Cual Es El Elemento Mas Peligroso De La Tabla Periodica?

16.06.2023 0 Comments

Cual Es El Elemento Mas Peligroso De La Tabla Periodica
El plutonio es el elemento químico más peligroso del mundo. Es altamente tóxico y es el principal ingrediente de las bombas nucleares. El plutonio también es altamente radioactivo, lo que significa que es muy peligroso para la salud humana.

¿Cuál es el elemento de la tabla periódica más peligroso?

¿Qué es? El arsénico es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es As y el número atómico 33. Raramente se presenta de forma sólida aunque pertenece al grupo de los semimetales, ya que muestra propiedades metálicas y no metálicas. Presenta tres estados alotrópicos, gris metálico, amarillo y negro.

  • El arsénico gris metálico (forma α) es la forma estable en condiciones normales, tiene estructura romboédrica y es un buen conductor del calor, pero pobre conductor eléctrico.
  • Es una sustancia deleznable que pierde el lustre metálico cuando se expone al aire.
  • El arsénico amarillo (forma γ) se obtiene cuando el vapor de arsénico se enfría rápidamente.

Se trata de un compuesto extremadamente volátil y más reactivo que el arsénico metálico, presentando fosforescencia a temperatura ambiente. Una tercera forma alotrópica, es el arsénico negro (forma β) que presenta una estructura hexagonal y tiene propiedades intermedias entre las formas alotrópicas anteriormente descritas.

  • Se obtiene en la descomposición térmica de la arsina, o bien enfriando lentamente el vapor de arsénico.
  • Todas las formas alotrópicas, excepto el arsénico gris, carecen de lustre metálico y tienen muy baja conductividad eléctrica, por lo que el elemento se comportará como metal o no metal en función, básicamente, de su estado de agregación.

A presión atmosférica, el arsénico sublima a 613ºC y a 400ºC ardiendo con llama para formar el sesquióxido de arsénico (As 4 O 6 ). Reacciona violentamente con el cloro, combinándose al calentarse con la mayoría de los metales para formar el arseniuro correspondiente.

Fórmula química: As Número atómico 33 Masa atómica: 74,99 g/mol Potencial primero de ionización: 10,08 e.v Densidad: 5,72 g/mol Punto de ebullición : 613ºC Punto de fusión: 817ºC

Fuentes de emisión y aplicaciones del arsénico. El Arsénico puede ser encontrado de forma natural en los suelos y minerales en pequeñas concentraciones, pudiendo introducirse en el aire, agua y tierra a través de las tormentas de polvo y las aguas de escorrentía.

Una vez introducido en los ecosistemas, se puede encontrar en cualquier forma de vida animal o vegetal, pudiendo llegar hasta el ser humano. A nivel industrial, las principales fuentes de emisión de arsénico son las industrias productoras de cobre, pero en los procesos de producción de plomo y zinc también se genera gran cantidad, que generalmente es vertida a las aguas superficiales.

Otras de las fuentes de contaminación por arsénico en las aguas superficiales son los drenajes y lixiviados procedentes de la minería. Efectos sobre la salud humana y el medio ambiente. El arsénico es uno de los elementos más tóxicos que se encuentran en la naturaleza.

Los seres humanos pueden ser expuestos al arsénico a través de la comida, agua y aire. La exposición al Arsénico inorgánico puede causar varios efectos sobre la salud, como es irritación del estómago e intestino, disminución en la producción de glóbulos rojos y blancos, cambios en la piel e irritación de los pulmones.

La ingestión de grandes cantidades, intensifica la posibilidad de desarrollar cáncer de piel, pulmón, hígado y linfa. A exposiciones muy altas de arsénico inorgánico puede causar infertilidad y abortos en mujeres, perturbación de la piel, pérdida de la resistencia a infecciones, problemas de corazón, daño del cerebro tanto en hombres como en mujeres y provocar daños en el ADN.

El arsénico orgánico no puede causar cáncer, ni tampoco daño al ADN, pero exposiciones de dosis elevadas pueden causar ciertos efectos sobre la salud humana, como lesiones en nervios y dolores de estómago. Con respecto a su afección al medio ambiente, la presencia de arsénico inorgánico en el suelo y en las aguas superficiales, aumenta la posibilidad de alterar el material genético de los peces.

Para concluir hay que destacar que el arsénico es un elemento con una capacidad de dispersión muy elevada, pudiendo transmitirse a través de la cadena trófica y llegar al ser humano. Riesgos y consejos de prudencia en su manipulación. Frases de Riesgo

R23: Tóxico por inhalación. R28: Muy tóxico si es ingerido. R34: Causa quemaduras. R45: Puede causar cáncer. R50/53: Muy tóxico para los organismos acuáticos, puede causar a largo plazo efectos nocivos en el medio ambiente.

Consejos de prudencia.

S1/2: Mantener fuera del alcance de niños. S9 Mantener el envase en un lugar bien ventilado. S26: En caso del contacto con los ojos, aclarar inmediatamente con agua y buscar consejo médico. S28: Después del contacto con la piel, lavar inmediatamente. S36/37/39: Uso Ropa protectora y guantes adecuados para la protección de la cara y los ojos. S45: En caso del accidente ó que se encuentre indispuesto, busque consejo médico inmediatamente.

Fuente: ECHA ( E uropean CH emical A gency ) https://echa.europa.eu/substance-information/-/substanceinfo/100.028.316 Umbrales de información pública establecidos por el RD 508/2007 (kg/año): Umbral de información pública a la atmósfera: 20 kg/año Umbral de información pública al agua: 5 kg/año Umbral de información pública al suelo : 5 kg/año

¿Cuál es la sustancia más peligrosa del mundo?

Las 5 sustancias más venenosas del mundo | Explora Publicado 19 Nov 2014 – 01:00 PM EST | Actualizado 2 Abr 2018 – 09:15 AM EDT Tradicionalmente, las sustancias más mortales del mundo fueron medidas a partir de indicadores de toxicidad, Estos valores señalan que cantidad se necesita para matar una media poblacional, y está basado en dosis por unidad de animal.

Sin embargo, los científicos coinciden en que estas cifras son muy simplistas, existen muchas más propiedades que convierten en fatal un químico determinado. Veamos, pues, cuáles son las 5 sustancias más venenosas del mundo, Cualquier lista de sustancias venenosas debería encabezarse con el veneno de serpiente,

Esta sustancia contiene una combinación de muchas proteínas altamente tóxicas, de hecho su indicador de toxicidad es de 1 miligramo por kilogramo, pero una propiedad que distingue a las serpientes es la velocidad con la que inoculan su veneno, de modo que una serpiente puede tener una sustancia menos tóxica que otra y ser más rápida, al morder el poder de acción de dicho químico es mayor.

