Familia 5 Y 6 De La Tabla Periodica?

16.06.2023 0 Comments

Familia 5 Y 6 De La Tabla Periodica

¿Cuál es el grupo 5 de la tabla periódica?

De Wikipedia, la enciclopedia libre El grupo 5 (según la nomenclatura de IUPAC ) es un grupo de elementos químicos en la tabla periódica, El grupo 5 contiene vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta) y dubnio (Db). Este grupo se encuentra en el bloque d de la tabla periódica.

El grupo en sí no ha adquirido un nombre trivial; pertenece al grupo más amplio de metales de transición, Los tres elementos más ligeros del Grupo 5 se producen de forma natural y comparten propiedades similares; los tres son metales refractarios duros en condiciones estándar. El cuarto elemento, el dubnio, ha sido sintetizado en laboratorios, pero no se ha encontrado que ocurra en la naturaleza, siendo la vida media del isótopo más estable, el dubnio-268, de solo 29 horas, y otros isótopos aún más radiactivos.

Hasta la fecha, no se han realizado experimentos en un supercolisionador para sintetizar el siguiente miembro del grupo, ya sea unpentseptium (Ups) o unpentennium (Upe). Como el unpentenio y el unpentenio son elementos tardíos del período 8 es poco probable que estos elementos se sinteticen en un futuro próximo.

vanadio (23) niobio (41) tántalo (73) dubnio ( 105 )

Estos elementos tienen en sus niveles electrónicos más externos 5 electrones. El dubnio no se encuentra en la naturaleza y se produce en el laboratorio, por lo que al hablar de las propiedades de los elementos del grupo 5, se suele obviar este elemento.

¿Qué elementos están en la familia 6?

¿Cuáles son los grupos de la tabla periódica? – A continuación, describiremos cada uno de los grupos de la Tabla Periódica utilizando la numeración de la IUPAC y el antiguo sistema europeo:

