau (del alemán Aufbau, ‘construcción’), que fue una parte importante del concepto original de Bohr sobre la configuración electrónica, puede formularse como: ​ Cada orbital sólo puede ser ocupado por un máximo de dos electrones.

  1. Los orbitales se llenan en orden creciente de energía orbital: los de menor energía se llenan antes que los de mayor energía.
  2. Entonces, es posible describir la estructura electrónica de los átomos estableciendo el subnivel o distribución orbital de sus electrones.
  3. Un subnivel s se puede llenar con 1 o 2 electrones.

Un subnivel p puede contener de 1 a 6 electrones; un subnivel d, de 1 a 10 electrones y un subnivel f, de 1 a 14 electrones. Los electrones se colocan primero en los subniveles de menor energía y cuando estos están completamente ocupados, se usa el siguiente subnivel con energía superior.

s p d f
n = 1 2
n = 2 2 6
n = 3 2 6 10
n = 4 2 6 10 14
n = 5 2 6 10 14
n = 6 2 6 10
n = 7 2 6

Para encontrar la configuración electrónica se usa el mismo procedimiento anterior incluyendo esta vez el número máximo de electrones para cada orbital.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 6

Finalmente la configuración queda de la siguiente manera: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 6 Para determinar la configuración electrónica de un elemento, basta con calcular cuántos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empezando por los de menor energía, e ir llenando hasta que todos los electrones estén distribuidos.

Subnivel s, p, d o f: Aumenta el nivel de energía.

Sin embargo, existen excepciones, como ocurre en los elementos de transición (en los grupos del cromo y del cobre), en los que se promueve un electrón y se obtiene así una configuración fuera de lo común.

¿Cómo se llama la tabla de la configuración electrónica?

El diagrama de Moeller es una guía utilizada en química para calcular la configuración electrónica de un átomo mediante su número atómico (Z).

¿Qué configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6?

¿Qué elemento es el que tiene la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9? – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 1 – La siguiente tabla contiene las configuraciones de todos los elementos que son excepciones a la regla, señalándose en rojo en qué parte de la configuración está la discrepancia entre la predicción de la regla de Madelung y los experimentos.

Z Elemento Diagonales Madelung Experimental
24 Cromo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
29 Cobre 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
41 Niobio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d4
42 Molibdeno 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5
44 Rutenio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7
45 Rodio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d8
46 Paladio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10
47 Plata 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10
57 Lantano 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1
58 Cerio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d105p6 6s2 4f1 5d1
64 Gadolinio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7 5d1
78 Platino 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d9
79 Oro 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10
89 Actinio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d1
90 Torio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d2
91 Protactinio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f2 6d1
92 Uranio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f3 6d1
93 Neptunio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4 6d1
96 Curio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f7 6d1
103 Laurencio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 7p1
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¿Qué elemento es Xe 6s2 4f14 5d10?

Tabla de elementos (orden alfabético de elementos)

elemento símbolo fórmula electrónica
astatio A t , 6s2, 4f14, 5d10, 6p5
azufre S , 3s2, 3p4
bario B a , 6s2
berilio B e , 2s2

¿Qué elemento es 4s2 4p5?

Bromo

Selenio ← Bromo → Kriptón
Serie química Halógenos
Grupo, período, bloque 17, 4, p
Masa atómica 79,909 u
Configuración electrónica 3d 10 4s 2 4p 5

¿Qué elemento es 4s2 4p3?

Densidad.

N_atomico Elemento Conf_electronica
33 As 3d10 4s2 4p3
34 Se 3d10 4s2 4p4
35 Br 3d10 4s2 4p5
36 Kr 3d10 4s2 4p6

¿Cómo se hace una configuración electrónica ejemplos?

La configuración electrónica describe la ubicación de los electrones alrededor del núcleo de un átomo. Por ejemplo, la configuración electrónica del litio, 1s²2s¹, nos dice que el litio tiene dos electrones en la subcapa 1s y un electrón en la subcapa 2s.

¿Cómo calcular el número de electrones de valencia?