  1. La botulina es una sustancia que segregan las bacterias que viven en alimentos podridos, responsables de la enfermedad del botulismo,
  2. La toxina botulínica es probablemente la sustancia más venenosa del mundo, basta usar cinco nanogramos por kilogramo.
  3. Sus efectos son sobre el sistema nervioso, digamos solamente que en cantidades no letales puede dejar inactivo un ratón durante un mes.

Lo interesante de esta sustancia es que sus principios activos suelen escoger determinadas células del cuerpo, del mismo modo que afecta a algunos animales y a otros no. El hombre lamentablemente se encuentra en esta lista. Cuesta creer, por cierto, que algunos de sus compuestos se emplean en la industria cosmética, desde luego, no son tóxicos.

El arsénico es la sustancia con más fama como veneno para deshacerse de un animal, incluyendo al ser humano. Ciertamente, tiene una toxicidad del orden de los 13 miligramos por kilogramo; sin embargo, no es este aspecto el que la hace más peligrosa, sino la posibilidad de exposición a ella que hay. Es poco probable que tengamos contacto con el veneno de serpiente, especialmente porque desde tiempos inmemoriales el hombre y cualquier presa de estos reptiles pone un buen tramo de distancia entre ellos y dicha criatura.

Pero el arsénico se encuentra formando parte de muchas aleaciones minerales, el rango de probabilidad de que nos intoxiquemos con esta sustancia es mayor, lo cual la torna en un químico altamente venenoso, El mercurio en su estado puro no es tan tóxico como pudieramos suponer, la cuestión es que se le encuentra por lo general combinado y entonces aumenta su poder destructivo.

Especialmente venenoso es el mercurio orgánico, cuyos indicadores de toxicidad son de entre 1-100 mg/kg. Y por último mencionaremos al polonio, Debemos decir que las propiedades de esta sustancia en sí misma no la hacen tóxica, como sí sucede con el mercurio o el arsénico. Lo que realmente mata en este elemento es su poder radiactivo (aquel que mató a la propia Curie).

Cuando el polonio interactúa con el cuerpo animal, emite una radiación que destruye las células y afecta el ADN, El tiempo de vida restante para un organismo afectado es de un mes desde que ingiere el material. : Las 5 sustancias más venenosas del mundo | Explora

¿Cuáles son los elementos más tóxicos para el ser humano?

Se considera elementos tóxicos a los que no tienen ninguna función vital en el organismo y no deben estar presentes en él – No se pueden anular de nuestra vida, pero influyen en nuestra salud. Una acumulación pro la emisión de toxinas, los artículos de uso diario, cargas en el lugar de trabajo, alimentación y agua conllevan una carga oculta de esas toxinas.

Los elementos venenosos más frecuentes que acceden al organismo por el entorno son arsénico, plomo, cadmio, mercurio y aluminio, Estudios han descubierto que ya una carga tóxica baja puede ocasionar daños genéticos a los seres vivos. Un resultado “normal” de los exámenes ( sangre total, suero sanguíneo) no garantiza que no haya algún depósito de arsénico, plomo, cadmio, mercurio, aluminio etc.

en el organismo. Con mecanismos homeostáticos, vitales los elementos tóxicos se expulsan relativamente rápido de la sangre. Que no se encuentren valores demasiado altos en la sangre solo se debe a una desviación de compartimentos (sedimentos en el tejido).

  • La modalidad actual para detectar los depósitos de metales pesados es la determinación en el pelo o un test de orina expulsada con formadores de quelato.
  • Si se toman elementos de forma ciega, sin la anamnesis alimenticia ni determinar los trastornos, todos los sistemas enzimáticos (metabolismo, enzimas, hormonas, etc.), que funcionan normalmente sin el complemento de dichas sustancias vitales entran en desequilibrio y expulsan los metales interactivos o bien los antagónicos.

Los valores límite para elementos tóxicos pueden y deben ser solo referencias, pues los resultados individuales fuera de una observación de todo el organismo conllevarían interpretaciones falsas. Una carga tóxica ínfima ya puede conllevar modificaciones en el metabolismo.

¡No hay ningún no effect level ! Los comentarios de esta página web son meramente informativos y han sido publicados para dar una visión general, no pueden sustituir, bajo ninguna circunstancia, una consulta médica profesional, un examen médico ni el diagnóstico de un médico. El uso y la utilización de los complementos alimentarios, es decir de sustancias ortomoleculares, debería ser consulado a un médico, un farmacéutico o un terapeuta cualificado, que pueda demostrar que está capacitado para una terapia ortomolecular.

Esta información no es nunca adecuada para un emitir, tratar o prevenir un diagnóstico sanitario. No se pueden responder consultas médicas por correo electrónico.

¿Qué significa tóxico 6?

Sustancias que pueden causar la muerte o lesiones graves o que pueden ser nocivas para la salud humana y/o animal si se ingieren o inhalan o si entran en contacto con la piel.

¿Qué sustancias son peligrosas de 4 ejemplos?

Descripción – La primera clasificación es según sus propiedades : 1 – Propiedades físicas (sólidos, líquidos o gases). De acuerdo a las características de la emergencia, los materiales pueden ser afectados por determinadas propiedades físicas como son la densidad de vapor, la capacidad de disolverse en agua, peso específico y punto de ebullición.2 – Propiedades químicas (en relación a la salud, la combustibilidad y la reactividad).

Se refiere a la producción de sustancias tóxicas peligrosas para la vida de las personas, el medio ambiente y también por su capacidad para quemarse o explotar: nivel tóxico, corrosión, radioactividad, punto de inflamación, temperatura de ignición, capacidad de oxidación, inestabilidad y reactividad con el aire o el agua.

Clasificación por clases hay 9 tipos de sustancias o materiales peligrosos:

Explosivos. Gases. Líquidos inflamables. Sólidos inflamables. Materiales oxidantes. Materiales venenosos. Materiales radioactivos. Materiales corrosivos. Otros materiales regulados.

Clase 1 – Explosivos Son materiales o dispositivos que liberan gas y calor ; su funcionamiento puede ser por efectos del calor, golpes o contaminación y los resultados pueden derivar en riesgos mecánicos o térmicos. La primera división es según el riesgo de explosión masiva, es decir, instantáneamente explota toda la carga, como por ejemplo dinamita y TNT.

Otra división son los explosivos con riesgo de proyección, Proyectiles o fragmentos, bengalas y cuerdas detonantes. Otra son los explosivos que tienen riesgo de incendio además de voladura y proyectiles, Es el caso de los motores de cohetes y fuegos de artificios especiales.

También se dividen en aquellos que tienen un riesgo menor de explosión como son los fuegos artificiales de uso común y munición de armas pequeñas. Le siguen los explosivos con riesgo de explosión masiva, siendo extremadamente estables con baja posibilidad de explosión. Es el ejemplo del Nitrato de Amonio y Mezclas de aceites combustibles.