Grupo 1 (antes IA) o metales alcalinos. Compuesto por los elementos litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Ce) y francio (Fr), todos comunes en las cenizas vegetales y de carácter básico cuando forman parte de óxidos. Poseen baja densidad, color propio y suelen ser blandos. En este grupo suele además incluirse el hidrógeno (H), aunque también es común que esté presente una posición autónoma entre los elementos químicos. Los metales alcalinos son extremadamente reactivos y es necesario almacenarlos en aceite para evitar que reaccionen con la humedad del aire, Además, nunca se encuentran como elementos libres, es decir, siempre están formando parte de algún compuesto químico, Grupo 2 (antes IIA) o metales alcalinotérreos. Compuesto por los elementos berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). El nombre “alcalinotérreo” proviene del nombre que sus óxidos recibían antiguamente ( tierras ). Son metales blandos (aunque más duros que los del grupo 1), de baja densidad, buenos conductores y con electronegatividad menor o igual a 1,57 según la escala de Pauling (escala establecida para organizar los valores de electronegatividad de los átomos, donde el flúor (F) es el más electronegativo y el francio (Fr) es el menos electronegativo). Son elementos menos reactivos que los del grupo 1, pero aún así, siguen siendo muy reactivos. El último de la lista (el Ra) es radiactivo y con una vida media (tiempo que tarda en desintegrarse un átomo radiactivo) muy corta, así que a menudo no se lo incluye en las listas. Grupo 3 (antes IIIA) ­o familia del escandio. Compuesto por los elementos escandio (Sc), itrio (Y), lantano (La) y actinio (Ac), o por lutecio (Lu) y laurencio (Lr) (existe debate entre los especialistas sobre cuáles de estos elementos debe incluirse en este grupo). Son elementos sólidos y brillantes, muy reactivos y con gran tendencia a la oxidación, buenos para conducir la electricidad, Grupo 4 (antes IVA) o familia del titanio. Compuesto por los elementos titanio (Ti), circonio (Zr), hafnio (Hf) y rutherfordio (Rf), que son metales muy reactivos y que, al exponerse al aire, adquieren un color rojo y pueden inflamarse espontáneamente (o sea, son pirofóricos ). El último (Rf) de la familia es un elemento sintético y radiactivo. Grupo 5 (antes VA) o familia del vanadio. Compuesto por los elementos vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta) y dubnio (Db), metales que poseen en sus capas atómicas más externas 5 electrones. El vanadio es bastante reactivo ya que tiene valencia variable pero los demás lo son en muy poca medida, y el último (el Db) es un elemento sintético que no existe en la naturaleza, Grupo 6 (antes VIA) o familia del cromo. Compuesto por los elementos cromo (Cr), molibdeno (Mo), wolframio (W) y seaborgio (Sg), todos metales de transición, y el Cr, el Mo y el W son refractarios. No presentan características electrónicas uniformes, a pesar de su comportamiento químico semejante. Grupo 7 (antes VIIA) o familia del manganeso. Compuesto por los elementos manganeso (Mn), tecnecio (Tc), renio (Re) y bohrio (Bh), de los cuales el primero (el Mn) es muy común y los demás sumamente raros, especialmente el tecnecio (que no posee isótopos estables) y el renio (que existe apenas en trazas en la naturaleza). Grupo 8 (antes VIIIA) o familia del hierro. Compuesto por los elementos hierro (Fe), rutenio (Ru), osmio (Os) y hassio (Hs), metales de transición que poseen ocho electrones en sus capas exteriores. El último de la lista (el Hs) es un elemento sintético que existe solo en el laboratorio. Grupo 9 (antes VIIIA) o familia del cobalto. Compuesto por los elementos cobalto (Co), rodio (Rh), iridio (Ir) y meitnerio (Mr), son metales de transición sólidos a temperatura ambiente, de los cuales el último (el Mr) es sintético y existe sólo en laboratorios. Grupo 10 (antes VIIIA) o familia del níquel, Compuesto por los elementos níquel (Ni), paladio (Pd), platino (Pt) y darmstadtio (Ds), son metales de transición sólidos a temperatura ambiente, que abundan en la naturaleza en su forma elemental, excepto el níquel, que posee una enorme reactividad, por lo que existe formando compuestos químicos, y además abunda en los meteoritos, Poseen propiedades catalíticas que los hacen muy importantes en la industria química y en la ingeniería aeroespacial. Grupo 11 (antes IB) o familia del cobre, Compuesto por los elementos cobre (Cu), plata (Ag), oro (Au) y roentgenio (Rg), denominados “metales de acuñar” por su uso como insumo para monedas y joyería. El oro y la plata son metales preciosos, el cobre en cambio es muy útil industrialmente. La única excepción la constituye el roentgenio, que es sintético y no existe en la naturaleza. Son buenos conductores eléctricos, y la plata posee niveles altísimos de conducción calórica y reflectancia de la luz, Son metales muy blandos y dúctiles, ampliamente utilizados por la humanidad. Grupo 12 (antes IIB) o familia del zinc. Compuesto por los elementos zinc (Zn), cadmio (Cd) y mercurio (Hg), aunque distintas experimentaciones con el elemento sintético copernicio (Cn) podrían incluirlo en el grupo. Los tres primeros (Zn, Cd, Hg) están abundantemente presentes en la naturaleza, y los dos primeros (Zn, Cd) son metales sólidos, y el mercurio es el único metal líquido a temperatura ambiente. El zinc es un elemento importante para el metabolismo de los seres vivos, mientras que los demás son altamente tóxicos, Grupo 13 (antes IIIB) o familia del boro. Compuesto por los elementos boro (B), aluminio (Al), galio (Ga), indio (In), talio (Tl) y nihonio (Nh), también son llamados “térreos”, dado que son muy abundantes en la corteza terrestre, a excepción del último de la lista, sintético e inexistente en la naturaleza. La popularidad industrial del aluminio ha hecho que al grupo se lo conozca también como el “grupo del aluminio”. Estos elementos presentan tres electrones en su capa externa, son metales de punto de fusión muy bajos, excepto el boro que tiene un punto de fusión muy alto y es un metaloide, Grupo 14 (antes IVB) o carbonoideos. Compuesto por los elementos carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) y flerovio (Fl), son en su mayoría elementos muy conocidos y abundantes, sobre todo el carbono, central para la química de los seres vivos. Este elemento es no metálico, pero a medida que se desciende en el grupo los elementos se tornan cada vez más metálicos, hasta llegar al plomo. Son además elementos muy empleados en la industria y muy abundantes en la corteza terrestre (el silicio constituye 28% de la misma) excepto el flerovio, sintético y radiactivo de vida media muy corta. Grupo 15 (antes VB) o nitrogenoideos. Compuesto por los elementos nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético Moscovio (Mc), se conocen también como pnicógenos, son muy abundantes y muy reactivos estando a altas temperaturas. Tienen cinco electrones en su capa exterior, y como en el grupo anterior, adquieren propiedades metálicas conforme avanzamos en el grupo. Grupo 16 (antes VIB) o calcógenos o anfígenos. Compuesto por los elementos oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te), polonio (Po) y livermorio (Lv), son a excepción del último (Lv, sintético) elementos muy comunes y empleados industrialmente, los primeros dos (O, S) involucrados además en los procesos típicos de la bioquímica, Poseen seis electrones en su capa atómica exterior y algunos de ellos tienden a formar compuestos ácidos o básicos, de allí su nombre de anfígenos (del griego amphi-, “a ambos lados”, y genos, “producir”). Entre el grupo destaca el oxígeno, de tamaño muy pequeño y enorme reactividad. Grupo 17 (antes VIIB) o halógenos. Compuesto por los elementos flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts), suelen hallarse en estado natural como moléculas diatómicas que tienden a formar iones mononegativos llamados haluros. El último de la lista (el Ts), sin embargo, es sintético y no existe en la naturaleza. Se trata de elementos abundantes en la bioquímica, con enorme poder de oxidación (sobre todo el flúor). Su nombre proviene de los vocablos griegos halós (“sal”) y genos (“producir”), o sea, “productores de sales”. Grupo 18 (antes VIIIB) o gases nobles, Compuesto por los elementos helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y oganesón (Og), su nombre proviene del hecho de que en la naturaleza suelen estar en forma gaseosa y poseen una muy baja reactividad, lo cual hace de ellos excelentes aislantes para distintas industrias. Poseen puntos de fusión y de ebullición muy próximos, de modo que pueden ser líquidos solo en un pequeño rango de temperaturas, y a excepción del radón (muy radiactivo) y el oganesón (sintético), están en abundancia en el aire terrestre y en el universo (especialmente el helio, producido en el corazón de las estrellas por fusión del hidrógeno).