El número de electrones de valencia de un elemento se puede determinar por el grupo de la tabla periódica de elementos (columna vertical) en la que esté asignada el elemento. Por ejemplo, el Litio se ubica en el grupo 1A, entonces tiene 1 electrón de valencia.

¿Cómo se utiliza la tabla de Moeller?

Preguntas frecuentes sobre Diagrama de Moeller – El diagrama de Moeller se elabora colocando el número de orbitales junto con las subcapas electrónicas, teniendo en cuenta que el llenado de orbitales se da en diagonal, de derecha a izquierda. Este diagrama contiene información sobre los números cuánticos.

¿Qué elemento químico tiene la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6?

Configuración electrónica 003

N° atómico Elemento Símbolo Peso atómico Estado oxidación Configuración
1 Hidrógeno H 1,00797 1, -1 1s1
2 Helio He 4,0026 _ 1s2
3 Litio Li 6,939 1 1s2 2s1
4 Berilio Be 9,0122 2 1s2 2s2
5 Boro B 10,811 3 1s2 2s2 2p1
6 Carbono C 12,0111 2, + -4 1s2 2s2 2p2
7 Nitrógeno N 14,0069 2, + -3, 4, 5 1s2 2s2 2p3
8 Oxígeno O 15,9994 -2 1s2 2s2 2p4
9 Fluor F 18,9984 -1 1s2 2s2 2p5
10 Neón Ne 20,183 1s2 2s2 2p6
11 Sodio Na 22,98977 1 1s2 2s2 2p6 3s1
12 Magnesio Mg 24,312 2 1s2 2s2 2p6 3s2
13 Aluminio Al 26,98154 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14 Silicio Si 28,086 4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
15 Fósforo P 30,9738 + – 3,4,5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
16 Azufre Si 32,064 + – 2,4,6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
17 Cloro Cl 35,453 + – 1,3,5,7 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
18 Argón Ar 39,948 _ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
19 Potasio K 39,102 1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
20 Calcio Ca 40,08 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
21 Escandio Sc 44,956 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
22 Titanio Ti 47,9 3,4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
23 Vanadio V 50,942 2,3,4,5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
24 Cromo Cr 51,996 2,3,6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
25 Manganeso Mn 54,938 2,3,4,6,7 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
26 Hierro Fe 55,847 2,3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
27 Cobalto Co 58,933 2,3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
28 Níquel Ni 58,71 2,3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
29 Cobre Cu 63,54 1,2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
30 Zinc Zn 65,37 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
31 Galio Ga 69,72 1,3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
32 Germanio Ge 72,59 4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
33 Arsénico As 74,922 + – 3,5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
34 Selenio Se 78,96 -2,4,6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
35 Bromo Br 79,909 +-1,3,5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
36 Kriptón Kr 83,8 _ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
37 Rubidio Rb 85,47 1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
38 Estroncio Sr 87,62 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
39 Itrio Y 88,905 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
40 Circonio Zr 91,22 2,3,4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
41 Niobio Nb 92,906 3,5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d4
42 Molibdeno Mo 95,94 2,3,4,5,6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5
43 Tecnecio Tc (97) 2,4,7 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5
44 Rutenio Ru 101,07 2,3,4,6,8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7
45 Rodio Rh 102,905 1,2,3,4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d8
46 Paladio Pd 106,42 2,4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s04d10
47 Plata Ag 107,87 1,2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10
48 Cadmio Cd 112,41 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
49 Indio In 114,82 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1
50 Estaño Sn 118,69 2,4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2
51 Antimonio Sb 121,75 +-3,5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
52 Telurio Te 127,6 -2,4,6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4
53 Yodo I 126,904 +-1,5,7 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
54 Xenón Xe 131,2 2,4,6,8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
55 Cesio Cs 132,905 1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
56 Bario Ba 137,33 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
57 Lantano La 138,91 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1
58 Cerio Ce 140,12 3,4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 5d1
59 Praseodimio Pr 140,907 3,4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s24f3 5d0
60 Neodimio Nd 144,24 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f4 5d0
61 Prometio Pm (147) 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f5 5d0
62 Samario Sm 150,36 2,3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s24f6 5d0
63 Europio Eu 151,96 2,3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7 5d0
64 Gadolinio Gd 157,25 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7 5d1
65 Terbio Tb 158,954 3,4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f9 5d0
66 Disprosio Dy 162,5 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f10 5d0
67 Holmio Ho 164,93 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s24f11 5d0
68 Erbio ER 167,26 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f12 5d0
69 Tulio Tm 168,934 2,3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f13 5d0
70 Iterbio Yb 173,04 2,3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d0
71 Lutecio Lu 174,97 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d1
72 Hafnio Hf 178,49 4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2
73 Tantalio Ta 180,948 5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d3
74 Wolframio W 183,85 2,3,4,5,6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4
75 Renio Re 186,2 2,4,6,7, -1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5
76 Osmio Os 190,207 4,6,8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d6
77 Iridio Ir 192,22 2,3,4,5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d7
78 Platino Pt 195,09 2,4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d9
79 Oro Au 196,967 1,3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10
80 Mercurio Hg 200,59 1,2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
81 Talio Tl 204,383 1,3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p1
82 Plomo Pb 207,19 2,4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2
83 Bismuto Bi 208,98 3,5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p3
84 Polonio Po 210 2,4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p4
85 Astato At 210 +-1,5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p5
86 Radón Rn 222 _ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
87 Francio Fr 223 1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1
88 Radio Ra 226 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2
89 Actinio Ac 227 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d1
90 Torio Th 232,038 4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d2 5f0
91 Protactinio Pa 231 4,5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d1 5f2
92 Uranio U 238,03 3,4,5,6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d1 5f3
93 Neptunio Np 237 3,4,5,6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d1 5f4
94 Plutonio Pu 242 3,4,5,6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d0 5f6
95 Americio Am 243 3,4,5,6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d0 5f7
96 Curio Cm 247 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d1 5f7
97 Berkelio Bk 247 3,4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d0 5f9
98 Californio Cf 249 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d0 5f10
99 Einstenio Es 254 _ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d0 5f11
100 Fermio Fm 253 _ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d0 5f12
101 Mendelevio Md 256 _ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d0 5f13
102 Nobelio No 256 _ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d0 5f14
103 Lawrencio Lr 257 _ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d1 5f14
104 Rutherfordio Rf 261 _ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d2 5f14
105 Dubnio Db 262 _ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d3 5f14
106 Seaborgio Sg 263 _ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d4 5f14
107 Bohrio Bh 262 _ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d5 5f14
108 Hassio Hs 265 _ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d6 5f14
109 Meitnerio Mt 266 _ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d7 5f14
110 Ununnnillion Uun _ _
111 Unununion Uuu _ _
112 Ununbium Uub _ _
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Configuración electrónica 003