Por último, la división de aquellos que son extremadamente insensibles con bajo riesgo de explosión en masa, es decir que difícilmente pueden explotar en forma accidental. Clase 2 – Gases Este tipo de materiales pueden ser comprimidos o licuados, tanto por presión como por frío extremo o disueltos bajo presión.

Las consecuencias en las personas pueden ser quemaduras por congelamiento y/o envenenamiento. Los principales riesgos asociados con gases es la ruptura violenta, por condiciones de fuego o no, la inflamabilidad, la corrosividad y la asfixia y las características para mantener una combustión. Los gases se dividen en: inflamables: se encienden fácilmente y se queman rápidamente.

Es el caso del Cloruro de Metilo, Gas Licuado de Petróleo, Acetileno e Hidrógeno. Gases no inflamables : material comprimido que no se quema y soporta la combustión. Por ejemplo Dióxido de Carbono, Argón Criogénico, Amoníaco, Anhidro. Gases venenosos: son tóxicos y constituyen un serio riesgo para la salud como el Cloro, Bromuro de Metilo y Fosgeno.

  1. Clase 3: Líquidos inflamables y combustibles El Líquido Inflamable: es un líquido que tiene un punto de inflamación bajo los 37ºC.
  2. 100 ºF) Es el caso de la gasolina, Alcohol Etílico y Tolueno.
  3. Líquido Combustible : líquido con punto de inflamación en o sobre los 37 ºC y bajo los 93 ºC.
  4. 100 ºF – 200 ºF ).

Ejemplo: Aceites Combustibles, Combustible, Diesel, Solventes, Líquido Pirofórico. También es el material que se inflama espontáneamente en presencia de aire seco o húmedo en o bajo 54 ºC. Es el caso de Alquil Aluminio, Nitrato de Torio. Clase 4: Sólidos inflamables El primer tipo es el material sólido, no explosivo, susceptible de causar fuego mediante fricción o el calor retenido de los procesos de fabricación, o fácilmente inflamable al contacto con el aire o agua.

Incluye los sólidos inflamables, líquidos y sólidos reactivos. La primera división son los sólidos que se encienden y se queman con facilidad, arden incesantemente dificultándose la extinción; pueden ser explosivos humedecidos, materiales autoreactivos y sólidos de fácil combustibilidad. Es el caso de los pellets, virutas, cintas de Magnesio y Nitrocelulosa.

Le siguen los materiales de combustión espontánea (pirofosfóricos) y autocalentamiento ; entran en ignición al contacto con aire. Por ejemplo Álcalis de Aluminio, Carboncillo, Fósforo, desechos de Algodón. Además hay materiales que entran espontáneamente en inflamación y pueden liberar gases inflamables o tóxicos al entrar en contacto con aire húmedo o con agua.

Es el caso de Carburo de Calcio, Polvos de Magnesio e Hidruro de Sodio. Otra clase son los materiales oxidantes y peróxidos orgánicos, Estos materiales producen oxígeno estimulando así la combustión de materias orgánicas e inorgánicas. Se dividen en: Oxidantes: Por su aporte de oxígeno pueden aumentar o causar la combustión de otros materiales, aún en ausencia de aire.

Es el ejemplo del Nitrato de Amonio, Hipoclorito de Calcio y Peróxido de Hidrógeno. Peróxidos Orgánicos: Se trata de materiales que además de mejorar la combustión de otros materiales, pueden ser sensibles al calor, fricción o golpes. Algunos de éstos, al descomponerse, pueden entrar llegar a encenderse si las condiciones de temperatura ambiental son las adecuadas.

Por ejemplo, Ácido Peroxiacético, Peróxido de Benzol, Peróxidos Blanqueadores. Clase 6: Materiales venenosos e irritantes Los efectos de esta clase de materiales pueden ser sobre toda forma de vida, ya sea de las personas, de los animales o de los vegetales. Las vías de ingreso al organismo pueden ser cutánea, por ingestión o por inhalación.

Además pueden ser venenosos, inflamables y corrosivos. Se dividen en materiales venenosos incluyendo anilinas, Compuestos de Arsénico, Tetracloruro de Carbono, Ácido Hidrociánico. Como irritantes se clasifican los Gases l acrimógenos y etiológicos. Entre estos últimos, se hallan aquellos agentes que poseen el potencial de causar enfermedades en seres humanos, como los gérmenes y toxinas.

  • Por ejemplo Botulismo, Rabia, Sida, Hepatitis, etc.
  • Clase 7: Materiales radioactivos Estos materiales se caracterizan por emitir diferentes tipos de partículas, por su nombre son Alfa, Beta y Gama.
  • Los efectos de las mismas pueden ser a nivel biológico o se pueden evidenciar por las quemaduras causadas en aquellos organismos expuestos a las mismas.

Clase 8: Materiales corrosivos Son materiales que al entrar en contacto con la piel provocan daños, también provocan la corrosión o debilitamiento del acero y aluminio y los vapores que despiden pueden resultar venenosos e irritantes. Algunos de ellos reaccionan al contacto con el agua.

¿Qué elementos reaccionan con el agua?

REACCIONES QUÍMICAS PELIGROSAS: COMPUESTOS QUE REACCIONAN CON EL AGUA:

Ácidos fuertes anhidros. Halogenuros de ácido. Metales alcalinos.
Amiduros. Halogenuros inorgánicos anhídridos (excepto alcalinos). Peróxidos inorgánicos.
Anhídridos. Hidróxidos alcalinos. Fosfuros.
Carburos. Hidruros. Siliciuros.
Flúor. Imiduros. Calcio.

¿Qué es más peligroso el plutonio o el uranio?

Si una persona es expuesta a uno u otro elemento, el Plutonio es por lejos el más peligroso, tanto por su radiación emitida como por ser un poderoso veneno.

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¿Qué hace el uranio en el cuerpo humano?

Objetivo – Esta sección describe como el uranio entra a su cuerpo y los efectos sobre la salud que se han descrito en estudios de seres humanos y de animales.

¿Como el uranio entra a su cuerpo? El uranio puede entrar al cuerpo en el aire, el agua, los alimentos o por contacto con la piel.

Posibles Fuentes Posibles Vías de Exposición
El aire Solamente cerca del 0.76–5% del uranio que usted inhala pasará a la sangre a través de las vías respiratorias (nariz, boca, garganta, pulmones). Algunos compuestos de uranio son removidos lentamente de los pulmones.
Los alimentos y el agua Solamente cerca del 0.1–6% del uranio que usted ingiere pasará a la sangre a través del tubo digestivo (boca, estómago, intestinos). Los compuestos de uranio que se disuelven en agua pasan a la sangre más fácilmente que los compuestos de uranio poco solubles en agua.
Contacto con la piel Una cantidad muy pequeña de uranio puede ser absorbida a través de la piel; los compuestos de uranio solubles en agua se absorben más fácilmente.

