En Cuantas Partes Se Divide La Tabla Periodica?

16.06.2023 0 Comments

En Cuantas Partes Se Divide La Tabla Periodica
Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos.

¿Cuántas partes tiene la tabla periódica?

Los 118 elementos que forman la Tabla Periódica actual se distribuyen en columnas (denominadas ‘grupo’ o ‘familia’) y filas (denominadas ‘periodos’) y están divididos en tres grandes categorías: Metales, Metaloides y No Metales.

¿Cómo se divide la tabla periódica y por qué?

Bloques s, p, d y f – La tabla periódica moderna se divide por bloques que nos indican cuál es el último orbital en el que se encuentran sus electrones de valencia. De esta manera podemos observar gráficamente que los elementos de los grupos A tienen sus electrones de valencia en orbitales s y p de su último nivel de energía n,

Por ejemplo, en el caso del magnesio (Mg), su configuración electrónica se completa en el orbital 3, s, squared, porque se encuentra en el período 3 y en el grupo IIA. Para el caso del Selenio (Se), su configuración se completa en los orbitales 4, s, squared, comma, 4, p, start superscript, 4, end superscript, porque se encuentra en el período 4, grupo VIA.

En cambio, los grupos B tienen a sus electrones de máxima energía en orbitales d o f de su penúltimo nivel de energía ( n, minus, 1 ). Por ejemplo, para el Titanio (Ti), su configuración electrónica se completa en los orbitales 4, s, squared, comma, 3, d, squared, porque se encuentra en el período 4, grupo IVB.

  • Generalizando, el período nos indica el nivel de energía máximo del elemento, y el grupo nos dice si pertenece a los bloques s, comma, p, comma, d o f de la siguiente manera: Para elementos del grupo A: En donde s y p son los subniveles del mayor nivel.
  • Para elementos del grupo B: En donde s pertenece al último nivel y d al penúltimo nivel.

Como todo en la naturaleza, hay excepciones, Los elementos de los grupos IB, IIB y VIIIB tendrán elementos con los siguientes electrones de valencia:

Grupo VIIIB IB IIB
N°e en s + N°e en d 8 9 10 11 12

Y en el caso de los lantánidos y los actínidos, cuya configuración electrónica se completa en orbitales f, sus elementos pertenecen al grupo IIIB. Si sus electrones de valencia llegan al nivel 6, son lantánidos, y si llegan al nivel 7 son actínidos. ¿Mucha información? Sin problema, hagamos juntos un par de ejemplos: Tenemos un elemento con z, equals, 20, ¿en qué lugar de la tabla periódica estará ubicado? Hagamos su configuración electrónica y veamos: 1, s, squared, comma, 2, s, squared, comma, 2, p, start superscript, 6, end superscript, comma, 3, s, squared, comma, 3, p, start superscript, 6, end superscript, comma, 4, s, squared

Su último electrón se encuentra en el orbital s : Pertenece al bloque s, es grupo A,Su nivel de energía es 4 : Período 4,Posee dos electrones de valencia: Grupo II,

El elemento se encuentra en el bloque s, período 4, grupo IIA: Calcio,

¿Cómo se dividen los periodos de la tabla periódica?

Grupos y períodos Períodos En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro. Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.

  • El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto.
  • Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.

El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto periodo, El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas. Período 1 (2 elementos) Grupos Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18, Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3, En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas.

Elemento Símbolo Última capa
Hidrógeno H 1s 1
Litio Li 2s 1
Sodio Na 3s 1
Potasio K 4s 1
Rubidio Rb 5s 1
Cesio Cs 6s 1
Francio Fr 7s 1

La configuración electrónica de su última capa es igual, variando únicamente el periodo del elemento. : Grupos y períodos

¿Cómo se divide la tabla?

División de la tabla | Los elementos químicos

  • La tabla periódica moderna está dividida en 18 columnas y 7 períodos.
  • A las filas o series horizontales de la tabla se les refiere como períodos y a las columnas o series verticales como grupos.
  • Los elementos están divididos en metales, no metales y metaloides
  1. Los encontramos en la parte derecha de la tabla periódica
  2. Estos elementos por lo general son metálicos y buenos conductores del calor.

