Qué Significa K En La Tabla Periódica?

15.06.2023 0 Comments

Qué Significa K En La Tabla Periódica
Potasio – K Al igual que sucede con el sodio, hay lenguajes que aún se refieren al potasio como Kalium, y de ahí su símbolo químico, K.

¿Qué grupo es K en la tabla periódica?

Page 5 – El Fósforo es un elemento químico de la tabla periódica con símbolo químico P y número atómico 15 con un peso atómico de 30.9738 u y está clasificado como no metal y forma parte del grupo 15 (familia del nitrógeno). El Fósforo es sólido a temperatura ambiente.

Símbolo P
Número atómico 15
Grupo 15 (Familia del nitrógeno)
Período 3
Bloque p
Clasificación No metal

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Apariencia Colourless, waxy white, yellow, scarlet, red, violet, black Incoloro

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Número de protones 15 p + Número de neutrones 16 n 0 Número de electrones 15 e –

De Wikipedia, la enciclopedia libre El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El nombre proviene del griego φώς ‘luz’ y φόρος ‘portador’. Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado fundamental.

Fase en STP Sólido
Densidad 1.823 g/cm 3
30.9738 u

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Punto de fusión – Punto de ebullición – Entalpía de vaporización 12.4 kJ/mol

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Electronegatividad (Escala de Pauling) 2.19 Afinidad electrónica 72.037 kJ/mol Estado de oxidación −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5(a mildly acidic oxide)

1011.8 kJ/mol 1907 kJ/mol 2914.1 kJ/mol 4963.6 kJ/mol 6273.9 kJ/mol 21267 kJ/mol 25431 kJ/mol 29872 kJ/mol 35905 kJ/mol 40950 kJ/mol 46261 kJ/mol 54110 kJ/mol 59024 kJ/mol 271791 kJ/mol 296195 kJ/mol

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Configuración electrónica Configuración abreviada 3s 2 3p 3 Configuración electrónica Configuración completa 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Carta de configuración de electrones Electrones por nivel 2, 8, 5 Electrones de valencia 5 Electrones de valency 3,5 Modelo atómico de Bohr Electron shell for Fósforo, created by Injosoft AB P Figura: Diagrama de capa del átomo de Fósforo (P). Diagrama orbital

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Hennig Brand (1669) Recognised as an element by Antoine Lavoisier (1777) Descubrimiento de fósforo The discovery of phosphorus, the first element to be discovered that was not known since ancient times, is credited to the German alchemist Hennig Brand in 1669, although others might have discovered phosphorus around the same time. Brand experimented with urine, which contains considerable quantities of dissolved phosphates from normal metabolism. Working in Hamburg, Brand attempted to create the fabled philosopher’s stone through the distillation of some salts by evaporating urine, and in the process produced a white material that glowed in the dark and burned brilliantly. It was named phosphorus mirabilis (“miraculous bearer of light”). Phosphorus was the 13th element to be discovered. Because of its tendency to spontaneously combust when left alone in air, it is sometimes referred to as “the Devil’s element”.

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CAS Number 7723-14-0 ChemSpider ID EC number 231-768-7 PubChem CID Number

Potasio (K) – Tabla Periódica

¿Qué propiedades tiene el elemento K?

Introducción – El potasio es un mineral que el cuerpo necesita para funcionar normalmente. Es un tipo de electrolito, Ayuda a la función de los nervios y a la contracción de los músculos y a que su ritmo cardiaco se mantenga constante. También permite que los nutrientes fluyan a las células y a expulsar los desechos de estas.

Verduras de hoja verde como espinacas y col rizada Frutos de las vides como las uvas y las moras Vegetales de raíz o tubérculos como las zanahorias y las papas Frutas cítricas como naranjas y toronjas

Los riñones ayudan a mantener la cantidad adecuada de potasio en su cuerpo. Si usted tiene enfermedad renal crónica, los riñones no pueden eliminar el potasio adicional de la sangre. Algunos medicamentos también pueden elevar su nivel de potasio. Es posible que necesite una dieta especial para reducir la cantidad de potasio que consume.

¿Qué significan las letras Klmnopq en la tabla periódica?

Historia – La existencia de capas de electrones fue observada por primera vez en el rayo X de Charles Barkla y Henry Moseley, Barkla las llamó con las letras K, L, M, N, O, P, y Q, ​ El origen de esta terminología fue alfabético. Una capa J fue sospechada, pero otros experimentos indicaron que las líneas de absorción de K eran producidas por la primera capa de electrones.

El nombre de las capas de electrones se deriva del modelo de Bohr, en el cual se pensaba que los grupos de electrones orbitaban el núcleo a ciertas distancias, así que sus órbitas formaban capas alrededor de los núcleos. El fisicoquímico Gilbert Lewis fue responsable del desarrollo temprano de la teoría de la participación de los electrones de la capa de valencia en los enlaces químicos.

Linus Pauling después generalizó y expandió la teoría al aplicar nociones de la mecánica estructural,

¿Qué significa la CA en la tabla periódica?