/td> ¿Cómo el uranio abandona su cuerpo? La mayor parte del uranio que se ingiere e inhala no se absorbe en el cuerpo y es eliminado en las heces. El uranio que se absorbe abandona el cuerpo en la orina. Parte del uranio que se inhala puede permanecer en los pulmones durante largo tiempo. El uranio que se absorbe se deposita a través del cuerpo; los niveles más altos se encuentran en los huesos, el hígado y los riñones. El 66% del uranio en el cuerpo se encuentra en los huesos. Puede permanecer en los huesos largo tiempo; la vida media del uranio en los huesos es de 70–200 días (este es el tiempo que tarda la mitad del uranio en abandonar los huesos). La mayor parte del uranio que no está en los huesos abandona el cuerpo en 1–2 semanas. Introducción a los efectos del uranio sobre la salud El uranio natural y enriquecido tienen los mismos efectos químicos en el cuerpo. Los efectos sobre la salud del uranio natural y uranio empobrecido se deben a los efectos químicos de estas sustancias y no a la radiación. Principales efectos sobre la salud El uranio afecta principalmente a los riñones. En seres humanos y animales que inhalaron o ingirieron compuestos de uranio se observó daño de los riñones. Sin embargo, en soldados que han tenido durante años fragmentos de uranio metálico en el cuerpo no se ha observado daño del riñón en forma consistente. La ingestión de compuestos de uranio solubles en agua causará efectos en el riñón en dosis más bajas que la exposición a compuestos de uranio insolubles. Los trabajadores que inhalaron hexafluoruro de uranio sufrieron irritación respiratoria y acumulación de líquido en los pulmones. Sin embargo, estos efectos fueron atribuidos a irritación causada por el ácido hexafluorídrico y no por el uranio. La inhalación de compuestos de uranio insoluble también puede producir daño de las vías respiratorias. Otros efectos del uranio sobre la salud Aparte de daño de los riñones, ningún otro efecto se ha observado en forma consistente es seres humanos que inhalaron o ingirieron compuestos de uranio, o en soldados con fragmentos de uranio metálico en el cuerpo. La exposición oral prolongada de ratas al uranio ha producido alteraciones del comportamiento y de los niveles de ciertas sustancias químicas en el cerebro. El uranio disminuyó la fertilidad en algunos estudios en ratas y ratones; sin embargo, esto no se observó en otros estudios. La aplicación de compuestos solubles de uranio sobre la piel de animales produjo irritación y leve daño de la piel. Uranio y cáncer Ni el Programa de Toxicología Nacional (NTP), la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC) o la EPA han clasificado al uranio natural o empobrecido en cuanto a cáncer.

¿Cuál es el elemento menos radiactivo?

Ástato. Elemento químico con símbolo At y número atómico 85.

¿Cuál es el elemento menos comun?

El astato, un elemento radiactivo del que sólo hay 0,07 gramos en todo el planeta y que es adecuado para destruir las células cancerosas como un misil teledirigido. – Si hoy nos dieran superpoderes a los 7.085 millones de seres humanos y nos encomendaran perforar el planeta en busca del elemento químico astato, dejaríamos la Tierra completamente agujereada, pero entre todos no llegaríamos a llenar ni una miserable cucharilla de café.

El astato es el elemento más infrecuente del mundo. Se calcula que en un instante dado hay menos de 0,07 gramos en toda la Tierra. Una mosca podría llevar encima todo el astato del planeta. Pese a ser un desconocido, es una de las grandes promesas de la medicina para vencer al cáncer. Dos de las formas en las que existe, el astato-210 y el astato-211, se pueden producir en laboratorio en cantidades ínfimas.

El primero es útil si lo que se pretende es asesinar a un agente de la KGB, porque se descompone en polonio-210, el famoso veneno empleado para matar al teniente coronel ruso Aleksandr Litvinenko. El astato-211, en cambio, puede salvar vidas : emite radiación de corto alcance, una propiedad ideal para construir con él misiles teledirigidos contra las células cancerosas.

  1. El astato concentra su energía destructiva en 0,05 milímetros, la longitud de una célula cancerosa El proceso es sencillo de explicar y muy complejo de ejecutar.
  2. Algunas moléculas, como los anticuerpos que forman parte de las defensas del cuerpo humano, se dirigen específicamente a las células de un tumor, aunque por desgracia suelen salir derrotadas.

Pero si se les añade un elemento radiactivo, capaz de matar al enemigo, se obtiene una terapia contra el cáncer: los llamados radiofármacos. El núcleo del enigmático astato-211 libera su energía en forma de chorros de partículas pesadas denominadas alfa.

Las partículas alfa son especialmente útiles para el tratamiento del cáncer, ya que depositan una gran cantidad de energía con un corto alcance, de aproximadamente 0,05 milímetros. Es más o menos el diámetro de una célula cancerosa, así que toda la energía destructiva se concentra en la célula del cáncer adyacente y se hace poco daño a las células sanas más alejadas”, resume Ulli Köster, experto en radiofármacos del Instituto Laue-Langevin, en Grenoble (Francia).

Köster es miembro de un equipo internacional que acaba de desvelar una de las propiedades fundamentales del astato. Cualquiera que haya pasado por un instituto recuerda haber memorizado, o apuntado en una chuleta, la célebre tabla periódica de los elementos, con la cantinela de los halógenos: flúor, cloro, bromo, yodo y astato.

Unas pruebas con enfermos de cáncer comenzarán pronto en un hospital de Nantes (Francia) El astato era el único elemento presente en la naturaleza del que se desconocía su potencial de ionización, la energía necesaria para arrancarle un electrón. Esta propiedad es fundamental para confirmar la estabilidad de los matrimonios que forma el astato con otras moléculas.

“La estabilidad de los enlaces químicos entre las moléculas que buscan al cáncer y su carga radiactiva son importantes para asegurarnos de que el astato-211 es transportado realmente a la célula cancerosa y no es liberado de manera incontrolada en el cuerpo humano”, explica Köster.

Muchos hospitales del mundo llevan a cabo tratamientos del cáncer similares, conocidos como braquiterapia, en los que se coloca un diminuto implante radiactivo cerca de las células cancerosas para destruirlas. Se emplea, por ejemplo, contra el cáncer de cuello de útero, de mama y de próstata. La ventaja del astato es que las partículas alfa que emite son 4.000 veces más masivas que las partículas beta procedentes de otros elementos radiactivos empleados habitualmente contra los tumores.

“Es un poco como la diferencia entre un cañón y una pistola de aire comprimido”, en palabras del químico estadounidense Lon J. Wilson, uno de los pioneros en el diseño de tratamientos con astato contra el cáncer. “La masa extra incrementa la cantidad de daño que las partículas alfa pueden infligir a las células cancerosas”.

¿Cuáles son los metales más peligrosos?