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¿Qué familia es el grupo 5a?

El grupo VA del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno, está formado por los elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.

¿Qué elemento está en el Grupo 6 Periodo 5?

Elementos del periodo 5

Grupo 1 6
# Nombre 37 Rb 42 Mo
conf. e –

¿Cómo se llama el grupo 6 de la tabla periódica?

Grupo 6: familia del cromo.

¿Cómo se llama el grupo 6a?

De Wikipedia, la enciclopedia libre El grupo de los anfígenos, también llamado familia del oxígeno, es el grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente el grupo 16 (según la IUPAC ). Contiene los siguientes elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te), polonio (Po) y livermorio (Lv).

El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico. Los elementos no metálicos del grupo (oxígeno, azufre, selenio y telurio) también se conocen como calcógenos, Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s 2 p 4 ), ​ sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico,

El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores,

¿Cuántos elementos tiene el grupo 6 de la tabla periódica?

Grupo 6 de la Tabla Periódica: Familia del cromo El grupo seis de la tabla periódica también es denominado como la familia del cromo, ya que los elementos que lo conforman poseen comportamientos representativos del elemento principal. En este caso es el cromo. El grupo 6 está conformado por: Cromo (Cr), Molibdeno (Mo), Wolframio o Tungsteno (W) y Seaborgio (Sg). Cromo: Elemento representativo de este grupo Estos metales de transición presentan 6 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 4 electrones d de la penúltima. El estado de oxidación máximo que pueden alcanzar es el +6 y la estabilidad de este estado aumentan con el número atómico y decrece (a números de oxidación más pequeños, a medida que decrece el número atómico.

  • Son de color plateado y poseen brillo metálico
  • Son sólidos a temperatura ambiente
  • Conducen calor y electricidad
  • Presentan altos puntos de fusión y de ebullición

Molibdeno en estado puro Propiedades químicas

  • Predomina el estado de oxidación +6
  • Son muy resistentes a la corrosión.
  • Son bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida que se desciende en el grupo.
  • Forman compuestos de coordinación, esto debido a su facilidad para formar enlaces covalentes con la participación de electrones d y por su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado de oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad de unos estados de oxidación a otros.