Producto enriquecido con calcio * Dulce María Delgadillo
Hoy en día es común encontrar alimentos, en especial productos lácteos, que llevan esta leyenda en su etiqueta: producto enriquecido con calcio. La publicidad de los productos ricos en calcio dice que su consumo sirve para prevenir la osteoporosis o para tener dientes fuertes y sanos. Esto es cierto, ya que la salud de huesos y dientes se favorece en gran medida por la presencia de calcio y fósforo en ellos. ¿Significa esto que el calcio está sólo presente en huesos y dientes? La respuesta es no. El calcio es algo más que un componente estructural del esqueleto. Pero, para comenzar por el principio: ¿qué es y para qué sirve el calcio en nuestro organismo? El calcio es un elemento químico cuyo símbolo es Ca; es un catión divalente, es decir, es un ión que tiene dos cargas positivas (Ca 2+ ). El Ca 2+ interactúa con otros dos elementos químicos, el fósforo (P) y el oxígeno (O 2, en su forma molecular), para formar el fosfato de Ca (CaPO 4 ), que es el compuesto que constituye el material denso de los huesos y dientes. El balance del Ca 2+ en el organismo está dado a nivel sérico y la forma más común de almacenaje de este mineral en el organismo son los huesos; aquí se concentra aproximadamente 99 por ciento del total de Ca 2+ asociado con otros iones formando cristales de hidroxiapatita. El restante 1 por ciento del Ca 2+ presente en los huesos está libre y, por lo tanto, disponible para ser tomado por las células. La sangre también contiene Ca 2+ y alrededor de 40 por ciento del total de éste está unido a proteínas plasmáticas, principalmente la albúmina. El restante 60 por ciento incluye el calcio en forma de ión libre y el Ca 2+ que forma complejos con iones de citrato y fosfato. El mantenimiento de las reservas de Ca 2+ y su concentración constante en el plasma depende de su ingesta diaria, de su absorción en el tracto gastrointestinal y de su excreción. De aquí la importancia de consumir productos enriquecidos con Ca 2+, Cuando se lleva una dieta balanceada se consumen, por día, aproximadamente 1,000 mg de Ca 2+, De esta cantidad casi 200 mg se pierden en el lumen del tracto gastrointestinal, en bilis y en otras secreciones. De 200 a 400 mg son absorbidos por el bazo, mientras que el resto es desechado en las heces. El balance neto de Ca 2+ en el organismo se mantiene a través de su excreción renal que en promedio es de 200 mg por día. Estos breves datos nos dan una idea de la evidente relevancia del Ca 2+ en el organismo. Sin embargo, la importancia de este ión va más allá de ser un componente esencial en el entramado estructural de los huesos. ¿En dónde radica la importancia fisiológica del Ca 2+ ? En el humano, el Ca 2+ es indispensable para numerosos procesos extracelulares como la coagulación sanguínea, la liberación hormonal, la conducción de estímulos nerviosos y la contracción muscular que, en el caso del músculo cardiaco, mantiene el latido regular. Sin embargo, ninguno de los procesos mencionados tendría lugar si el Ca 2+ no jugara un papel más fino en la señalización intracelular y en la regulación de enzimas y proteínas encargadas de realizar diversas funciones metabólicas de la célula. Esto es, la señalización celular se lleva a cabo por grupos de moléculas presentes en la superficie de la célula, que reciben las señales provenientes del medio que las circunda. Una vez captadas las señales, otras moléculas y iones como el Ca 2+ las transmiten en el interior celular, donde moléculas efectoras inducen cambios de actividad de algunas enzimas, modifican estructuras subcelulares o cambian los gradientes de concentración de moléculas que dan respuesta a dichas señales.

/td> Calcio como segundo mensajero Todos los seres vivos están en continuo intercambio de materia, energía e información con el medio que los rodea a través de diversos mecanismos. A nivel celular, uno de estos mecanismos es la transducción (que literalmente significa traducir señales moleculares del exterior al interior celular), en la que participan primeros y segundos mensajeros y máquinas moleculares que interpretan las señales hasta producir una respuesta. Los primeros mensajeros son las señales (físicas o químicas) extracelulares que inducen alguna(s) respuesta(s) en la célula blanco; ejemplos de estos mensajeros son las hormonas, factores de crecimiento, neurotransmisores, citocinas o quimiocinas, así como la luz o cualquier tipo de estrés mecánico o térmico. Las máquinas moleculares que transducen señales son proteínas que funcionan como receptores (moléculas que se localizan en la membrana celular y que son capaces de reconocer las señales externas), proteínas G, enzimas productoras o eliminadoras de segundos mensajeros, proteínas-cinasas, fosfoproteínas-fosfatasas y factores de transcripción. Los segundos mensajeros son iones y biomoléculas pequeñas cuyas concentraciones en la célula cambian como respuesta a un estímulo y dan lugar a la transmisión en cascada de una señal hasta generar algún tipo de respuesta, como la duplicación celular, cambios en la permeabilidad de la membrana, reorganización del citoesqueleto, síntesis de nuevas moléculas o incluso inducir un suicidio celular. Además de los iones de calcio otros segundos mensajeros son los protones o iones de hidrógeno (H + ), los nucleótidos cíclicos, como el monofosfato cíclico de adenosina (AMPC), y una larga serie de compuestos lipídicos derivados de los fosfolípidos de membranas como el inositol 1, 4, 5 trifosfato (IP3) o el diacilglicerol. ¿Cómo realiza el Ca 2+ su función de segundo mensajero? En el músculo esquelético, por ejemplo, el incremento transitorio de la concentración citosólica de Ca 2+, como consecuencia de una estimulación externa, ocasiona que haya una interacción entre este elemento y proteínas que unen Ca 2+, entre las que se encuentran la troponina C, la calmodulina y la tropomiosina. Estas moléculas actúan a su vez con las fibras musculares compuestas de las proteínas contráctiles actina y miosina, dando como resultado la contracción muscular. La mínima concentración intracelular de Ca 2+ regula otros procesos celulares a través de la activación de proteínas-cinasas y la consecuente fosforilación de diferentes enzimas. Además, el Ca 2+ está involucrado en la activación de otros mensajeros intracelulares como el ampc y el ip3, mediando con esto la respuesta celular a hormonas, entre las que se incluyen la epinefrina, el glucagón, la vasopresina y la secretina.