Unidad de Toxicología Clínica. Hospital Clínico Universitario. Zaragoza. Correspondencia: Ana Ferrer Dufol Unidad de Toxicología Clínica Hospital Clínico Universitario San Juan Bosco, 15 50009 Zaragoza Tfno.976 556400 (ext 3900) Fax: 976 353620 E-mail: [email protected]

INTRODUCCIÓN Se llama metales a los elementos químicos situados a la izquierda y centro de la tabla del sistema periódico. Se clasifican en metales alcalinos y alcalinotérreos de los grupos I y II A, los metales de transición y los grupos III y IV A. Algunos elementos intermedios como el As del grupo VA se estudian habitualmente junto a los metales.

  • En todos estos grupos se encuentran metales muy relevantes desde el punto de vista toxicológico.
  • Sus características químicas se basan en su estructura electrónica que condiciona las preferencias de enlace en que predominan el enlace metálico, que se establece entre átomos del mismo elemento, caracterizado por la formación de estructuras cristalinas en que cada átomo comparte los electrones de muchos de sus vecinos, y el enlace iónico, sobre todo entre los metales alcalinos y alcalinotérreos y los no metales 1,

Así, los elementos metálicos dan lugar a diferentes tipos de compuestos: – Metales en estado elemental. – Compuestos inorgánicos: halogenuros, hidroxilos, oxoácidos. – Compuestos orgánicos: alquilos, acetatos, fenilos. Los metales en forma inorgánica son los componentes fundamentales de los minerales de la corteza terrestre por lo que se cuentan entre los agentes químicos tóxicos de origen natural más antiguamente conocidos por el hombre.

El contacto humano con compuestos metálicos se produce a través del agua y los alimentos, normalmente a dosis bajas, pero su toxicidad a lo largo de la historia se ha expresado sobre todo por una exposición profesional en las actividades mineras y, más anecdóticamente, al emplearse con fines homicidas.

Los principales autores clásicos que se ocuparon de temas toxicológicos describieron ya intoxicaciones crónicas por metales relacionados con la minería de los elementos más tóxicos como el mercurio o el plomo. Por otra parte el semi-metal arsénico ha sido uno de los tóxicos más empleados con fines suicidas y homicidas.

  1. En la actualidad las fuentes de exposición a estas substancias se han ampliado mucho en relación con la actividad agrícola e industrial.
  2. Un ejemplo de ello es el espectacular aumento de plomo en la atmósfera que ha llevado a la contaminación del hielo de las zonas polares, relacionado con su empleo como antidetonante en las gasolinas 2,

Por otra parte hay que recordar que la mayoría de los oligoelementos considerados imprescindibles para el correcto funcionamiento del organismo en concentraciones traza son metálicos: Fe, Cu, Mn, Zn, Co, Mb, Se, Cr, Sn, Va, Si y Ni. Algunos de los alcalinos (Na, K) y alcalinotérreos (Ca) y el Mg son cationes de extraordinaria importancia para el correcto funcionamiento celular y se encuentran en alta concentración.

  • Una de las principales funciones de los oligoelementos metálicos es formar parte de las denominadas metaloenzimas en las que intervienen como coenzimas.
  • En algunos casos, como el Zn, estabilizan estados intermedios.
  • En otros como el Fe o el Cu en la citocromooxidasa actúan en reacciones redox como intercambiadores de electrones 3,

Se consideran a continuación algunos aspectos de la toxicología de los metales que es común al conjunto de ellos y después se estudiarán en detalle tres de los elementos seleccionados entre los que presentan mayor interés toxicológico. FUENTES DE EXPOSICIÓN CAUSANTES DE PATOLOGÍA HUMANA En la actualidad la exposición a elementos metálicos se produce de forma específica en la actividad laboral, como ha sucedido a lo largo de la historia, pero además la población general entra en contacto con ellos a través del agua, los alimentos y el ambiente, donde su presencia se ha incrementado por la intervención de la actividad industrial humana sobre los ciclos hidrogeológicos 4,

  1. Un gran número de actividades industriales implica la manipulación de metales.
  2. Entre ellas hay que destacar la minería y las industrias de transformación, fundiciones y metalurgia en general.
  3. Actividades específicas producen riesgos mayores frente a determinados elementos, como la exposición al plomo en las empresas de baterías o exposición al mercurio en las operaciones de electrólisis.

Los trabajadores dentales han recibido una notable atención en las últimas décadas por su potencial exposición al berilio, mercurio y níquel. Se encuentran elementos metálicos en el agua y en los alimentos. Esta presencia es imprescindible en el caso de muchos de ellos, mencionados como metales esenciales, pero resulta tóxica cuando la concentración excede determinados límites o cuando se trata de alguno de los elementos más peligrosos.

  1. Era clásica, por ejemplo, la presencia de plomo en el agua procedente de las tuberías.
  2. Algunas de las epidemias tóxicas alimentarias más graves han implicado elementos metálicos, como el Hg en la enfermedad de Minamata 5 o de las producidas por compuestos organomercuriales empleados como fungicidas en el tratamiento del grano 6,

La fuente de exposición alimentaria mantiene su importancia como se ha demostrado en la epidemia de arsenicosis por consumo de agua de pozo con alta concentración de As en diversos países asiáticos a lo largo de los años 90 7, Otra fuente de exposición es la atmósfera potencialmente contaminada por diversos metales en forma de polvos, humos o aerosoles, con frecuencia de origen industrial, procedentes de combustiones fósiles y por su presencia en la gasolina 4,

  1. FACTORES TOXICOCINÉTICOS Las características y efectividad del transporte de membrana condicionan la expresión de la toxicidad de las substancias químicas al determinar su tiempo de permanencia junto a sus dianas.
  2. Estas características dependen de diversos factores entre los que destaca la hidro o liposolubilidad, volatilidad, Pm y la existencia de mecanismos específicos de transporte.

En el caso de los compuestos metálicos las características mencionadas pueden diferir mucho entre distintos compuestos del mismo elemento. Las moléculas inorgánicas tienden a ser más hidrosolubles que las orgánicas aunque algunas sales, por ejemplo de plomo, son totalmente insolubles como sulfato, carbonato, cromato, fosfato y sulfuro de plomo.

Tampoco todas las moléculas orgánicas presentan la misma liposolubilidad como se verifica en el caso de los compuestos organomercuriales. En relación con la absorción y la distribución, los compuestos organometálicos se benefician de una mejor difusión por lo que se absorben bien por vía digestiva e incluso pueden absorberse por vía cutánea.

La vía respiratoria es importante en el mercurio, que es el único metal volátil, y en la exposición a humos y vapores metálicos en condiciones extremas de temperatura y también a partículas, como en el caso del Pb que es fagocitado por los macrófagos alveolares.

Las sales metálicas inorgánicas se absorben y difunden con mayor dificultad y algún compuesto, como el mercurio metal, no se absorbe por vía digestiva salvo a dosis muy altas. El metabolismo de los compuestos metálicos afecta en general muy poco a su toxicidad. Los compuestos orgánicos tienden a transformarse en inorgánicos lentamente aunque en algún caso, como el As, sucede lo contrario.

