Grupo 2 De La Tabla Periodica?

16.06.2023 0 Comments

Grupo 2 De La Tabla Periodica
Los metales alcalinotérreos conforman la familia II A. de elementos se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).

¿Cuántos elementos tiene el grupo 2 de la tabla periódica?

Grupo 2 de la Tabla Periódica: Metales Alcalinotérreos El grupo 2 de la tabla periódica está formado por seis elementos, los cuales son: Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra). Los metales de este grupo son llamados alcalinotérreos, esto debido a que dicho calificativo proviene del nombre que recibían sus óxidos (tierras) que tienen propiedades básicas, es decir, alcalinas. Elementos del grupo 2 de la Tabla Periódica

  • Todos estos elementos presentan dos electrones en su nivel energético más externo, con disposición a perderlo, esto ocurre debido a que poseen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización, por lo que forman un ion positivo.
  • Propiedades Físicas
  • – Son blandos y presentan una coloración blanco-plateado y poseen un aspecto lustroso.
  • – Son maleables y dúctiles.
  • – Son buenos conductores del calor y la electricidad.
  • – Presentan un gran tamaño atómico y una carga nuclear efectiva más elevada que el grupo 1 y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos, por lo cual son más densos.
  • – Poseen dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros.
  • – Presentan puntos de fusión más elevados.

Berilio elemental

  1. Propiedades Químicas
  2. – Son reactivos y no existen libre en la naturaleza, aunque son menos reactivos que los metales alcalinos.
  3. – La reactividad de estos elementos aumenta a medida que se desciende en el grupo.
  4. – Son menos electropositivos y más básico.
  5. – Forman compuestos iónicos, a excepción del berilio.
  6. – Son eficaces agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones.
  7. – Poseen baja energía de ionización a medida que se desciende en el grupo.

El magnesio reacciona vigorosamente con el oxígeno Usos y aplicaciones de los metales alcalinotérreos Berilio. El berilio es ampliamente utilizado en litografía con rayos X para la fabricación de microcircuitos integrados y en ventanas de tubos de rayos X, esto debido a que el berilio es transparente a dichas radiaciones.

  • Este metal al alearse con el aluminio origina un material utilizado en escudos térmicos de astronaves, en aviones súper-sónicos, en misiles y en satélites de comunicaciones.
  • Cuando el berilio es aleado con níquel forma un material extraordinariamente duro.
  • Las aleaciones de berilio-cobre originan un material muy resistente a la presión, conductor, no magnético y que no causa chispas por rozamiento.
You might be interested:  Más De Una Tabla Involucrada?

Se emplea para elaborar contactos eléctricos, electrodos de soldadura, dispositivos anti-chispa utilizadas en refinerías petrolíferas y en otros lugares donde existe peligro de explosión. Por su parte, el óxido de berilio se emplea en la industria nuclear y en la elaboración de cerámicas. El Berilio es usado en la fabricación de microcircuitos integrados Magnesio. Los iones de magnesio son fundamentales para todos los seres vivos. Por lo tanto, las sales de magnesio se adicionan a los alimentos y fertilizantes.

  • El magnesio es usado en piezas de automóviles y camiones.
  • En el proceso de Kroll, el magnesio se utiliza para obtener titanio.
  • Debido a su baja masa y a las buenas propiedades mecánicas y eléctricas que presenta, es utilizado para la elaboración de teléfonos, portátiles y cámaras.
  • Algunos compuestos de magnesio se emplean como antisépticos.

El bromuro de magnesio es empleado como un sedante suave. Sin embargo, es la acción del bromo la que causa el efecto sedante.

  1. El magnesio se puede utilizar como un agente reductor formador de uranio a partir de su sal.
  2. El magnesio produce una luz blanca y brillante cuando se quema, por lo cual es ideal para su empleo en la fotografía con flash y fuegos artificiales.
  3. El sulfito de magnesio se utiliza en la fabricación de papel.

El polvo que usan los gimnastas y levantadores de pesas para mejorar el agarre es de carbonato de magnesio.

  • Calcio.
  • El calcio se emplea en aleaciones por ejemplo con el plomo proporcionándole mayor dureza y también como reductor para extraer ciertos metales como vanadio, torio, circonio, uranio.
  • En el proceso de refinado de aceites, el calcio metálico es empleado para eliminar el azufre y sus compuestos.

Los compuestos del calcio tienen mucha utilidad. Por ejemplo, en los procesos de síntesis en química orgánica se utiliza para eliminar el agua algunos disolventes como alcoholes. El yeso o sulfato de calcio hidratado, es empelado en medicina. El mármol formado por carbonato de calcio, se usa como material decorativo en la construcción y en escultura. En la fabricación de tabletas se emplean ampliamente como excipiente en la. Por encima de un 99% de una tableta puede ser sulfato de calcio.

  1. La cal viva se usa como material refractario en hornos y en la fabricación para la elaboración del mortero.
  2. Estroncio.
  3. El titanato de estroncio (SrTiO 3 ) tiene un elevado índice de refracción (2,4) y una dispersión óptica mayor que la del diamante, aunque es menos duro, por tal razón se utiliza para elaborar gemas artificiales.
  4. El carbonato o estroncianita, es un polvo blanco poco soluble en agua, que se disuelve en ácidos y es usado para la producción del resto de los compuestos.
You might be interested:  Tabla De Colores Con Nombres?