/td> Siendo el Ca 2+ un elemento necesario en el metabolismo celular, su homeostasis o balance en el organismo es crítica para el buen funcionamiento del mismo. Sin embargo, y paradójicamente a la importancia funcional de este elemento, la cantidad de Ca 2+ presente en las células es muy baja (en promedio 100 nM). Las concentraciones intra y extracelulares están reguladas por su transporte bidireccional a través de la membrana plasmática y de membranas de organelos como mitocondrias y retículo endoplásmico o retículo sarcoplásmico de las células musculares. Transporte de calcio a través de las membranas celulares ¿Cómo llega el Ca 2+ hasta sus sitios de acción en las células? Al igual que otros iones, el Ca 2+ cruza las membranas a través de complejos proteínicos que, en conjunto, se denominan canales iónicos. Existen varios tipos de canales de Ca 2+ y su funcionamiento puede estar dado ya sea de manera dependiente o independiente de cambios en el voltaje de la membrana celular en la que se localizan. Dentro del grupo de los canales de Ca 2+, cuyo funcionamiento depende de voltaje o canales Ca v, existen dos clases: los que se activan a valores de voltaje bajos (LVA) y los que se activan a valores de voltaje altos (HVA). Existen al menos diez tipos diferentes de canales Ca v conformados por cuatro subunidades proteicas: a 1, que constituye el poro del canal y (ad), b y g consideradas como subunidades auxiliares. El aislamiento y la caracterización de los genes que codifican para las distintas subunidades de los canales de Ca v ha mostrado que la subunidad a 1 es la parte diferencial de los canales hasta ahora conocidos. En las últimas décadas el desarrollo de áreas como las neurociencias, la biología molecular, la biofísica y la fisiología celular, han permitido iniciar el conocimiento de la relación entre la estructura molecular de los canales Ca v, sus funciones y su fisiopatología. En el Sistema Nervioso Central (snc) el influjo de Ca 2+ a través de canales Ca v tiene funciones específicas, entre las que se incluyen la actividad de marca-paso, la liberación de neurotransmisores para la transmisión de estímulos nerviosos (proceso conocido como excitabilidad celular) y la activación de procesos moleculares (como el control de la expresión de algunos genes) que dependen de este segundo mensajero. Trastornos ocasionados por la alteración en el equilibrio del calcio Dado que la entrada de Ca 2+ a las células regula muchos procesos en ellas, el tráfico correcto de este ión a través de los canales Ca v es de suma importancia para el funcionamiento celular normal. ¿Qué pasa si los canales Ca v no funcionan adecuadamente? En general, las afecciones causadas por mutaciones en los genes que codifican para las proteínas que forman un canal iónico se denominan canalopatías, y dan como resultado una pérdida del equilibrio iónico en la célula. Algunas de las canalopatías asociadas a mutaciones en los canales Ca v y que se han encontrado en humanos y en ratones son, por ejemplo, mutaciones en el gen a 1S, que producen la parálisis periódica hipocalémica familiar, enfermedad congénita que se caracteriza por episodios intermitentes de debilidad muscular, y la hipertermia maligna, síndrome hereditario, raro, que afecta fundamentalmente al músculo esquelético.

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/td> Otro ejemplo es una mutación en el gen a 1F que produce la ceguera nocturna estacionaria ligada a X. Esta enfermedad se presenta ante el déficit de vitamina A y se caracteriza por problemas para distinguir las formas en la oscuridad y acostumbrarse a ella. Alteraciones en el gen a 1A ocasionan la ataxia espinocerebral tipo 6, la ataxia episódica tipo 2 y la migraña hemipléjica familiar. Las dos primeras caracterizadas por problemas en la coordinación motora y la última por síntomas neurológicos focales, entre los que destacan los visuales, los sensitivos y los trastornos del lenguaje. Por otro lado, mutaciones en la subunidad auxiliar b 4 dan como consecuencia la epilepsia idiopática, distinguida por convulsiones en las que no se han detectado lesiones estructurales en el cerebro ni anormalidades neurológicas. Estos trastornos del snc tienen su origen en alguna parte del cerebro como el cerebelo o el hipotálamo, donde normalmente existe una alta expresión de canales Ca v, Además de las enfermedades ocasionadas por mutaciones en los genes de los canales de Ca 2+, la actividad de éstos puede modificarse por otros factores como los cambios en el potencial de membrana de la célula. Esto puede producir cambios leves en la excitabilidad celular o alteraciones fisiológicas graves en las que hay un incremento en la frecuencia de transmisión de los impulsos nerviosos. Este último fenómeno está asociado con enfermedades como la epilepsia. Como se ve, el Ca 2+ funciona para algo más que para formar parte estructural de huesos y dientes y su aprovechamiento en el organismo depende tanto de su consumo regular como del correcto funcionamiento de los canales iónicos que lo transportan. No hay que olvidar, sin embargo, que el Ca 2+ no es el único elemento en el organismo. El mantenimiento del equilibrio electroquímico de este ión así como el de otros, entre los que se incluyen sodio, potasio, cloro, etcétera, es lo que mantiene nuestra capacidad de ver, movernos coordinadamente y responder a diferentes estímulos. Las respuestas a esos estímulos nos permiten, por ejemplo, escribir un breve artículo acerca de un pequeño ión que podemos consumir en los productos lácteos, el brócoli, la col rizada, las sardinas enlatadas con espinas, los panes enriquecidos con calcio y el queso duro de soya. * Dulce María Delgadillo (ciudad de México, 1965) es licenciada en biología por la UNAM, maestra en ciencias del Centro de Investigación y de Estudios Avanzados (Cinvestav) del IPN y doctora en ciencias por el Centro de Investigación en Ciencia Aplicada y Tecnología Avanzada (Cicata) del IPN.

¿Qué tipo es K química?

Al hidróxido de potasio (KOH) se le consideró durante mucho tiempo como un elemento, porque no se descomponía mediante el calor ni reactivos químicos; era conocido como Potash por los ingleses (de donde deriva el nombre del elemento) y como Kali por los alemanes (de donde procede su símbolo). Sir Humphry Davy, Bt, por Thomas Phillips. Fuente: Dcoetzee de la Galería Nacional de Retratos. “Coloqué un pequeño fragmento de potasa sobre un disco aislado de platino que comunicaba con el lado negativo de una batería eléctrica de 250 placas de cobre y zinc en plena actividad.

Un hilo de platino que comunicaba con el lado positivo fue puesto en contacto con la cara superior de la potasa. Todo el aparato funcionaba al aire libre. En estas circunstancias se manifestó una actividad muy viva; la potasa empezó a fundirse en sus dos puntos de electrización. Hubo en la cara superior (positiva) una viva efervescencia, determinada por el desprendimiento de un fluido elástico; en la cara inferior (negativa) no se desprendía ningún fluido elástico, pero pequeños glóbulos de vivo brillo metálico complemente semejantes a los glóbulos de mercurio.

Algunos de estos glóbulos, a medida que se formaban, ardían con explosión y llama brillante; otros perdían poco a poco su brillo y se cubrían finalmente de una costra blanca. Estos glóbulos formaban la sustancia que yo buscaba; era un principio combustible particular, era la base de la potasa: el potasio “. El potasio es un elemento químico de la Tabla Periódica, de símbolo K, número atómico 19 y peso atómico 39.0983 g/mol. Es un metal alcalino, de aspecto blanco plateado y es el séptimo elemento más abundante en la corteza de la tierra (2.5% del peso del planeta).