La vida media de los compuestos metálicos en el organismo es variable pero tiende a ser prolongada debido a su afinidad y acumulación en el hueso. Se acumulan, por ejemplo el Pb y el Cd con vidas medias superiores a los 20 años, mientras que otros como el As o el Cr no se acumulan y tienen vidas medias de días, aunque pueden detectarse durante más tiempo en lugares considerados de eliminación como pelo y uñas.

  1. La sangre, orina y pelo son las muestras biológicas más empleadas para medir una exposición o dosis.
  2. Las dos primeras para determinar una exposición reciente y la última para determinar una exposición anterior y su evolución en el tiempo.
  3. MECANISMO DE ACCIÓN TÓXICA La toxicidad de los compuestos metálicos se diferencia de la mayoría de las moléculas orgánicas por el hecho de depender de manera muy característica del elemento metálico en cuestión, aunque, como se ha indicado, la expresión de esa toxicidad depende también de las modificaciones toxicocinéticas derivadas del tipo de molécula: por ejemplo, el mercurio orgánico es principalmente neurotóxico por su capacidad de atravesar la barrera hematoencefálica, mientras que el cloruro mercúrico es nefrotóxico al eliminarse por el riñón.

Entre los elementos metálicos intrínsecamente más tóxicos se encuentran los metales pesados Pb, Hg y el semi-metal As. Otro factor que influye en la toxicidad de los compuestos metálicos es el estado de valencia en que el elemento metálico se encuentra.

  1. Así, el As III es más tóxico que el As V y el Cr VI es más peligroso que el III.
  2. Las dianas de toxicidad de los metales son proteínas, muchas de ellas con actividad enzimática, afectando a diversos procesos bioquímicos, membranas celulares y orgánulos.
  3. Los efectos tóxicos de los metales se ejercen, salvo pocas excepciones, por interacción entre el ión metálico libre y la diana.

Son tóxicos eminentemente lesionales que afectan gravemente a funciones celulares fundamentales para su supervivencia por mecanismos complejos, no siempre bien conocidos. Entre ellos destacan: – Interacción con metales esenciales por similitud electrónica.

  1. Formación de complejos metal-proteína con inactivación de su función.
  2. Inhibición enzimática de proteínas con grupos SH -,
  3. Afectación de orgánulos celulares: mitocondrias, lisosomas, microtúbulos.
  4. CUADROS CLÍNICOS Los metales, como cualquier otro grupo de agentes químicos, pueden producir una patología aguda, desarrollada rápidamente tras el contacto con una dosis alta, o crónica por exposición a dosis baja a largo plazo.

La toxicidad aguda por metales es poco frecuente. Son muy escasas las intoxicaciones suicidas u homicidas por vía digestiva, capaces de producir cuadros clínicos muy graves o fulminantes, con afectación digestiva, cardiovascular, neurológica o hepatorrenal.

Una situación clínica más frecuente es el cuadro de fiebre de los metales, tras exposición respiratoria en el medio laboral a humos metálicos. Las intoxicaciones subagudas o crónicas, predominantemente de origen laboral, han disminuido con el control en las empresas de los valores límites ambientales para agentes químicos.

Las exposiciones a dosis bajas a largo plazo, procedentes de fuentes alimentarias o ambientales, pueden producir los cuadros típicos de intoxicación crónica, como ha sucedido en el caso mencionado del As o manifestarse en forma de efectos aislados, como la disminución de CI en niños expuestos al Pb.

  1. Otro posible efecto a largo plazo es la carcinogénesis 8,
  2. La International Agency for Research on Cancer (IARC) ha incluido en el Grupo I (Agentes carcinógenos en humanos) a: arsénico, berilio, cadmio, cromo (VI) y níquel.
  3. Circunstancias de exposición clasificadas en el mismo grupo son la producción de aluminio y la fundición de hierro y acero 9,

TRATAMIENTO ANTIDÓTICO: QUELACIÓN El conjunto de los elementos metálicos se beneficia de un tipo de tratamiento específico basado en su reactividad química que les capacita para la formación de complejos con diversas substancias denominadas agentes quelantes 10,

  • Se forman compuestos coordinados atóxicos e hidrosolubles que se eliminan por la orina.
  • La teoría de quelación de los metales indica que los cationes de metales blandos como el Hg 2+, forman complejos estables con moléculas donantes de sulfuros (BAL- British Anti-Lewisite ) mientras que los cationes de metales duros, alcalinos y alcalinotérreos tienen más afinidad por los grupos COO- (EDTA) y los intermedios como el Pb 2+ o el As 3+ se acomplejan con ambos tipos de ligandos y los donantes de nitrógeno 11,

Los agentes quelantes deben ser hidrosolubles, capaces de penetrar en los tejidos de almacenamiento de metales y tener baja afinidad por metales esenciales. Entre ellos están: – BAL- British Anti-Lewisite – (dimercaprol): Se ha utilizado en las intoxicaciones por arsénico, mercurio y plomo 11,

  1. DMPS (ácido 2,3-dimercapto-1-propanosulfónico) y DMSA (ácido meso-2,3-dimercatosuccínico o Succimer): derivados del BAL, hidrosolubles, empleados en la intoxicación crónica por los mismos agentes 12,
  2. Derivados del ácido etilendiaminotetraacético (EDTA): la sal cálcico disódica es capaz de quelar diversos metales pesados pero se ha empleado sobre todo en las intoxicaciones por plomo 13,

– Penicilamina (ß,ß-dimetilcisteína): Se emplea por vía oral para las intoxicaciones por plomo, arsénico y mercurio 14, – Desferoxamina: forma complejos con el hierro 14, PLOMO (Pb) El plomo es un metal pesado, gris y blando muy difundido en la corteza terrestre.

  • Se encuentra en la naturaleza como mezcla de 3 isótopos (206, 207 y 208).
  • Su forma más abundante es el sulfuro (PbS), formando las menas de galena.
  • Con frecuencia está asociado a otros metales, como plata, cobre, cinc, hierro y antimonio.
  • Forma compuestos en estado de valencia 2+ y 3+, orgánicos, como acetato, tetraetilo y tetrametilo e inorgánicos, como nitrato, arsenato, carbonato, cloruro, óxidos y silicato 1,

Por su bajo punto de fusión fue uno de los primeros metales empleados por el hombre y su intoxicación crónica, el saturnismo, se conoce desde la antigüedad. La principal fuente ambiental de plomo ha sido la gasolina, de la que se está suprimiendo. La exposición al plomo en medio profesional se produce en actividades de minería, fundiciones, fabricación y empleo de pinturas, baterías, tuberías, plaguicidas, envases con soldaduras de plomo, vajillas y cerámicas.