¿Cómo están organizados los elementos en la tabla periódica?

¿Cómo se estructura la Tabla Periódica? Los 118 elementos que forman la Tabla Periódica actual se distribuyen en columnas (denominadas ‘grupo’ o ‘familia’) y filas (denominadas ‘periodos’) y están divididos en tres grandes categorías: Metales, Metaloides y No Metales.

¿Cuáles son los 3 principios de la configuración electrónica?

Son tres los principios que se deben cumplir al construir la configuración electrónica de un elemento, el principio de mínima energía, el principio de exclusión de Pauling y la regla de la máxima multiplicidad.

¿Cuál es el número máximo de electrones en cada nivel?

Resumen –

  • Los niveles de energía (también llamados conchas de electrones) son distancias fijas desde el núcleo de un átomo donde se pueden encontrar electrones. A medida que vas más lejos del núcleo, los electrones a niveles de energía más altos tienen más energía.
  • Los electrones siempre se agregan al nivel de energía más bajo primero hasta que tenga el número máximo de electrones posible, y luego los electrones se agregan al siguiente nivel de energía más alto hasta que ese nivel esté lleno, y así sucesivamente. El número máximo de electrones a un nivel de energía dado depende de su número de orbitales. Hay como máximo dos electrones por orbital.
  • Los electrones en el nivel de energía más exterior de un átomo se llaman electrones de valencia. Determinan muchas de las propiedades de un átomo, incluyendo lo reactivo que es.