Ubicación del grupo 6 en la Tabla Periódica Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 6 Cromo. El cromo es usado primordialmente en aleaciones con otros metales como hierro, níquel o cobalto, ya que permite elevar la dureza, tenacidad y resistencia a la corrosión.

  • Otra aleación importante del cromo es la de Cromo-Cobalto-Wolframio, que por su alta dureza es usado para la fabricación de herramientas de corte.
  • Por su parte, la cromita es usada como material refractario ya que posee un alto punto de fusión, una pequeña dilatación térmica y por la estabilidad que presenta su estructura cristalina.
  • Las sales de cromo son bastante coloreadas por lo cual se utilizan para pintar el vidrio, el cuero y también como catalizadores.
  • El óxido de cromo (CrO 2 ) se utiliza para la elaboración de cintas magnéticas.

El cromo ha sido usado desde hace mucho tiempo en la industria automovilística ya que suministra un acabado brillante, duro y resistente. No obstante ya ha sido suplantado por los plásticos. Coche con rines cromados Molibdeno. Este metal de transición es utilizado principalmente en aleaciones, entre la que destacan los aceros más duros y resistentes. Para la elaboración de acero inoxidable es usado una proporción de aproximadamente 6% de molibdeno.

  • Esta aleación es muy buena ya que soporta altas temperaturas y presiones siendo muy resistente, por lo que se emplea en la construcción, en la elaboración de piezas de aviones y coches.
  • El molibdeno también es empleado para obtener una súper-aleación a través del níquel, catalizadores que se utilizan en la eliminación de azufre en la industria petrolera.

El disulfuro de molibdeno es usado en el proceso industrial de los lubricantes, ya que es resistente a altas temperaturas, reduce el deterioro y la fricción de las piezas de los motores (como ocurre en los frenos de los coches). También es utilizado en la preparación de pigmentos para plásticos, pinturas y compuestos de caucho y para elaborar conductores eléctricos. Cocina en acero inoxidable

  1. Wolframio.
  2. El wolframio al igual que los metales anteriores, es usado principalmente en aleaciones para la elaboración de filamentos, lámparas eléctricas, tubos para televisión y dispositivos electrónicos todo tipo.
  3. En la actualidad, se empezó a utilizar en los vibradores de los móviles, en las pesas para los aparejos de pesca, bolas de los bolígrafos y las puntas de los dardos profesionales.

El wolframio es usado para fabricar lámparas eléctricas De igual manera, el wolframio o tungsteno es usado en puntos de contacto eléctrico, distribuidores de vehículos, dispositivos de rayos X, bobinas y en una variedad de elementos de calefacción para hornos eléctricos. : Grupo 6 de la Tabla Periódica: Familia del cromo

¿Cuántos elementos tiene el periodo 6 de la tabla periódica?

Grupos y períodos Períodos En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro. Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.

El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.

El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto periodo, El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas. Período 1 (2 elementos) Grupos Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18, Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3, En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas.

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Elemento Símbolo Última capa
Hidrógeno H 1s 1
Litio Li 2s 1
Sodio Na 3s 1
Potasio K 4s 1
Rubidio Rb 5s 1
Cesio Cs 6s 1
Francio Fr 7s 1

La configuración electrónica de su última capa es igual, variando únicamente el periodo del elemento. : Grupos y períodos

¿Qué familia es el grupo 4a?

El grupo de carbono es un grupo de la tabla periódica integrado por los elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) En la notación moderna de la IUPAC se lo llama Grupo 14, En el campo de la física de los semiconductores, todavía es universalmente llamado Grupo IV,

¿Cómo se llama la familia del grupo IV A?

El grupo IVA del Sistema Periódico, o familia del carbono, está formado por los elementos: carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio. La posición central de este grupo hace que su comportamiento sea un poco especial, sobre todo el de su primer elemento carbono, que, tiene la propiedad de unirse consigo mismo, formando cadenas y dando lugar así a una infinidad de compuestos que constituyen la llamada Química Orgánica.

¿Qué elemento está en la familia 6 en el sexto periodo?

Iridio. El iridio es el elemento químico de número atómico 77, y se representa con el símbolo Ir.

¿Qué significa el 6 en la tabla periódica?

¿Qué es la Tabla periódica de los elementos? – La tabla periódica, o tabla periódica de los elementos, es un registro organizado de los elementos químicos según su número atómico, propiedades y características. Está compuesta por 118 elementos confirmados por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en inglés), de los cuales

94 son elementos que existen en la naturaleza, y24 elementos son sintéticos, es decir, han sido creados de manera artificial.