Es tan suave que puede cortarse fácilmente, incluso con un cuchillo de cocina. Es el quinto metal más ligero y liviano, el cual tiene un punto de fusión muy bajo (63°C), un punto de ebullición de 760°C y una densidad de 0.86 g/cm 3 (más ligero que el agua, cuya densidad es 1.0 g/ cm 3 ); se oxida casi inmediatamente al ser expuesto al aire, razón por la cual se suele colocar en aceites minerales como por ejemplo queroseno, para así conservarlo.

El potasio se da en tres formas isotópicas naturales, de números másicos 39, 40 y 41, aunque se conocen hasta diecisiete isótopos de este metal preparados artificialmente. El potasio 40 es radiactivo y tiene una vida media de 1,280 millones de años. De hecho, una proporción considerable de la radiación generada dentro de nuestro cuerpo, procede de este isótopo.

Debido a su alta reactividad, no se encuentra libre en la naturaleza, sino en minerales como la carnalita, la silvina y la mica. El potasio es aún más reactivo que el sodio y reacciona vigorosamente con el oxígeno del aire para formar el monóxido (K 2 O), y el peróxido (K 2 O 2 ). Al igual que otros metales alcalinos, reacciona violentamente con el agua produciendo hidróxido de potasio y gas hidrógeno.

El potasio es aún más reactivo que el sodio y reacciona vigorosamente con el oxígeno del aire El potasio no reacciona con nitrógeno para formar nitruro, ni a temperaturas elevadas. Con hidrógeno reacciona lentamente a 200°C y con rapidez a 350-400°C. Produce el hidruro menos estable de todos los metales alcalinos y se combina fácilmente con la mayoría de los no metales.

  1. Debido a su insolubilidad es muy difícil obtener el metal puro a partir de sus minerales, aunque en antiguos lechos marinos y de lagos existen grandes depósitos de minerales de potasio (carnalita, langbeinita, polihalita y silvina) donde la extracción del metal y sus sales es económicamente viable.
  2. La principal fuente de potasio es el carbonato de potasio (K 2 CO 3 ), que se extrae de la lixiviación de las cenizas de madera y la evaporación de la solución en grandes recipientes de hierro.

Los principales países destacados en esta producción, son: Canadá, Rusia, China y EU. Los océanos también pueden ser proveedores de potasio, pero en un volumen cualquiera de agua salada la cantidad de potasio es mucho menor que la de sodio, lo que disminuye el rendimiento económico de la operación, ya que estos dos elementos tienen propiedades químicas y físicas muy similares, lo que hace muy difícil su separación. El potasio se puede encontrar en una variedad de fuentes naturales suficiente para casi todos los gustos, incluidos los plátanos, zanahorias, cítricos, frutos secos, papas, leche y sardinas. Para los seres humanos, los iones de potasio (K + ) juegan un papel importante en la contracción muscular, en la conducción de los impulsos nerviosos, en la acción enzimática y en la función de la membrana celular.

Las concentraciones demasiado bajas en el cuerpo humano, pueden conducir a una condición de hipopotasemia (una afección en la cual la persona experimenta calambres musculares graves, insuficiencia renal y parálisis intestinal). Por el contrario, un alto nivel de potasio en el cuerpo conduce a la hiperpotasemia (urgencia médica debido al riesgo de arritmias cardiacas).

Ambas condiciones afectan negativamente a la salud. El potasio se puede encontrar en una variedad de fuentes naturales suficiente para casi todos los gustos, incluidos los plátanos, zanahorias, cítricos, frutos secos, papas, leche y sardinas. Para las plantas, el potasio también es muy importante ya que es uno de los tres nutrientes esenciales para el crecimiento y desarrollo de las mismas, junto con el nitrógeno y fósforo. El 80% del potasio producido mundialmente, se utiliza para la fabricación de fertilizantes. El 80% del potasio producido mundialmente, se utiliza para la fabricación de fertilizantes, ya que, a causa del cambio climático, la eficiencia de la agricultura ha bajado considerablemente, lo que hace que la demanda en fertilizantes aumente.

  • Es decir, se incrementa el consumo de potasio, garantiza seguridad alimentaria.
  • Su función primaria en las plantas es en el mantenimiento de la presión osmótica y el tamaño de la célula, influyendo de esta forma en la fotosíntesis y en la producción de energía y la translocación de los nutrientes.
  • Como tal, el elemento es requerido en proporciones relativamente elevadas por las plantas en desarrollo, ya que con niveles bajos de potasio se tienen graves consecuencias: un déficit de crecimiento, menor florecimiento, cosechas escasas y una menor calidad de producción.

Una planta con baja concentración de potasio es tan enfermiza como un cuerpo con una deficiencia de potasio. Se puede detectar a simple vista la falta de potasio en las plantas, ya que las hojas se vuelven de color gris, amarillo o marrón, y los bordes comienzan a curvarse. Se puede detectar a simple vista la falta de potasio en las plantas, ya que las hojas se vuelven de color gris, amarillo o marrón, y los bordes comienzan a curvarse. Además de la fabricación de fertilizantes, este elemento tiene más aplicaciones:

Abono químico (sulfato, cloruro y nitrato de potasio). Pirotecnia, pólvora (nitrato, cromato, dicromato y clorato de potasio). Sal dietética (cloruro de potasio). Medicina y fotografía (bromuro y yoduro de potasio). Para provocar paro cardíaco en ejecuciones con inyección letal (cloruro de potasio). Jabones blandos (hidróxido de potasio). Métodos para la datación de rocas (por desintegración del isótopo 40 K en 40 Ar). Vidrios, lentes (carbonato potásico). Celdas fotoeléctricas (potasio metal). Pintura, tintura textil y curtido del cuero (dicromato de potasio). Desinfectante y germicida y agente oxidante en reacciones químicas (permanganato de potasio). Aparatos de respiración autónomos de bomberos y mineros (peróxido de potasio). C 2

¿Qué pasa si mezclo potasio y agua?

Potasio explosivo: Marron demuestra lo peligroso que es en contacto con el agua La tostada de potasio El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo químico es K y su número atómico es 19. Es un metal alcalino de color blanco-plateado.

