Que Son Los Halógenos En La Tabla Periodica?

15.06.2023 0 Comments

Que Son Los Halógenos En La Tabla Periodica
El término halógeno se emplea para hacer referencia a cada uno de los seis elementos químicos que forman parte del grupo 17 de la tabla periódica, y son los siguientes: el bromo, el cloro, el yodo, el flúor, el téneso y el astato, Estos elementos tienen en común ciertos comportamientos químicos, como ser que forman sales de sodio que se parecen mucho entre ellas; por esta razón, la etimología de su nombre se puede traducir como «productores de sales». Con los halógenos suelen fabricarse lámparas.

¿Qué son halógenos de la tabla periódica?

Objetivos de aprendizaje – Al final de esta sección, podrá:

Describir la preparación, las propiedades y los usos de los halógenos Describir las propiedades, la preparación y los usos de los compuestos halógenos

Los elementos del grupo 17 son los halógenos. Son los elementos flúor, cloro, bromo, yodo y astato. Estos elementos son demasiado reactivos para aparecer libremente en la naturaleza, pero sus compuestos están ampliamente distribuidos. Los cloruros son los más abundantes; aunque los fluoruros, bromuros y yoduros son menos comunes, están razonablemente disponibles.

¿Qué es halógenos y ejemplos?

De Wikipedia, la enciclopedia libre Posición de los halógenos en la tabla periódica Los halógenos del griego, formador de sales son los elementos químicos que forman el grupo 17 o grupo VII (utilizado anteriormente) de la tabla periódica : flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts).

Este último también está en los metales del bloque f. En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas, Para llenar por completo su último nivel energético (s 2 p 5 ) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X -, Este ion se denomina haluro ; las sales que lo contienen se conocen como haluros,

Poseen una electronegatividad ≥ 2.5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo esta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo también esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación,

  • Muchos compuestos orgánicos sintéticos y algunos naturales contienen halógenos; a estos compuestos se les llama compuestos halogenados,
  • La hormona tiroidea contiene átomos de yodo.
  • Los cloruros tienen un papel importante en el funcionamiento del cerebro mediante la acción del neurotransmisor inhibidor de la transmisión del neurotransmisor GABA,

Algunos compuestos presentan propiedades similares a las de los halógenos, por lo que reciben el nombre de pseudohalógenos, Puede existir el pseudohalogenuro, pero no el pseudohalógeno correspondiente. Algunos pseudohalogenuros: cianuro (CN – ), tiocianato (SCN – ), fulminato (CNO – ), etc.

¿Dónde se encuentran los halógenos?

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  • Los halógenos se encuentran a la izquierda de los gases nobles en la tabla periódica. Estos cinco elementos tóxicos no metálicos conforman el Grupo 17 de la tabla periódica y consisten en: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astatina (At). Aunque la astatina es radiactiva y solo tiene isótopos de corta duración, se comporta de manera similar al yodo y a menudo se incluye en el grupo halógeno. Debido a que los elementos halógenos tienen siete electrones de valencia, solo requieren un electrón adicional para formar un octeto completo. Esta característica los hace más reactivos que otros grupos no metálicos.