Su desarrollo está estrechamente vinculado con el descubrimiento de nuevos elementos y el estudio de sus propiedades comunes. Aspectos como la noción de masa atómica y las relaciones entre la masa atómica y las propiedades periódicas de los elementos han resultado fundamentales para configurar la tabla periódica moderna. Tabla periódica. Haga clic en la imagen para ver la versión más grande.

¿Qué características tiene la familia del manganeso?

Manganeso (Mn) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente Elemento químico, símbolo Mn, de número atómico 25 y peso atómico 54.938. Es uno de los metales de transición del primer periodo largo de la tabla periódica; se encuentra entre el cromo y el hierro.

Tiene propiedades en común con ambos metales. Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran importancia práctica en la fabricación de acero. El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaña de óxido. También lo hace a temperaturas elevadas. A este respecto su comportamiento es más parecido a su vecino de mayor número atómico en la tabla periódica ( el hierro), que al de menor número atómico, el cromo.

El manganeso es un metal bastante reactivo. Aunque el metal sólido reacciona lentamente, el polvo metálico reacciona con facilidad y en algunos casos, muy vigorosamente. Cuando se calienta en presencia de aire u oxígeno, el manganeso en polvo forma un óxido rojo, Mn 3 O 4,

  1. Con agua a temperatura ambiente se forman e hidróxido de manganeso(II), Mn(OH) 2,
  2. En el caso de ácidos, y a causa de que el manganeso es un metal reactivo, se libera hidrógeno y se forma una sal de manganeso(II).
  3. El manganeso reacciona a temperaturas elevadas con los halógenos, azufre, nitrógeno, carbono, silicio, fósforo y boro.

En sus muchos compuestos, presenta estados de oxidación de 1+ hasta de 7+. Los estados de oxidación más comunes son 2+, 4+ y 7+. Todos los compuestos, excepto los que contienen MnII, son intensamente coloridos. Por ejemplo, el permanganato de potasio, KmnO 4, produce soluciones acuosas que son de color rojo púrpura; el manganato de potasio, K 2 MnO 4, produce soluciones de color verde intenso.

¿Cuáles son las propiedades del grupo 6a de la tabla periódica?

Obtención – Industrialmente, se obtiene de la destilación fraccionada del aire líquido. A escala de laboratorio, existen diversos métodos de obtención: 1) Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas.2) Descomposición catalítica de H 2 O 2,3) Descomposición térmica de cloratos.

En estado sólido.

Variedades rómbica y monoclínica (anillos S 8 ), azufre plástico (cadenas Sn).

En estado líquido.

Anillos S 8 y cadenas de longitud variable.

En fase gas.

Cicloazufre, cadenas Sn (n = 3-10), S 2 Selenio El selenio presenta tres formas alotrópicas:

Se rojo: constituido por moléculas Se 8, Se negro: anillos Sen con n muy grande y variable (forma amorfa). Se gris: de estructura similar a la del azufre plástico. Este alótropo presenta aspecto metálico (es un semimetal) y es fotoconductor.

Teluro Presenta una única variedad alotrópica, el Te gris, similar al Se gris. Tiene un carácter más metálico que el anterior. Polonio Presenta dos alótropos: cúbico simple y romboédrico, en los que que cada átomo está directamente rodeado por seis vecinos a distancias iguales (d0=355pm). Ambos alótropos tienen carácter metálico.

¿Qué significa VIIA en la tabla periódica?

¿Qué son los halógenos? – Se llama halógenos a los seis elementos químicos que se encuentran en el grupo 17 (VIIA) de la tabla periódica, Presentan comportamientos químicos semejantes, como el hecho de formar sales de sodio (Na) muy parecidas. De allí su nombre, que proviene de los vocablos griegos hals – (“sales”) y genes (“origen”).

Los halógenos han sido empleados desde la antigüedad por los humanos, incluso antes de poseer un conocimiento químico profundo que nos permitiera distinguirlos o estudiarlos mejor. Fueron utilizados principalmente en forma de sales, que los antiguos fenicios y griegos empleaban como método de preservación de la comida (salmuera).

Ver además: Metaloides

¿Cómo se llama el grupo 7 a?