Martillo de Thor Todos los metales alcalinos (tales como el sodio, potasio o litio, por ejemplo) reaccionan con el agua produciendo hidróxido y liberando gas hidrógeno. Potasio + Agua = Hidróxido de potasio (KOH) + Hidrógeno (gaseoso)La reacción es muy exotérmica y desprende mucho calor. Esto ocasiona que estalle el hidrógeno y observemos chispas durante la reacción, que ocurre de manera muy rápida y violenta El potasio en la naturaleza: Es un elemento esencial para el crecimiento de las plantas. Las hortalizas (brócoli, remolacha, berenjena y coliflor) judías y las frutas (los bananos y las de hueso, como aguacate, albaricoque, melocotón, cereza, ciruela), son alimentos ricos en potasio.

El potasio es el principal catión intracelular del ser humano por lo cual tiene una gran cantidad de funciones fisiológicas. El descenso del nivel de potasio en la sangre provoca hipopotasemia. ¡Dale al play para descubrir el experimento! Además, Pablo Motos ha entrevistado a José Sacristán. : Potasio explosivo: Marron demuestra lo peligroso que es en contacto con el agua

¿Cuál es la fruta más rica en potasio?

Los alimentos más ricos en potasio y sus cantidades – Un producto con alto contenido en potasio es el que aporta más de 200 miligramos de por cada 100 gramos. Los expertos de ‘ Saber Vivir’ recogen los alimentos más ricos en potasio, según la información que ofrece la Base de Datos Española de Composición de Alimentos,1.

Albahaca : lidera la lista de alimentos ricos en potasio, ya que aporta 3.433 miligramos por cada 100 gramos.2. Eneldo : es otra planta que destaca por su alto contenido en potasio, con 3.310 miligramos por cada 100 gramos. Además, tiene muy pocas calorías y muchos nutrientes,3. Pimentón : este condimento es una gran fuente de antioxidantes y aporta 2.340 miligramos de potasio por cada 100 gramos.4.

Guindilla : si te gustan los alimentos con sabor picante, has de saber que la guindilla contiene 2.010 miligramos de potasio por cada 100 gramos.5. Comino : se suele incluir como especia en los platos y tiene 1.788 miligramos de potasio por cada 100 gramos.6.

  1. Soja : si la consumes en crudo, te beneficiarás de su alto contenido en potasio, con 1.730 miligramos por cada 100 gramos.7.
  2. Azafrán : esta especia que se usa como colorante natural contiene 1.720 miligramos de potasio por cada 100 gramos.8.
  3. Alubia blanca : es una gran fuente de minerales como el calcio, el zinc y el potasio, del que aporta 1.718 miligramos por cada 100 gramos.9.

Orégano : se suele emplear para y aporta 1.670 miligramos de potasio por cada 100 gramos.10. Curri : este condimento lleva 1.550 miligramos de potasio por cada 100 gramos.11. Judía pinta : esta legumbre se usa en guisos y como relleno de tacos, aportando 1.406 miligramos de potasio por cada 100 gramos.12.

  • Pimienta negra : por debajo del pimentón y del azafrán aparece este condimento, que contiene 1.259 miligramos de potasio por cada 100 gramos.13.
  • Orejón de melocotón : la versión deshidratada de esta fruta es más rica en potasio, con 1.100 miligramos por cada 100 gramos.14.
  • Altramuz : esta legumbre aporta 1.013 miligramos de potasio por cada 100 gramos y también destaca por su,15.

Garbanzo : es otra legumbre rica en potasio, ya que contiene 1.000 miligramos de este nutriente por cada 100 gramos.16. Tomillo : esta planta conocida por sus usos medicinales y que se suele tomar en forma de infusión aporta 814 miligramos de potasio por cada 100 gramos.17.

Lino : las semillas de esta planta contienen 813 miligramos de potasio por cada 100 gramos.18. Pistacho : entre los ricos en potasio destaca este, que aporta 811 miligramos por cada 100 gramos y es perfecto para un tentempié.19. Cacahuete tostado : es un fruto seco que también aporta mucho potasio, 810 miligramos por cada 100 gramos.20.

Pipa de calabaza : en estas pipas también se concentra un alto porcentaje de potasio, con 809 miligramos por cada 100 gramos.21. Uva pasa : la lista incluye otra fruta deshidratada, la cual ofrece 782 miligramos de potasio por cada 100 gramos.22. Piñón : este alimento contiene 780 miligramos de potasio por cada 100 gramos.23.

  • Quinoa : este producto figura en muchos y es una gran fuente de potasio, con 780 miligramos por cada 100 gramos.
  • También es rico en otros minerales, proteínas y fibra,24.
  • Almendra : es otra posibilidad si buscas frutos secos con potasio, ya que contiene 767 miligramos de dicho nutriente por cada 100 gramos.25.

Perejil : se trata de otro condimento muy popular y rico en potasio, con 760 miligramos por cada 100 gramos.26. Queso Edam : esta variedad de queso no es especialmente graso y contiene 746 miligramos de potasio por cada 100 gramos.27. Pipa de girasol : aparece en esta lista por debajo de la pipa de calabaza, con 710 miligramos de potasio por cada 100 gramos.28.

  • Jamón ibérico de cebo : este tipo de jamón también es una gran fuente de potasio, con 701 miligramos por cada 100 gramos.29.
  • Nuez : es otro fruto seco rico en potasio, con 690 miligramos por cada 100 gramos y múltiples,30.
  • Dátil : el fruto de la palmera cierra la lista de los 30 alimentos más ricos en potasio, con 677 miligramos por cada 100 gramos.

: Estos son los 30 alimentos más ricos en potasio, además del plátano

¿Dónde se encuentra el potasio en el cuerpo humano?

Casi todo el potasio del organismo se encuentra en el interior de las células. El potasio. Los médicos piensan en el agua del cuerpo como restringida a diversos espacios, llamados compartimentos de líquidos.

¿Qué objetos tienen potasio?

Generalidades

Alimento (sin sal añadida) Tamaño de la porción Potasio (mg)
Semillas (girasol, calabaza) 1 onza 240
Espinacas ½ taza 420
Camote (batata), al horno 1 papa 450
Tomates, en lata ½ taza 200-300

¿Qué es la capa N?