    • 8.13.1: Propiedades Físicas de los Halógenos Se puede observar que hay un incremento regular en muchas de las propiedades de los halógenos que descienden del grupo 17 de flúor a yodo. Esto incluye sus puntos de fusión, puntos de ebullición, intensidad de su color, el radio del ion haluro correspondiente y la densidad del elemento. Por otro lado, hay una disminución regular en la primera energía de ionización a medida que bajamos de este grupo. Como resultado, hay un aumento regular en la capacidad de formar estados de oxidación altos.
      • 8.13.1.1: Propiedades Atómicas y Físicas de los Halógenos
      • 8.13.1.2: Propiedades generales de los halógenos
      • 8.13.1.3: Tendencias del Grupo Halógeno (Grupo 17)
      • 8.13.1.4: Propiedades Físicas del Grupo 17 Elementos
    • 8.13.2: Propiedades químicas de los halógenos Cubre los halógenos del Grupo 17: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I). Incluye tendencias en las propiedades atómicas y físicas, las propiedades redox de los halógenos y sus iones, la acidez de los haluros de hidrógeno y las pruebas para los iones haluro.
      • 8.13.2.1: Iones haluro como agentes reductores
      • 8.13.2.2: Halógenos como Agentes Oxidantes
      • 8.13.2.3: Interhalógenos
      • 8.13.2.4: Más reacciones de halógenos
      • 8.13.2.5: Capacidad Oxidante de los Elementos del Grupo 17
      • 8.13.2.6: Pruebas para Iones Halogenuros
      • 8.13.2.7: La acidez de los haluros de hidrógeno
    • 8.13.3: Química del Flúor (Z=9) El flúor (F) es el primer elemento en el grupo Halógeno (grupo 17) en la tabla periódica. Su número atómico es 9 y su peso atómico es 19, y es un gas a temperatura ambiente. Es el elemento más electronegativo, dado que es el elemento superior en el Grupo Halógeno, y por lo tanto es muy reactivo. Es un no metal, y es uno de los pocos elementos que pueden formar moléculas diatómicas (F2).
    • 8.13.4: Química del Cloro (Z=17) El cloro es un halógeno en el grupo 17 y periodo 3. Es muy reactivo y es ampliamente utilizado para muchos propósitos, como por ejemplo un desinfectante. Debido a su alta reactividad, se encuentra comúnmente en la naturaleza unida a muchos elementos diferentes.

      8.13.4.1: La Fabricación de Cloro

    • 8.13.5: Química del bromo (Z=35) El bromo es un líquido fuminante de color marrón rojizo a temperatura ambiente con un olor a cloro muy desagradable. De hecho su nombre se deriva de los bromos griegos o “hedor”. Fue aislado por primera vez en forma pura por Balard en 1826. Es el único no metálico que es un líquido en condiciones normales de la habitación. El bromo en la piel provoca quemaduras dolorosas que sanan muy lentamente. Es un elemento a tratar con el máximo respeto en el laboratorio.
    • 8.13.6: Química del Yodo (Z=53) El yodo elemental es un sólido gris oscuro con un tenue brillo metálico. Cuando se calienta a presiones de aire ordinarias, se sublima a un gas violeta. El nombre yodo se toma de los yoeidas griegos que significa “de color violeta”. Fue descubierto en 1811 por Courtois.
    • 8.13.7: Química de Asatino (Z=85) La astatina es el último de los halógenos conocidos y fue sintetizada en 1940 por Corson y otros en la Universidad de California. Es radiactivo y su nombre, del griego astatos, significa “inestable”. El elemento se puede producir bombardeando blancos hechos de bismuto-209 con partículas alfa de alta energía (núcleos de helio). Astatine 211 es el producto y tiene una vida media de 7.2 horas. El isótopo más estable de astatina es 210 el cual tiene una vida media de 8.1 horas.
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    Miniaturas: Gas cloro en una ampolla. (CC-BY-SA; W. Oelen ( http://woelen.homescience.net/science/index.html )).

    ¿Qué tipo de halógenos existen?

    Bombillas halógenas | null La luz halógena es respetuosa con el medio ambiente y destaca por su luminosidad. Crea ricos contrastes e ilumina espacios con un ambiente limpio y brillante. Las lámparas halógenas de Philips están disponibles en distintas formas y tamaños y están diseñadas para adaptarse a una amplia variedad de luminarios y aplicaciones.

    Nuestras gama de focos Halógenos Philips comparte la misma forma que los focos incandecentes tradicionales, pero es más luminosa y duradera. Los focos Halogen Classic son por lo tanto, la alternativa más natural al foco incandescente. En 1955, los ingenieros de Philips desarrollaron un foco que utilizaba el elemento halógeno bromo, en ese momento, esa lámpara era más eficiente que la de yodo y se convirtió en un estándar.

    Casi sesenta años más tarde, Philips mejoró la tecnología halógena que condujo a los excelentes focos halógenos de hoy en día. El foco halógeno se conoce como lámpara halógena de tungsteno y halógena de cuarzo. Es una forma avanzada del conocido foco incandescente.