En los últimos años se ha prestado especial atención al impacto ambiental de los perdigones empleados en la caza. El uso de aditivos de plomo en las pinturas de uso doméstico se ha ido restringiendo en las últimas décadas, sobre todo por el peligro que representan para los niños 2, Aunque no suele producir intoxicaciones agudas, su acumulación en el organismo hace que la exposición a dosis bajas a largo plazo, en el medio laboral o a través del aire, el agua o los alimentos dé lugar a la expresión de una toxicidad crónica.

Partiendo de que la exposición a una cierta concentración de plomo es inevitable, se considera que la concentración sanguínea de plomo normal en la población no especialmente expuesta es de 10 µg/dl como máximo y que el nivel a partir del cual hay que tomar medidas en los niños es de 10-14 µg/dl 15,

  1. El Pb penetra en el organismo por todas las vías.
  2. En los pulmones se absorbe bien en forma de humos o partículas finas que son fagocitadas por los macrófagos alveolares.
  3. La absorción gastrointestinal depende de la solubilidad del tipo de sal y del tamaño de las partículas.
  4. Los adultos no absorben por esta vía más del 20-30% de la dosis ingerida pero en los niños se alcanza hasta un 50% 16,

La absorción cutánea tiene escasa importancia aunque pueden absorberse las formas orgánicas. Además, el plomo de los proyectiles termina solubilizándose y distribuyéndose desde los tejidos donde han quedado alojados. En la sangre, la mayor parte del plomo absorbido se encuentra en el interior de los hematíes.

  1. Desde aquí se distribuye a los tejidos alcanzándose una mayor concentración en huesos, dientes, hígado, pulmón, riñón, cerebro y bazo 17,
  2. En los dos primeros territorios se acumula el 95% de la carga orgánica total de plomo.
  3. El hueso es el territorio preferente de acumulación, en substitución del Ca y, aunque no causa allí ningún problema, puede ser origen de reaparición de toxicidad crónica por movilización 18,

Así, la vida media del plomo en la sangre es de 25 días en el adulto (experimentos a corto plazo), 10 meses en el niño (exposición natural), 90 días en el hueso trabecular y 10-20 años en el cortical 15, Atraviesa la barrera hematoencefálica, con mayor facilidad en los niños, y se concentra en la substancia gris.

  1. También atraviesa la placenta.
  2. La eliminación se produce sobre todo por orina y heces.
  3. La eliminación urinaria normal es de 30 µg/24 h.
  4. No está claro qué proporción del plomo detectado en las heces corresponde a la parte no absorbida.
  5. Las principales dianas del plomo son una serie de sistemas enzimáticos con grupos tiol, sobre todo dependientes de zinc.

Entre los de mayor expresión clínica destacan dos enzimas que intervienen en la síntesis del grupo hemo: la delta-aminolevulínico deshidrasa (ALA-D) y la ferroquelatasa. Su inhibición por el Pb interfiere con la síntesis del hemo y se traduce en un aumento de la coproporfirina urinaria y un aumento de la protoporfirina eritrocitaria 19,

Otros sistemas enzimáticos afectados se relacionan con alteraciones en la integridad de las membranas celulares. Estos dos tipos de efecto tienen como consecuencia una anemia normocrómica y normocítica que presenta un punteado basófilo característico en los hematíes. Este punteado está constituido por agregados de ARN degradado, normalmente eliminado por la enzima pirimidina-5-nucleotidasa, que se encuentra inhibida 20,

La similaridad química del plomo con el calcio, le permite interferir con diversas vías metabólicas en la mitocondria y en sistemas de segundos mensajeros que regulan el metabolismo energético, así como en los canales de Ca dependientes de voltaje 21, que intervienen en la neurotransmisión sináptica, a los que inhibe, y en las proteín-kinasas dependientes de calcio, que activa 22,

Esta interferencia con al Ca, en las células endoteliales de los capilares cerebrales, está en la base de la encefalopatía aguda, ya que produce una disrupción de la integridad de las uniones intercelulares fuertes que caracterizan a la barrera hematoencefálica y da lugar a un edema cerebral. Las alteraciones del desarrollo psicomotor en los niños, relacionadas con exposiciones a bajas dosis de Pb, están condicionadas por la mayor permeabilidad al tóxico de los capilares inmaduros junto a las mencionadas alteraciones en la neurotransmisión, de mayor impacto en fases de desarrollo de la organización del SNC.

Diversos sistemas de neurotransmisión afectados por el Pb son los regulados por la acetilcolina, dopamina, norepinefrina, GABA y glutamato 15, Las alteraciones renales están relacionadas con disfunciones en la fosforilación oxidativa mitocondrial. Se observan además cuerpos de inclusión nucleares formados por complejos Pb-proteína.

El Pb disminuye la eliminación renal de ácido úrico produciendo la “gota saturnina” 15, Una disminución de la actividad de la ATPasa Na-K y un aumento de la bomba de intercambio Na-Ca produce cambios en la contractilidad del músculo liso vascular que desemboca en la hipertensión frecuentemente presente en la intoxicación crónica en el adulto.

A ella pueden contribuir los cambios en el sistema renina-angiotensina 23, Una alteración similar en la musculatura lisa intestinal produce el típico cuadro gastrointestinal, con dolor cólico, anorexia, vómitos y estreñimiento. Así mismo, se han descrito alteraciones endocrinas y reproductivas con infertilidad en ambos sexos, abortos, prematuridad y anomalías congénitas 2,

  1. Aunque se comporta como carcinógeno en modelos experimentales, no hay evidencia de carcinogenicidad humana 2,8,9,
  2. Hay algunos casos descritos de cardiotoxicidad con aparición de miocarditis y disritmias 24,
  3. Los síntomas de la intoxicación aguda son análogos a los que se describirán en el saturnismo clásico pero se presentan con un curso más rápido en relación con una exposición masiva inhalatoria, la ingestión de una dosis alta con intencionalidad suicida o, incluso la administración intravenosa de drogas de abuso contaminadas con Pb.

Se produce una encefalopatía aguda con insuficiencia renal, síntomas gastrointestinales graves y hemólisis 15, La intoxicación crónica por plomo, conocida clásicamente como saturnismo, tiene una sintomatología variada que refleja su acción en los diferentes órganos 15,

SNC: encefalopatía subaguda y crónica con afectación cognitiva y del ánimo. La cefalea y astenia son síntomas iniciales acompañados de insomnio, irritabilidad y pérdida de la líbido. También se puede producir una encefalopatía aguda si se alcanzan niveles hemáticos de Pb suficientemente altos (100 µg/dl) con ataxia, coma y convulsiones.

Es la presentación clínica más grave en los niños. Pueden presentar una fase prodómica con vómitos y letargia unos días antes de la crisis. – SNP: polineuropatía periférica de predominio motor sobre todo en extremidades superiores y en el lado dominante.