Las sales volátiles (nitrato) proveen un color rojizo a las llamas, por lo que se utiliza en fuegos artificiales. Bario. El bario se utiliza principalmente como captador para tubos de vacío, esto debido a que posee una fuerte afinidad con el oxígeno. Al igual que otros elementos químicos del grupo 2, el bario también se emplea abundantemente en la fabricación de fuegos artificiales. El carbonato de bario se utiliza como veneno para ratas Radio. En la antigüedad el radio se utilizaba como fuentes de neutrones y en pinturas auto-luminiscentes. La problemática del empleo de este elemento es su alta peligrosidad debido a la radiactividad. Radioterapia : Grupo 2 de la Tabla Periódica: Metales Alcalinotérreos

¿Cuántos electrones tiene el grupo 2 de la tabla periódica?

Tabla de los elementos con electrones de valencia – En la tabla periódica, los elementos con el mismo número de electrones de valencia se encuentran en el mismo grupo, que es la columna vertical de la tabla. Por ejemplo, los elementos del grupo 2 tienen 2 electrones de valencia.

Una excepción a esto son los elementos del grupo 18 o gases nobles, donde el helio tiene 2 electrones de valencia, a diferencia de los otros elementos que tienen 8. Por otro lado, los elementos de los grupos 3 al 12 se conocen como elementos de transición. En estos grupos es variable el número de electrones de valencia.

Por ejemplo, el oro (Au) tiene 1 o 3 electrones de valencia, el hierro (Fe), el cobalto (Co) y el níquel (Ni) tienen entre 2 y 3 y el cobre (Cu) y el mercurio (Hg) tienen 1 o 2 electrones de valencia. La tabla a continuación presenta cuántos electrones de valencia presentan los diferentes grupos de elementos químicos:

Elementos Electrones de valencia
  • Grupo de la
  • tabla
  • periódica
  1. Hidrógeno
  2. Litio
  3. Sodio
  4. Potasio
  5. Rubidio
  6. Cesio
  7. Francio
1 1
  • Berilio
  • Magnesio
  • Calcio
  • Estroncio
  • Bario
  • Radio
2 2
Manganeso 7 7
Hierro 2, 3 8
Cobalto 2, 3 9
Níquel 2, 3 10
Platino 2, 3, 4 10
Cobre 1, 2 11
Plata 1, 2 11
Oro 1, 3 11
Zinc 2 12
Mercurio 1, 2 12
  1. Boro
  2. Aluminio
  3. Galio
  4. Indio
  5. Talio
  6. Nihonio
3 13
  • Carbono
  • Silicio
  • Germanio
  • Estaño
  • Plomo
  • Flerovio
4 14
  1. Nitrógeno
  2. Fósforo
  3. Arsénico
  4. Antimonio
  5. Bismuto
  6. Moscovio
5 15
  • Oxígeno
  • Azufre
  • Selenio
  • Telurio
  • Polonio
  • Livermorio
6 16
  1. Flúor
  2. Cloro
  3. Bromo
  4. Iodo
  5. Astato
  6. Teneso
7 17
  • Neón
  • Argón
  • Kriptón
  • Xenón
  • Radón
  • Oganesón
8 18
Helio 2 18

Vea también:

  • ,

¿Cómo se llaman los dos grupos de la tabla periódica?

Metaloides y No Metales. La distribución de los elementos en la tabla periódica viene determinada por el número atómico y por su configuración electrónica (número de electrones en su capa más externa).

¿Qué elementos están en el período 2 de la tabla periódica?

Estructura – Un elemento del periodo 2 es uno de los elementos químicos de la segunda fila (o periodo ) de la tabla periódica de los elementos químicos, Este segundo período contiene más elementos que la fila anterior: Litio, Berilio, Boro, Carbono, Nitrógeno, Oxígeno, Flúor y Neón,

¿Qué elemento se encuentra en el grupo 2 Periodo 2?

Elementos del Periodo 2

1 IA 17 VIIA
2 3 Li Litio 6,94 9 F Flúor 19,00
3 11 Na Sodio 22,99 17 Cl Cloro 35,45
4 19 K Potasio 39,10 35 Br Bromo 79,90
5 37 Rb Rubidio 85,47 53 I Iodo 126,9

¿Qué características tiene el grupo 2 de la tabla periódica?

Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. Reaccionan con facilidad son los halógenos para formar sales iónicas, y con agua, aunque no tan rápido como los alcalinos para forma hidróxidos fuertemente básicos. Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos.

¿Que tienen en común los átomos del grupo 2 de la tabla periódica?

Los elementos en cada grupo tienen el mismo número de electrones de valencia. Como resultado, los elementos en el mismo grupo frecuentemente muestran propiedades y reactividad semejantes.

¿Cuántos electrones de valencia tienen los elementos del grupo 2?

Enlaces externos

Grupo de la tabla periódica Electrones de valencia
Grupo 2 ( II ) (metales alcalinotérreos) 2
Grupos 3-12 (metales de transición) 2, el electrón diferencial gravita hacia un orbital interno.
Grupo 13 (III) ( Grupo del boro) 3
Grupo 14 (IV) ( Grupo del carbono) 4

¿Cuáles son los metales de transición y sus características?

Resumen – Los metales de transición son elementos con orbitales d parcialmente llenos, ubicados en el bloque d de la tabla periódica. La reactividad de los elementos de transición varía extensivamente desde los metales muy activos como el escandio y el hierro hasta los elementos casi inertes, como el platino.

  1. El tipo de química usada en el aislamiento de los elementos de sus minerales depende de la concentración del elemento en su mineral y de la dificultad de reducir los iones de los elementos a los metales.
  2. Los metales más activos son más difíciles de reducir.
  3. Los metales de transición exhiben un comportamiento químico típico de los metales.

Por ejemplo, se oxidan en el aire al calentarse y reaccionan con los halógenos elementales para formar los haluros. Los elementos que se encuentran por encima del hidrógeno en la serie de actividades reaccionan con los ácidos y producen sales y gas hidrógeno.