    El foco halógeno tiene un filamento de tungsteno similar al del foco incandescente estándar, pero la lámpara es mucho más pequeña para la misma potencia y contiene gas halógeno en la bombilla. La bombilla de cristal está hecha de cuarzo fundido, cristal de alto contenido en sílice o aluminosilicatos.

    La bombilla halógena es más fuerte que el cristal estándar, para contener la alta presión ya que la temperatura aumenta rápidamente. Los halógenos se convierten en gases a temperaturas relativamente bajas. Un halógeno es un elemento monovalente que forma fácilmente iones negativos.

    • Los focos halógenos son ideales para ti:
    • • Calidad superior de la luz con una excelente reproducción del color (Ra=100)
    • • Completamente regulables (de 0 a 100 %) a cualquier nivel de brillo
    • • Luz instantánea, sin tiempo de calentamiento
    • • Bajos costes de sustitución gracias a su larga vida útil
    • • Tamaño compacto, ajuste sencillo
    • • Vida útil más larga que la de los focos incandescentes convencionales
    • Disponible en una amplia variedad de formas y tamaños, para que tengas la seguridad de encontrar el foco adecuado para tus necesidades.

    ¿Desea obtener más información sobre las bombillas halógenas? Vea las cinco preguntas más frecuentes.1. ¿Qué es una lámpara halógena? La lámpara halógena es un tipo de bombilla incandescente. Tiene un filamento de tungsteno similar al de las bombillas incandescentes normales que quizá use en su hogar, pero la bombilla está llena de gas halógeno, habitualmente bromo o yodo.

    1. – Totalmente regulables
    2. – La luz halógena es respetuosa con el medio ambiente y destaca por su efecto de luz brillante – Las lámparas halógenas Philips están disponibles en una gran variedad de formas y tamaños y se han diseñado para adaptarse a una amplia gama de luminarias y aplicaciones – Mayor vida útil que la de las bombillas incandescentes convencionales – Sin tiempo de calentamiento, las bombillas halógenas Philips producen luz al instante
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    3. ¿Son regulables todas las lámparas halógenas? Las lámparas halógenas se han diseñado para funcionar a temperaturas muy altas para garantizar un rendimiento óptimo. Es posible regularlas un 60 % por encima de su tensión nominal. Antes de apagar las lámparas, es recomendable volver al máximo brillo durante un minuto.4.

    1. ¿Por qué una bombilla halógena dura más que una incandescente? Las bombillas halógenas duran de dos a cinco veces más que las bombillas incandescentes tradicionales.
    2. Esto se debe al proceso del ciclo regenerativo halógeno.
    3. El gas halógeno contribuye a que las partículas de tungsteno evaporadas se depositen de nuevo en el filamento, en lugar de hacerlo en la pared de la lámpara.

    Esto retrasa la rotura del filamento y permite ampliar la vida útil de la lámpara.5. ¿Por qué las lámparas halógenas hacen posible un flujo luminoso constante? Las lámparas halógenas son capaces de mantener un flujo luminoso constante a lo largo de la vida de la lámpara, porque las partículas de tungsteno vuelven a depositarse sobre el filamento en lugar de adherirse a la pared de la lámpara, lo que reduce significativamente el ennegrecimiento de la bombilla y mantiene el flujo luminoso. ¿Elegir bombillas halógenas? Le explicamos por qué Proporcionan luz natural, clara, brillante y cálida y pueden regularse por completo.

    • La enorme variedad de opciones en oferta significa que siempre encontrará la bombilla correcta para sus necesidades y para las luminarias existentes.
    • Desde el familiar diseño de bombilla hasta lámparas reflectoras para luminarias especiales: las luces halógenas le ofrecen la gama más amplia de posibilidades de iluminación de cualquier tipo de lámpara y son hasta un 30 % más eficaces que las lámparas de incandescencia clásicas.
    • En resumen:
    • Si busca la manera más rápida y sencilla de sustituir las bombillas clásicas de su hogar pero
    • desea disfrutar de la misma calidad de luz clara, brillante y cálida de siempre, las luces halógenas son la elección perfecta.

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    ¿Cómo se clasifican los halógenos?