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Page ID 75598 Los halógenos incluyen flúor, cloro, bromo y yodo. El astatino también está en el grupo, pero es radiactivo y no se considerará aquí. En la siguiente tabla se presenta un resumen de las propiedades atómicas de los halógenos. Los halógenos elementales libres constan todos de moléculas diatómicas X 2, donde X puede ser flúor, cloro, bromo o yodo (recordar la imagen microscópica del bromo).

\(\PageIndex \) Propiedades de Cuadro de los Elementos del Grupo VIIA.

Element Símbolo Configuración de electrones Estado de oxidación habitual Radio/PM
Covalente Iónico (X – )
Flúor F 2 s 2 2 p 5 -1 64 136
Cloro Cl 3 s 2 3 p 5 +7, +5, +3, +1, -1 99 181
Bromo Br 4 s 2 3 d 10 4 p 5 +7, +5, +3, +1, -1 114 195
Yodo I 5 s 2 4 d 10 5 p 5 +7, +5, +3, +1, -1 133 216

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Símbolo Energía de ionización/MJ mol —1 Densidad/ g cm —3 Electro negatividad Fusión Punto (en °C) Primero Segundo Tercero F 1.687 3.381 6.057 1.73×10 -3 4.0 -220 Cl 1.257 2.303 3.828 3.17×10 -3 3.0 -101 Br 1.146 2.113 3.471 3.14 2.8 -7 I 1.015 1.852 3.184 4.94 2.5 114

Existe cierta variación entre sus propiedades físicas y apariencia. El flúor y el cloro son ambos gases a temperatura ambiente, el primero de color amarillo muy pálido y el segundo de color amarillo-verde. El bromo es un líquido de color marrón rojizo que se vaporiza con bastante facilidad.

  1. El yodo forma cristales oscuros brillantes y, cuando se calienta, sublima (cambia directamente de sólido a gas) a un hermoso vapor violeta.
  2. Todos los gases producen una sensación de asfixia cuando se inhalan.
  3. El cloro se utilizó para envenenar a los soldados en los campos de batalla europeos en 1915 a 1918.

Los halógenos se ponen a usos más humanos como desinfectar los suministros públicos de agua por medio de la cloración y tratar cortes menores mediante el uso de una solución alcohólica (tintura) de yodo. Estas aplicaciones dependen de la capacidad de los halógenos para destruir microorganismos que son dañinos para los humanos. Figura \(\PageIndex \) : Los haluros muestran una gran variación física. Cl 2, un gasBr 2 amarillo verdeBr 2, un líquido marrón rojizo I 2, un cristal oscuroReacciones Químicas y Compuestos Todos los halógenos son bastante reactivos, y en el mundo natural siempre ocurren combinados con otros elementos.

  • El flúor reacciona tan fácilmente con casi cualquier sustancia con la que entra en contacto que los químicos no lograron aislar el flúor puro hasta 1886, aunque su existencia en compuestos se conocía desde hacía muchos años.
  • El cloro, el bromo y el yodo son progresivamente menos reactivos pero aún forman compuestos con la mayoría de los demás elementos, especialmente los metales.

Un buen ejemplo es el mercurio, cuya reacción con el bromo se discutió en la sección que cubre vistas macroscópicas y microscópicas de una reacción química. El mercurio reacciona con otros halógenos de la misma manera: \ X = F, Cl, Br o I Ya cubiertos en la sección sobre metales alcalinos, los halógenos reaccionan fácilmente con los metales alcalinos con la forma general de: \ M = Li, Na, K, Rb o Cs y X = F, Cl, Br, I El yodo se combina menos vigorosamente con metales alcalinos que otros halógenos, pero sus reacciones son análogas a las reacciones de los metales alcalinos con la florina, el cloro y el bromo.

  1. Los compuestos de un metal alcalino y un halógeno, como cloruro de sodio, fluoruro de potasio, bromuro de litio o yoduro de cesio, tienen propiedades estrechamente relacionadas.
  2. Todo sabor salado, por ejemplo.) Pertenecen a una categoría general llamada sales, todos cuyos miembros son similares a la sal de mesa ordinaria, el cloruro de sodio.

El término halógeno se deriva de las palabras griegas que significan “ex sal”. Los halógenos también reaccionan con metales alcalinotérreos en la reacción general: \ M = Ser, Mg, Ca, Sr, Ba o Ra y X = F, Cl, Br, I Otra reacción vigorosa ocurre cuando ciertos compuestos que contienen carbono e hidrógeno entran en contacto con los halógenos.