Las capas de electrones y el modelo de Bohr – El científico danés Niels Bohr (1885-1962) desarrolló un primer modelo del átomo en 1913. El modelo de Bohr muestra el átomo como un núcleo central compuesto por protones y neutrones, con los electrones en capas circulares a distancias específicas del núcleo, de manera semejante a los planetas que orbitan alrededor del Sol.

  1. Cada capa de electrones tiene un nivel de energía diferente, las más cercanas al núcleo son de menor energía que las más lejanas.
  2. Por convención, a cada capa se le asigna un número y el símbolo n: la capa de electrones más cercana al núcleo por ejemplo, se denomina 1n.
  3. Para moverse entre capas, un electrón debe absorber o liberar una cantidad de energía que corresponda exactamente a la diferencia de energía que hay entre las capas.

Por ejemplo, si un electrón absorbe energía de un fotón, puede excitarse y moverse a una capa de mayor energía; por el contrario, cuando un electrón regresa a una capa de menor nivel energético, libera energía, a menudo en forma de calor. Los átomos, como otras cosas gobernadas por las leyes de la física, tienden a tomar la configuración más estable y de menor energía posible.

  • Así, las capas de electrones de un átomo se rellenan de adentro hacia afuera, donde los electrones llenan las capas de menor energía más cercanas al núcleo antes de moverse hacia las capas exteriores de mayor energía.
  • La capa más cercana al núcleo, 1n, puede contener dos electrones; la segunda, 2n, puede contener ocho, y la tercera, 3n, hasta dieciocho electrones.

El número de electrones de la capa externa de un átomo particular determina su reactividad o tendencia a formar enlaces químicos con otros átomos. A esta capa externa se le conoce como capa de valencia y a los electrones que se encuentran dentro de ella se les llama electrones de valencia,

En general, los átomos son más estables, menos reactivos, cuando su capa de electrones externa se encuentra completa. La mayoría de los elementos importantes en la biología necesitan ocho electrones en su capa externa para ser estables y esta regla se conoce como regla del octeto, Algunos átomos pueden ser estables con un octeto incluso cuando su capa de valencia es la capa 3n que puede contener hasta 18 electrones.

Veremos por qué ocurre esto cuando expliquemos los orbitales atómicos más adelante. A continuación se muestran ejemplos de algunos átomos neutros y sus configuraciones electrónicas. En esta tabla, puedes ver que el helio tiene una capa de valencia completa, con dos electrones en su primera y única capa, 1n.

  • De manera similar, el neón tiene una capa externa 2n completa con ocho electrones.
  • Estas configuraciones electrónicas hacen que el helio y el neón sean muy estables.
  • Aunque el argón técnicamente no tiene una capa de valencia completa, ya que la capa 3n puede contener hasta dieciocho electrones, es estable como el neón y el helio porque tiene ocho electrones en su capa 3n y por lo tanto cumple con la regla del octeto.

En contraste, el cloro tiene únicamente siete electrones en su capa más externa, mientras que el sodio solo tiene uno. Estos patrones no llenan la capa exterior ni cumplen con la regla del octeto, lo que hace que el cloro y el sodio sean reactivos, ávidos por ganar o perder electrones para alcanzar una configuración más estable.

¿Qué significa la na a todos?

‘Lo Sodio a todos’ es una referencia al Sodio de la tabla periódica de los elementos. La camiseta se lee ‘Lo Na a todos’ che significa ‘ Lo odios a todos ‘.

¿Cuál es el nombre de CL?

¿Qué es? El cloro es un elemento químico de número atómico 17, situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos y su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro, es un gas amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas de cloro (Cl 2 ).

  1. Se trata de una sustancia más pesada que el aire, de olor desagradable y ligeramente soluble en agua (unos 6,5 gramos de cloro por litro de agua a 25ºC.), llegando a formar ácido hipocloroso (HClO).
  2. En la naturaleza es un elemento abundante, pero no se encuentra en estado puro, ya que reacciona con rapidez con elementos y compuestos químicos, formando sales y ácidos.

Se obtiene a partir de cloruros en procesos de oxidación, generalmente mediante electrolisis. Propiedades físicas del cloro

Fórmula química: Cl 2 Masa molecular: 35,4 g/mol Estado de oxidación: -1 Punto de ebullición: -34,6°C Punto de fusión : -101° C Densidad relativa del líquido (agua = 1g/ml): 1,4 a 20°C y 6,86 atmósferas. Solubilidad en agua (g/100 ml a 20°C) : 0,7 Presión de vapor (kPa a 20°C) : 638 Densidad relativa del gas (aire = 1g/ml): 2,5

Fuentes de emisión y aplicaciones del cloro El cloro es el halógeno más abundante en el ecosistema marino, con una concentración de 18000 ppm, mientras que en la corteza terrestre se encuentra en menor proporción (130 ppm). Este elemento se obtiene principalmente (más del 95% de la producción) mediante la electrolisis de cloruro de sodio (NaCl), en disolución acuosa, denominado proceso de cloro-álcali.

La producción de papel dónde se emplea en el blanqueo de la pulpa, aunque actualmente tiende a ser sustituido por dióxido de cloro, (ClO 2 ). La producción de cloruro de vinilo, compuesto orgánico que se emplea principalmente en la síntesis del policloruro de vinilo, también conocido como PVC. La síntesis de numerosos compuestos orgánicos e inorgánicos, por ejemplo tetracloruro de carbono, CCl 4, o cloroformo, CHCl 3, y distintos halogenuros metálicos. La preparación de cloruro de hidrógeno puro; llevada a cabo por síntesis directa, según la reacción: H 2 + Cl 2 – 2HCl.

Efectos para la salud humana y el medio ambiente En estado gaseoso y líquido es un elemento irritante, que provoca quemaduras en la piel, los ojos y el tracto respiratorio, aunque los efectos puede que no se manifiesten inmediatamente. La exposición a altas concentraciones de cloro, puede provocar edema pulmonar, mientras que si existe un contacto prolongado se produce la debilitación de los pulmones, aumentando la posibilidad de provocar bronquitis crónica y erosiones dentales.