    Clasificación de los haloalcanos – Los haloalcanos o halogenuros de alquilo se clasifican en primarios, secundarios o terciarios, Esto depende del número de carbonos unidos al carbono que contiene el átomo de halógeno. Para referirse a ellos, se utiliza el signo de grado (como se muestra a continuación).

    En un haloalcano primario (1°), el carbono que contiene el átomo de halógeno está unido a un grupo R o, incluso, a ninguno; es decir, el compuesto está formado por solo un carbono unido al halógeno.En un haloalcano secundario (2°), el carbono que contiene el átomo de halógeno está unido a dos grupos R,Asimismo, en un haloalcano terciario (3°), el carbono está unido a tres grupos R,

    Fig.6: Los haloalcanos primarios pueden no contener grupo R (como se muestra en el compuesto de la izquierda), o contener solo uno (como se muestra en el compuesto de la derecha, que tiene el grupo R rodeado en rojo) Veamos, en la siguiente tabla, algunos ejemplos de haloalcanos primarios, secundarios y terciarios, con las correspondientes moléculas (Los grupos R están rodeados con rojo):

    Nombre Tipo Estructura
    Cloroetano Primario Fig.7: Cloroetano. En este caso, no es necesario poner un número indicador de la posición del cloro (Cl) ya que solamente hay una posibilidad
    2 – cloropropano Secundario Fig.8: 2-cloropropano; el cloro se encuentra en la posición 2 de la cadena de carbono
    2-cloro-2-metilpropano Terciario Fig.9: 2-cloro-2-metilpropano. Tenemos una cadena de 3 carbonos en la que encontramos tanto un cloro como un metilo en la posición del carbono 2

    Tabla 1: Ejemplos de los diferentes tipos de halogenoalcanos.

    ¿Cuál es la estructura de los halógenos?

    Abstract – Halogenated derivatives or alkyl halides, derived from hydrocarbons, in which one or more hydrogens are replaced by halogen, the halogen atom present in the structure is attached by a covalent carbon atom to a sp3 hybridized bond. Their general formula is R-X, where X can be any halogen: -F, -Cl, -Br, -I.

    Are named according to the IUPAC rules of alkanes, the halogen is considered a substituent more than the backbone, the halogenated simple receive trivial names as alkyl halides, the name of the anion (chloride, fluoride, iodide used correspondingly, bromide) followed by the name of the alkyl group. The physical properties of halogenated derivatives have boiling points greater than alkanes with the same carbon number increasing with the atomic mass of halogen, despite its polarity are water insoluble but can be dissolved in nonpolar solvents such as tetrachloride carbon, petroleum ether and benzene, density is measured by the atomic weight of halogen, the monofluorados monochloro derivatives and less dense than water.

    Halogenated derivatives participate in substitution reactions allowing obtaining with relative ease other important, such as alcohols, ethers, alkanes, organic compounds etc. The halogenated used as industrial solvents, anesthetics or antiseptics in medicine, manufacturing fire extinguishers, insecticides, fluoropolymers such as Teflon, refrigerants and propellants.

    ¿Cómo funcionan los halógenos?

    El gas halógeno contribuye a que las partículas de tungsteno evaporadas se depositen de nuevo en el filamento, en lugar de hacerlo en la pared de la lámpara. Esto retrasa la rotura del filamento y permite ampliar la vida útil de la lámpara.

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    ¿Qué tipo de metales son los halógenos?

    Los halógenos son los elementos no metales del grupo 17 (anteriormente grupo VIIA) de la tabla periódica :

    Flúor (F) Cloro (Cl) Bromo (Br) Yodo (I) Astato (At)

    En forma natural se encuentran como moléculas diatómicas, X 2, Para llenar por completo su último nivel energético necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X -, Este ion se denomina haluro ; las sales que lo contienen se conocen como haluros,

    1. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo.
    2. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan.

    Muchos compuestos orgánicos sintéticos, y algunos naturales, contienen halógenos; a estos compuestos se les llama compuestos halogenados, La hormona tiroidea contiene átomos de yodo. Los cloruros tienen un papel importante en el funcionamiento del cerebro mediante la acción del neurotransmisor inhibidor de la transmisión GABA.