  • La trementina, C 10 H 16, reacciona con bastante violencia.
  • En el caso del flúor y el cloro la ecuación es \ X = F, Cl pero los productos son diferentes cuando el bromo y el yodo reaccionan.
  • Antes de la llegada del automóvil, los veterinarios utilizaban yodo sólido y trementina para desinfectar heridas en las pezuñas de los caballos.

Esto puede haber sido debido a las cualidades antisépticas superiores de la mezcla. Sin embargo, una razón más probable es la profunda impresión que causó en el dueño del caballo las grandes nubes de vapor de yodo violeta que se sublimaron como resultado del aumento de temperatura cuando ocurrió la reacción.

  • A continuación se muestra un video de esta impresionante reacción: La reacción violenta se debe al α-pineno en la trementina.
  • El alivio de la tensión del anillo es altamente exotérmico.
  • Este aumento de temperatura provoca la sublimación que lleva al impresionante vapor de yodo violeta.
  • Los halógenos también reaccionan directamente con hidrógeno, produciendo los haluros de hidrógeno: \ X = F, Cl, Br, I Estos compuestos son todos gases, son solubles en agua y, a excepción del HF, son ácidos fuertes en solución acuosa.

Se preparan convenientemente en el laboratorio acidificando el sodio u otro haluro apropiado: \ El ácido debe ser no volátil para que el calentamiento conduzca solo al haluro de hidrógeno gaseoso. En el caso de fluoruros y cloruros, H 2 SO 4 servirá, pero los bromuros y yoduros se oxidan a Br 2 o I 2 por H 2 SO 4 caliente y así se usa H 3 PO 4 en su lugar.

Una reacción similar a la Ec. \(\ref \) ocurre cuando la roca de fosfato que contiene fluorapatita se trata con H 2 SO 4 para hacer fertilizante: \ El HF producido en esta reacción puede causar importantes problemas de contaminación del aire. Los fluoruros también se emiten a la atmósfera en la acería y la producción de aluminio.

Hay alguna evidencia de que los fluoruros, más que el dióxido de azufre, pueden haber sido responsables de muertes humanas en episodios de contaminación del aire en Donora, Pensilvania, y el Valle del Mosa en Bélgica. Las fuerzas oxidantes relativas de los halógenos se pueden ilustrar muy bien en el laboratorio.

  • Si, por ejemplo, se combina una solución de Cl 2 en H 2 O con una solución de NaI, se puede observar el color oscuro de I 2, mostrando que el Cl 2 ha oxidado el I — : \ Esta misma reacción se muestra en el siguiente video: El video comienza con cuatro soluciones.
  • La solución experimental se encuentra en el extremo izquierdo, y contiene Cl 2 en agua, que está cubierta por una capa de hexano, un disolvente no polar que es inmiscible con H 2 O.

Las otras tres soluciones, de izquierda a derecha son una solución de Cl 2, una solución de Br 2, y una I 2 solución. Cuando se agrega una solución con iones yoduro a la solución experimental, se forman moléculas I 2 no polares. Se concentran en la capa de hexano, y se puede observar un hermoso color violeta, lo mismo que la solución I 2,

  1. De tales experimentos se puede demostrar que el agente oxidante más fuerte es F 2 (en la parte superior del grupo).
  2. F 2 reaccionará con Cl —, Br —, y yo —,
  3. El agente oxidante más débil, I 2, no reacciona con ninguno de los iones haluro.
  4. El poder oxidante extremadamente alto del F 2 lo convierte en el único elemento que puede combinarse directamente con un gas noble.

Las reacciones \(\text (g) + \text _2(g) \rightarrow \text _2(s)\) \(\text _2(s) + \text _2(g) \rightarrow \text _4(s)\) \(\text _4(s) + \text _2(g) \rightarrow \text _6(s)\) para sintetizar los tres fluoruros de xenón, todos los cuales son agentes oxidantes fuertes.

  1. Cuando se hace pasar una descarga eléctrica a través de una mezcla de Kr y F 2 a baja temperatura, se puede formar KrF 2,
  2. Este es el único compuesto de Kr, y se descompone lentamente a temperatura ambiente.
  3. El flúor también se distingue de los otros halógenos debido a su capacidad para oxidar el agua: \ El cloro también es capaz de oxidar el agua, pero lo hace muy lentamente.