En cuanto a su impacto en el medio ambiente, se trata de una sustancia no combustible pero que facilita la combustión de otras sustancias pudiendo producir incendios ó explosiones. Los mayores niveles de emisión de cloro se producen en el aire y en el agua, dónde reacciona con otros compuestos químicos, siendo improbable su infiltración en el suelo, no obstante, estudios de laboratorio muestran que la exposición repetida a cloro en el aire puede afectar al sistema inmunitario, la sangre, el corazón, y el sistema respiratorio de los animales, pudiéndoles provocar la muerte.

Riesgos y consejos de prudencia en su manipulación Frases de riesgo.

R23: Es tóxico por inhalación. R36/37/38: Irritante para los ojos, el sistema respiratorio y la piel. R50: Muy tóxico para los organismos acuáticos.

Consejos de prudencia.

S1/2: Mantener cerrado y fuera del alcance de los niños. S45: En caso de accidente o si se siente indispuesto, busque consejo médico inmediato. S61: Evitar su liberación al medio ambiente, refiérase a instrucciones especiales o datos de seguridad. S68: Mantener el contenido en un lugar bien ventilado.

Fuente: ECHA ( E uropean CH emical A gency ) https://echa.europa.eu/substance-information/-/substanceinfo/100.029.053 Umbrales de información pública establecidos por el RD 508/2007 ( kg/año) Umbral de información pública a la atmósfera: 10.000 kg/año. Umbral de información pública al agua: – Umbral de información pública al suelo : –

¿Qué significa la K en física y química?

El kelvin (K) es la unidad del sistema internacional que se emplea para medir la temperatura.

¿Qué tipo de oxido es K?

De Wikipedia, la enciclopedia libre

Óxido de potasio
Nombre IUPAC
Óxido de potasio
General
Fórmula semidesarrollada K:37x=74
Fórmula estructural O:16×1=16
Fórmula molecular 90g/mol
Identificadores
Número CAS 12136-45-7 ​
InChI
Propiedades físicas
Apariencia amarillo pálido
Densidad 2,3 kg / m³ ; 0,0023 g / cm³
Masa molar 94.2 g / mol
Punto de fusión 1013 K (740 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua reacciona
Riesgos
Riesgos principales Corrosivo, explota con el agua
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm ), salvo que se indique lo contrario.

Óxido de potasio es un compuesto químico iónico formado por potasio y oxígeno, Es un sólido amarillo a temperatura ambiente. Es un compuesto raro ya que es altamente reactivo. Algunos productos comerciales, como fertilizantes y cementos, tienen un pequeño porcentaje que también se escribe como K 2 O.

¿Que nos indica cuando K contiene el subíndice p?

Mide las concentraciones de especies acuosas o gaseosas en una reacción reversible en equilibrio. Kp se utiliza para los equilibrios gaseosos y mide las presiones parciales de las especies gaseosas en una reacción reversible en equilibrio.

¿Por qué se pierde el potasio en el cuerpo?

Las causas comunes del potasio bajo en la sangre incluyen: Medicamentos, tales como diuréticos (píldoras de agua), ciertos antibióticos (anfotericina B, cloroquina a niveles tóxicos) Diarrea o vómito. Trastornos alimentarios (como la bulimia)

¿Cuál es el estado natural del potasio?

Es un metal alcalino de color blanco-plateado, que abunda en la naturaleza en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo en agua, y se parece químicamente al sodio.

¿Qué tipo de metal es el potasio?

Potasio (K) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente

Potasio
Número atómico 19
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) 1,96
Radio iónico (Å) 1,33
Radio atómico (Å) 2,35
Configuración electrónica 4s 1
Primer potencial de ionización (eV) 4,37
Masa atómica (g/mol) 39,098
Densidad (g/ml) 0,97
Punto de ebullición (ºC) 760
Punto de fusión (ºC) 97,8
Descubridor Sir Davy en 1808

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Elemento químico, símbolo K, número atómico 19 y peso atómico 39.098. Ocupa un lugar intermedio dentro de la familia de los metales alcalinos después del sodio y antes del rubidio. Este metal reactivo es ligero y blando. Se parece mucho al sodio en su comportamiento en forma metálica. El cloruro de potasio se utiliza principalmente en mezclas fertilizantes. Sirve también como material de partida para la manufactura de otros compuestos de potasio (potacio). El hidróxido de potasio se emplea en la manufactura de jabones líquidos y el carbonato de potasio para jabones blandos. El carbonato de potasio es también un material de partida importante en la industria del vidrio. El nitrato de potasio se utiliza en fósforos, fuegos pirotécnicos y en artículos afines que requieren un agente oxidante. El potasio es un elemento muy abundante y es el séptimo entre todos los elementos de la corteza terrestre; el 2.59% de ella corresponde a potasio en forma combinada. El agua de mar contiene 380 ppm, lo cual significa que el potasio es el sexto más abundante en solución. Es más reactivo aún que el sodio y reacciona vigorosamente con el oxígeno del aire para formar el monóxido, K 2 O, y el peróxido, K 2 O 2, En presencia de un exceso de oxígeno, produce fácilmente el superóxido, KO 2, El potasio no reacciona con el nitrógeno para formar nitruro, ni siquiera a temperaturas elevadas. Con reacciona lentamente a 200ºC (390ºF) y con rapidez a 350-400ºC (660-752ºF). Produce el hidruro menos estable de todos los metales alcalinos. La reacción entre el potasio y agua o hielo es violenta, aun a temperaturas tan bajas como –100ºC (-148ºF). El hidrógeno que se desprende se inflama normalmente a la temperatura ambiente. La reacción con ácidos acuosos es aún más violenta y casi explosiva. El potasio puede ser encontrado en vegetales, frutas, patatas, carne, pan, leche y frutos secos. Juega un importante papel en los sistemas de fluidos físicos de los humanos y asiste en las funciones de los nervios. Cuando nuestros riñones no funcionan bien se puede dar la acumulación de potasio. Esto puede llevar a cabo una perturbación en el ritmo cardiáco. Junto con el nitrógeno y el fósforo, el potasio es uno de los macronutrients esenciales para la supervivencia de las plantas. Su presencia es de gran importancia para la salud del suelo, el crecimiento de las plantas y la nutrición animal. Su función primaria en las plantas es su papel en el mantenimiento de la presión osmótica y el tamaño de la célula, influyendo de esta forma en la fotosíntesis y en la producción de energía, así como en la apertura de los estomas y el aporte de dióxido de carbono, la turgencia de la planta y la translocación de los nutrientes. Como tal, el elemento es requerido en proporciones relativamente elevadas por las plantas en desarrollo.