Se encuentran en la parte derecha de la tabla. Por lo general no son brillantes, ni son buenos conductores del calor. : División de la tabla | Los elementos químicos

¿Cómo se divide la tabla periódica Wikipedia?

TABLA PERIÓDICA | Organización y Clasificación de los ELEMENTOS

Tabla periódica moderna, con 18 columnas, que incluye los símbolos de los últimos cuatro nuevos elementos aprobados el 28 de noviembre de 2016 por la IUPAC : Nh, Mc, Ts y Og, ​ La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones ), ​ por su configuración de electrones y sus propiedades químicas,

Este ordenamiento muestra tendencias periódicas como elementos con comportamiento similar en la misma columna. En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica «son el corazón de la química —comparables a la teoría de la evolución en biología (que sucedió al concepto de la scala naturae ), y a los principios de termodinámica en la física clásica —».

​ Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos, ​ Algunos grupos tienen nombres, así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles, ​ La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares.

​ Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias,

Dmitri Mendeléyev publicó en 1869 la primera versión de tabla periódica que fue ampliamente reconocida, la desarrolló para ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los elementos entonces conocidos, al ordenar los elementos basándose en sus propiedades químicas, ​ si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos,

​ Mendeléyev también pronosticó algunas propiedades de elementos entonces desconocidos que anticipó que ocuparían los lugares vacíos en su tabla. Posteriormente se demostró que la mayoría de sus predicciones eran correctas cuando se descubrieron los elementos en cuestión. La tabla periódica de Mendeléyev ha sido desde entonces ampliada y mejorada con el descubrimiento o síntesis de elementos nuevos y el desarrollo de modelos teóricos nuevos para explicar el comportamiento químico.

La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. Existen además otros arreglos periódicos de acuerdo a diferentes propiedades y según el uso que se le quiera dar (en didáctica, geología, etc.). ​ Para celebrar el 150 aniversario de su creación, la UNESCO declaró 2019 como el Año Internacional de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos,

  1. Se han descubierto o sintetizado todos los elementos de número atómico del 1 ( hidrógeno ) al 118 ( oganesón ); la IUPAC confirmó los elementos 113, 115, 117 y 118 el 30 de diciembre de 2015, ​ y sus nombres y símbolos oficiales se hicieron públicos el 28 de noviembre de 2016.
  2. ​ Los primeros 94 existen naturalmente, aunque algunos solo se han encontrado en cantidades pequeñas y fueron sintetizados en laboratorio antes de ser encontrados en la naturaleza.

​ Los elementos con números atómicos del 95 al 118 solo han sido sintetizados en laboratorios. Allí también se produjeron numerosos radioisótopos sintéticos de elementos presentes en la naturaleza. Los elementos del 95 a 100 existieron en la naturaleza en tiempos pasados, pero actualmente no.

Tabla periódica de los elementos ​

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Bloque s d p
↓ Período · El helio pertenece al bloque s
1 1 H 2 He ·
2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
6 55 Cs 56 Ba 57-71 * 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
7 87 Fr 88 Ra 89-103 ** 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Cn 113 Nh 114 Fl 115 Mc 116 Lv 117 Ts 118 Og
8 119 Uue

table>

Bloque f d * Lantánidos 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu ** Actínidos 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr

table>

Leyenda Estado de agregación de la materia a 0°C y 1 atm (Según el color del número atómico ) 1 H <- Número atómico Rojo Azul Negro Gris Símbolo químico Gaseoso Líquido Sólido Desconocido

table> Categorías (según el color de fondo)

Metales Metaloides No metales Alcalinos Alcalino- térreos Lantánidos Metales de transición Otros metales Otros no metales Halógenos Gases nobles Actínidos

Para una versión más detallada de la tabla periódica con hipertexto, consúltese Anexo:Tabla periódica,