En cambio, la reacción \ va a mitad de camino hasta su finalización. El ácido hipocloroso, HOCl, es un ácido débil. De esta manera también se pueden obtener pequeñas concentraciones de ácidos hipobromo e hipoyodoso. En solución básica el halógeno se consume completamente, produciendo el anión hipohalito: \ Dado que el hipoclorito, OCl —, también podría suministrarse a partir de un compuesto iónico como NaOCl, este último se usa a menudo para clorar piscinas.

Iones hipohalitos desproporcionados en solución acuosa: \ Esta reacción es bastante lenta para el hipoclorito a menos que la temperatura esté por encima de 75°C, pero OBr — y OI — se consumen inmediatamente a temperatura ambiente. Las sales de clorato, ClO 3 —, bromato, BrO 3 — y yodato, IO 3 —, pueden precipitarse de tales soluciones.

Todos son buenos agentes oxidantes. El clorato de potasio, KClO 3, se descompone, dando O 2 cuando se calienta en presencia de un catalizador: \ \text + \text _ \nonumber \] Esta es una reacción estándar de laboratorio para hacer O 2, Si se calienta KClO 2 sin catalizador, se puede formar perclorato de potasio, KClO 4,

Los percloratos oxidan la materia orgánica rápidamente y a menudo incontrolablemente. Son notorios por explotar inesperadamente y deben manejarse con mucho cuidado. Otro grupo interesante de compuestos son los interhalógenos, en los que un halógeno se une a otro. Algunos interhalógenos, como BrCl, son diatómicos, pero los átomos de halógeno más grandes tienen espacio para varios más pequeños a su alrededor.

Así, se pueden sintetizar compuestos tales como ClF 3, BrF 3 y BrF 5, e IF 3, ICl 3, IF 5 e IF 7, Obsérvese que el átomo de halógeno más grande I puede acomodar tres cloros y hasta siete fluorinos a su alrededor. El siguiente video muestra una reacción que involucra algunos de estos interhalógenos: El video comienza con un tubo de ensayo que contiene una capa de solución acuosa de KI encima de CCl 4 debajo de él.

Se burbujea cloro a través de la capa de KI. Como se ve en el video sobre la fuerza oxidante de los halógenos, Cl 2 reacciona con I – para formar yodo, según la reacción: \ También se forma un ion triyoduro marrón en la capa acuosa, de acuerdo con la reacción: \ Comienza a formarse una solución púrpura en la capa CCl 4, ya que el yodo se disuelve en ella.

El yodo en la capa acuosa también reacciona con el exceso de Cl 2 para formar la ICl roja, de acuerdo con la siguiente reacción: \ La reacción final se lleva a cabo a medida que se agrega más Cl 2, que reacciona con ICl, para formar la ICl amarilla 3,

¿Que tienen en comun los elementos del grupo 5a?

Características químicas – Al igual que otros grupos, los miembros de esta familia muestran patrones similares en la configuración electrónica, especialmente en las capas más externas, lo que da lugar a tendencias en el comportamiento químico.

Número atómico Z Elemento químico Electrones por capa
7 Nitrógeno 2, 5
15 Fósforo 2, 8, 5
33 Arsénico 2, 8, 18, 5
51 Antimonio 2, 8, 18, 18, 5
83 Bismuto 2, 8, 18, 32, 18, 5
115 Moscovio 2, 8, 18, 32, 32, 18, 5 (predicho)

Este grupo tiene la característica de que todos los elementos que lo componen tienen 5 electrones en su capa más externa, es decir, 2 electrones en la subcapa s y 3 electrones no apareados en la subcapa p. Por lo tanto, les faltan 3 electrones para llegar a la capa p.

¿Cómo está formado el grupo VL B?

El grupo VIB del Sistema Periódico está formado por los siguientes elementos: cromo, molibdeno, wolframio y seaborgio. Si estos metales se encuentran finamente divididos son fácilmente atacables por los ácidos y bases diluidos. En forma compacta no. Son poco reactivos

¿Qué elementos pertenecen a la familia del vanadio?

Pertenece a los metales de transición y está conformado por los elementos: Vanadio (V), Niobio (Nb), Tantalio (Ta) y Dubnio (Db).