Las consecuencias de niveles bajos de potasio se muestran por variedad de síntomas: restricción del crecimiento, reducción del florecimiento, cosechas enos abundantes y menor calidad de producción.Elevados niveles de potasio soluble en el agua pueden causar daños a las semillas en germinación, inhiben la toma de otros minerals y reducen la calidad del cultivo.Volver a la,

5975 Sunset Drive South Miami, FL 33143 USA Phone: +1 877 453 8095 e-mail: Level 6 – OFFICE #101-One JLT Tower Jumeirah Lake Towers Dubai – U.A.E. Phone: +971 4 429 5853 e-mail: Copyright © 1998-2023 Lenntech B.V. All rights reserved : Potasio (K) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente

¿Cómo saber cuál es el grupo de un elemento?

Grupo = Si el último subnivel es ‘s’ o ‘p’, entonces es del grupo A; si el último subnivel es ‘d’, entonces es del grupo B(se suma el último d con el último s); y si termina en subnivel ‘f’, es un elemento de transición interna o tierra rara ( grupo IIIB).

¿Cómo se sabe el grupo y el periodo de un elemento?

Grupos y períodos Períodos En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro. Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.

  • El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto.
  • Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.

El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto periodo, El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas. Período 1 (2 elementos) Grupos Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18, Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3, En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas.

Elemento Símbolo Última capa
Hidrógeno H 1s 1
Litio Li 2s 1
Sodio Na 3s 1
Potasio K 4s 1
Rubidio Rb 5s 1
Cesio Cs 6s 1
Francio Fr 7s 1

La configuración electrónica de su última capa es igual, variando únicamente el periodo del elemento. : Grupos y períodos

¿Cómo se llama cada grupo de la tabla periódica?

Clasificación de los elementos de la tabla periódica: –

Grupo 1: metales alcalinosGrupo 2: metales alcalinotérreosGrupo 3: familia del escandio (tierras raras y actínidos)Grupo 4: familia del titanioGrupo 5: familia del vanadioGrupo 6: familia del cromoGrupo 7: familia del manganesoGrupo 8: familia del hierroGrupo 9: familia del cobaltoGrupo 10: familia del níquelGrupo 11: familia del cobreGrupo 12: familia del zincGrupo 13: térreosGrupo 14: carbonoideosGrupo 15: nitrogenoideosGrupo 16: calcógenos o anfígenosGrupo 17: halógenosGrupo 18: gases nobles

¿Qué son los grupos y periodos de la tabla periódica?

Tabla periódica moderna, con 18 columnas, que incluye los símbolos de los últimos cuatro nuevos elementos aprobados el 28 de noviembre de 2016 por la IUPAC : Nh, Mc, Ts y Og, ​ La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones ), ​ por su configuración de electrones y sus propiedades químicas,

Este ordenamiento muestra tendencias periódicas como elementos con comportamiento similar en la misma columna. En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica «son el corazón de la química —comparables a la teoría de la evolución en biología (que sucedió al concepto de la scala naturae ), y a los principios de termodinámica en la física clásica —».

​ Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos, ​ Algunos grupos tienen nombres, así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles, ​ La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares.

​ Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias,

Dmitri Mendeléyev publicó en 1869 la primera versión de tabla periódica que fue ampliamente reconocida, la desarrolló para ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los elementos entonces conocidos, al ordenar los elementos basándose en sus propiedades químicas, ​ si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos,

​ Mendeléyev también pronosticó algunas propiedades de elementos entonces desconocidos que anticipó que ocuparían los lugares vacíos en su tabla. Posteriormente se demostró que la mayoría de sus predicciones eran correctas cuando se descubrieron los elementos en cuestión. La tabla periódica de Mendeléyev ha sido desde entonces ampliada y mejorada con el descubrimiento o síntesis de elementos nuevos y el desarrollo de modelos teóricos nuevos para explicar el comportamiento químico.

La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. Existen además otros arreglos periódicos de acuerdo a diferentes propiedades y según el uso que se le quiera dar (en didáctica, geología, etc.). ​ Para celebrar el 150 aniversario de su creación, la UNESCO declaró 2019 como el Año Internacional de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos,

Se han descubierto o sintetizado todos los elementos de número atómico del 1 ( hidrógeno ) al 118 ( oganesón ); la IUPAC confirmó los elementos 113, 115, 117 y 118 el 30 de diciembre de 2015, ​ y sus nombres y símbolos oficiales se hicieron públicos el 28 de noviembre de 2016. ​ Los primeros 94 existen naturalmente, aunque algunos solo se han encontrado en cantidades pequeñas y fueron sintetizados en laboratorio antes de ser encontrados en la naturaleza.

​ Los elementos con números atómicos del 95 al 118 solo han sido sintetizados en laboratorios. Allí también se produjeron numerosos radioisótopos sintéticos de elementos presentes en la naturaleza. Los elementos del 95 a 100 existieron en la naturaleza en tiempos pasados, pero actualmente no.

Tabla periódica de los elementos ​

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Bloque s d p
↓ Período · El helio pertenece al bloque s
1 1 H 2 He ·
2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
6 55 Cs 56 Ba 57-71 * 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
7 87 Fr 88 Ra 89-103 ** 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Cn 113 Nh 114 Fl 115 Mc 116 Lv 117 Ts 118 Og
8 119 Uue

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Bloque f d * Lantánidos 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu ** Actínidos 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr

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Leyenda Estado de agregación de la materia a 0°C y 1 atm (Según el color del número atómico ) 1 H <- Número atómico Rojo Azul Negro Gris Símbolo químico Gaseoso Líquido Sólido Desconocido

table> Categorías (según el color de fondo)

Metales Metaloides No metales Alcalinos Alcalino- térreos Lantánidos Metales de transición Otros metales Otros no metales Halógenos Gases nobles Actínidos

Para una versión más detallada de la tabla periódica con hipertexto, consúltese Anexo:Tabla periódica,