    ¿Por qué se les llama halógenos?

    ¿Qué son los halógenos? – Se llama halógenos a los seis elementos químicos que se encuentran en el grupo 17 (VIIA) de la tabla periódica, Presentan comportamientos químicos semejantes, como el hecho de formar sales de sodio (Na) muy parecidas. De allí su nombre, que proviene de los vocablos griegos hals – (“sales”) y genes (“origen”).

    1. Los halógenos han sido empleados desde la antigüedad por los humanos, incluso antes de poseer un conocimiento químico profundo que nos permitiera distinguirlos o estudiarlos mejor.
    2. Fueron utilizados principalmente en forma de sales, que los antiguos fenicios y griegos empleaban como método de preservación de la comida (salmuera).

    Ver además: Metaloides

    ¿Cuál es el primer halógeno?

    Reacciones de compuestos halogenados – Puntos clave –

    Los halógenos son los elementos químicos que se encuentran en el grupo VII de la tabla periódica:

    El flúor (F) es el primero de los halógenos. Su número atómico es 9.El cloro (Cl) es el segundo de los elementos químicos halógenos. Su número atómico es 17. El bromo (Br) es el tercer halógeno de la tabla periódica, Su número atómico es 35. El yodo (I) es el cuarto halógeno de la tabla periódica y su número atómico es 53. El astato (At) es el quinto y último halógeno de la tabla periódica, Su número atómico es 85.

    Sus principales características son las siguientes:

    Son elementos diatómicos, ya que solamente les falta un electrón para llenar su capa de valencia (regla del octeto) por lo que cada átomo se junta con otro de su misma especie para ser más estables.Son muy reactivos,Son muy electronegativos,Son elementos químicos bastante peligrosos para el ser humano, Se pueden encontrar en estado gaseoso (cloro y flúor), líquido (bromo) o sólido (yodo y astato).Generalmente, forman sales cuando se unen con otros elementos.

    La halogenación es un tipo de reacción química en la que a una molécula se le añaden uno o varios átomos de halógeno; es decir, de flúor, cloro, bromo, yodo o astato.

    ¿Cuál es la toxicidad de los halógenos?

    Los halógenos son altamente reactivos, por lo que pueden ser dañinos para organismos biológicos en suficientes cantidades. Su alta reactividad se debe a la alta electronegatividad que sus átomos presentan por sus cargas nucleares altamente efectivas.

    ¿Quién creó los halógenos?

    En 1811, el alemán J. Schweigger propuso para el cloro el nombre «halógeno» (del griego halos, sal y genos, engendro), basándose en la propiedad de combinarse con facilidad con los metales alcalinos for- mando sales (2), convirtiéndose más tarde en el del grupo entero: flúor, cloro, bromo e iodo.

    ¿Cuáles son los no metales halógenos?

    En el grupo de los no metales se incluyen los halógenos​ ( flúor, cloro, bromo, yodo, astato y téneso ), que tienen 7 electrones en su última capa de valencia y los gases nobles (helio, neón, argón, kriptón, xenón, radón), que tienen 8 electrones en su última capa (excepto el helio, que tiene 2).

    ¿Cuáles son los principales compuestos halogenados?

    Algunos ejemplos de compuestos halogenados son cloruro de metilo (CH3Cl), bromuro de metilo (CH3Br) y yoduro de metilo (CH3I). Algunos de los problemas que provocan los compuestos halogenados son la contaminación del agua, el suelo y el aire, y también destruyen la capa de ozono.

    ¿Quién creó los halógenos?

    En 1811, el alemán J. Schweigger propuso para el cloro el nombre «halógeno» (del griego halos, sal y genos, engendro), basándose en la propiedad de combinarse con facilidad con los metales alcalinos for- mando sales (2), convirtiéndose más tarde en el del grupo entero: flúor, cloro, bromo e iodo.

    ¿Cómo se forman los haluros?

    Son compuestos que resultan de la combinación de un halógeno con otro elemento, tal como el cloro, flúor, yodo o bromo. Un ejemplo común de halogenuro es la halita (sal de gema). Los óxidos e hidróxidos son el producto de la combinación del oxígeno con un elemento.