¿Qué elemento es 1s2 2s2 2p4?

Ejemplo: en el caso del oxígeno cuya configuración extendida es 1s2 2s2 2p4, el electrón se ubicaría en la última parte de la configuración 2p4. Identificando esto se pueden obtener los números cuánticos del electrón diferencial.

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¿Qué representa el 1s2?

Lo anotamos 1s2, o sea, los electrones se sitúan en el nivel 1, en el orbital s y en él hay dos electrones.

¿Qué es 1s2 2s2?

La configuración electrónica de oxigeno es 1s2, 2s2, 2p5.

¿Cómo se hace la configuración electrónica resumida?

Configuración Electrónica de los elementos. Fácil de entender. (2023) La Configuración Electrónica de los elementos es la disposición de todos los electrones de un elemento en los niveles y subniveles energéticos (orbitales). El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de energía, es decir, desde los orbitales de menor energía hacia los de mayor energía.

  1. Recordemos que los orbitales son las regiones alrededor del núcleo de un átomo donde hay mayor probabilidad de encontrar los electrones.
  2. La Configuración Electrónica de los elementos es la disposición de todos los electrones de un elemento en los niveles y subniveles energéticos (orbitales).
  3. El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de energía, es decir, desde los orbitales de menor energía hacia los de mayor energía.

Recordemos que los orbitales son las regiones alrededor del núcleo de un átomo donde hay mayor probabilidad de encontrar los electrones. La Configuración Electrónica se escribe ubicando la totalidad de los electrones de un átomo o ion en sus orbitales o subniveles de energía.

Recordemos que existen 7 niveles de energía: 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. Y cada uno de ellos tiene, a su vez, hasta 4 subniveles de energía denominados s, p, d y f. Así, el nivel 1 contiene solamente al subnivel s; el nivel 2 contiene subniveles s y p; el nivel 3 contiene subniveles s, p y d; y los niveles 4 a 7 contienen subniveles s, p, d y f.

Ve paso a paso y verás como todo mejora. La confianza es la memoria del éxito. Ve paso a paso y verás como todo mejora. La confianza es la memoria del éxito.

  • El subnivel s aloja un máximo de 2 electrones,
  • El subnivel p aloja un máximo de 6 electrones,
  • El s ubnivel d aloja un máximo de 10 electrones,
  • El subnivel f aloja un máximo de 14 electrones,
  1. El subnivel s aloja un máximo de 2 electrones,
  2. El subnivel p aloja un máximo de 6 electrones,
  3. El s ubnivel d aloja un máximo de 10 electrones,
  4. El subnivel f aloja un máximo de 14 electrones,

El diagrama de Moeller o Regla de las diagonales se utiliza para recordar el orden de llenado de los orbitales atómicos. Es, simplemente, una regla mnemotécnica. Es la siguiente: Regla de las Diagonales o Diagrama de Moeller: Regla de las Diagonales o Diagrama de Moeller: La forma de construir este diagrama es escribir los niveles de energía atómicos (del 1 al 7) y los correspondientes subniveles a su lado. Luego se trazan líneas diagonales desde arriba hacia abajo. No debes recordarlo de memoria, ahora ya sabes construirlo, de modo que el día del examen, lo puedes escribir y luego utilizar para resolver los ejercicios.

¿Cuál es la distribución electrónica de los elementos?

La diferente distribución que toman los electrones (e – ) en torno al núcleo atómico, en sus correspondientes orbitales recibe el nombre de configuración electrónica de los elementos o distribución electrónica. Cuando ésta estructura electrónica es la de menor energía posible recibe el nombre de configuración electrónica fundamental,

¿Qué es la configuración electrónica Semidesarrollada?

Configuración semidesarrollada Esta representación es una combinación entre la configuración condensada y la configuración desarrollada. Aquí solo se representan los electrones del úlhmo nivel de energía.