La afectación comienza con una destrucción de las células de Schwann seguida de desmielinización y degeneración axonal. – Sistema hematopoyético: anemia con punteado basófilo en los hematíes. – Sistema gastrointestinal: dolor abdominal de tipo cólico. Anorexia, vómitos y crisis de estreñimiento alternando con diarrea.

Puede aparecer un ribete gris o azulado gingival. – Riñón: el plomo se acumula en las células tubulares proximales y produce insuficiencia renal. También se asocia con hipertensión arterial y gota. :Los niños presentan cambios neuropsicológicos como alteraciones en el aprendizaje, reducción en cociente intelectual, cambios de comportamiento con hiperactividad, vocabulario escaso, reducción de crecimiento, pérdida de agudeza auditiva y deficiencias en el tiempo de reacción y en la coordinación mano/ojo.

Para el diagnóstico de la intoxicación por plomo se emplean dos tipos de procedimientos analíticos: 1.- Determinación directa de plomo en sangre y orina o tras provocación por quelación con EDTA; 2.- Biomarcadores de efecto, entre los que se cuentan la determinación de ALA y porfirinas, la hemoglobina y hematocrito y el punteado basófilo de los hematíes 25,

En el tratamiento 14 de las intoxicaciones agudas por ingestión de sales solubles se practica lavado gástrico cuya eficacia puede comprobarse mediante una radiografía simple de abdomen, ya que el plomo es radio-opaco. Los quelantes indicados en la intoxicación por plomo son el BAL 11, empleado a dosis de 3 mg/kg por vía intramuscular, seguido por la pauta de administración de EDTA cálcido disódico 26 iniciada 4 horas después, a dosis de 935 mg en 500 ml de suero fisiológico a pasar en 6 horas, repetido cada 12 horas durante 5 días.

El BAL atraviesa la barrera hematoencefálica y actúa en los espacios intra y extracelular. En las intoxicaciones crónicas se emplea la misma pauta o bien la d-penilcilamina por vía oral, empezando a dosis de 10 g/Kg/día en 4 tomas hasta alcanzar 40 mg/Kg/día, durante 2 semanas. Es preciso evaluar la eficacia del tratamiento mediante la verificación de la eliminación urinaria.

MERCURIO (Hg) Es un miembro del grupo II de los elementos metálicos con un Pm de 200,6. Su símbolo químico procede del latín hydrargyros que significa plata líquida, lo que indica su aspecto. Es el único elemento metálico líquido y algo volátil a temperatura ambiente.

Su forma más frecuente en la naturaleza es como cinabrio, mineral compuesto de sulfato mercúrico (HgS). Se encuentra en tres formas primarias: Hg elemental o metálico en estado de valencia 0, compuestos inorgánicos mercurosos (1+) y mercúricos (2+) y compuestos orgánicos (alquilo, fenilo.) en que se une en enlace covalente a un átomo de C.

El Hg elemental está presente en numerosos instrumentos de medida (termómetros, barómetros.), interruptores y tubos quirúrgicos especiales, así como en las amalgamas dentarias, en las que supone el 50% 27,28, La liberación antropogénica ambiental se calcula en 2.000 toneladas al año 29,

Las principales fuentes de contaminantes mercuriales han sido la actividad minera, residuos industriales de plantas cloroalcali o de fabricación de vinilo y fungicidas, pinturas antifúngicas, fotografía, pirotecnia, baterías secas y pilas, industrias papeleras y laboratorios médico-veterinarios y dentales 30,

Son más tóxicos los compuestos orgánicos por su mayor capacidad de penetración en el SNC. Se consideran niveles normales de Hg en sangre los inferiores a 10 µg/l y en orina de 20 µg/l. La dosis letal oral humana de cloruro mercúrico es de 30-50 mg/kg 31,

  1. La OMS considera aceptable una concentración en el agua de 0,001 mg/L y una ingesta semanal tolerable de 5 µg/kg de Hg total y 3,3 µg/kg de metilHg 27,
  2. La exposición al Hg se puede producir por todas las vías.
  3. El Hg elemental se absorbe muy poco desde el tubo digestivo (menos del 0,01%).
  4. Su vía principal de absorción es por inhalación del vapor, que se produce de forma espontánea a temperatura ambiente, con una penetración a través de la membrana alveolo-capilar del 75% de la dosis inhalada 32,

Hay una débil penetración por vía cutánea. En la sangre difunde al interior de los hematíes donde es oxidado a ión mercúrico, al igual que en los tejidos, por una vía catalizada por catalasas peroxisomales, en un proceso que es reversible. El Hg no oxidado es capaz de penetrar a través de la barrera hematoencefálica y la placenta.

  • En el SNC queda atrapado en forma de ión mercúrico.
  • Su eliminación es urinaria y digestiva en forma de ión mercúrico.
  • También se produce una cierta eliminación pulmonar del Hg vapor.
  • Su vida media en el organismo es de 60 días 33,
  • La absorción digestiva del Hg inorgánico es algo más eficaz (2-10% de ClHg2, menor en el ClHg) 30 y es la principalmente implicada en intoxicaciones agudas.

También se han descrito intoxicaciones relacionadas con la aplicación cutánea de cremas o jabones que lo contienen. El cloruro mercúrico, cuyo mecanismo de transporte de membrana se desconoce, se distribuye en la sangre entre los hematíes y el plasma.

  1. No atraviesa la barrera hematoencefálica.
  2. Se elimina sobre todo por vía renal, con una vida media de 30-60 días 33,
  3. Las formas orgánicas se absorben por todas las vías.
  4. Los derivados arilo y de cadena larga se comportan a partir de aquí de forma análoga a los inorgánicos.
  5. El Metil Hg se distribuye ampliamente en los distintos tejidos, con preferencia por los más ricos en lípidos como el cerebro y el tejido adiposo.

Se elimina sobre todo por las heces experimentando ciclo enterohepático, lo que prolonga su vida media hasta 70 días. Un 10% se transforma en el catión divalente y se elimina como él 34, La toxicidad del Hg está determinada por su gran afinidad por los grupos SH- en que reemplaza al hidrógeno.

  • También es capaz de reaccionar con grupos amida, carboxilo y fosforilo.
  • Esto produce graves alteraciones en proteínas con actividad enzimática, con funciones de transporte y estructurales que se expresan en diferentes tejidos.
  • El cloruro mercúrico tiene propiedades cáusticas que causan graves lesiones en la mucosa digestiva en casos de ingestión.

En el riñón produce una lesión directa de necrosis tubular y una glomerulonefritis membranosa asociada a un mecanismo inmune que justifica también las lesiones cutáneas de la acrodinia. Las intoxicaciones por el mercurio y sus derivados, que han tenido un papel histórico muy importante en el campo de la toxicología laboral y como agentes de epidemias humanas muy graves, son raras en la actualidad.

  1. De cierta frecuencia en los servicios de Urgencias es la consulta por ingestión del mercurio metálico de un termómetro o de una disolución antiséptica como el mercurocromo, habitualmente por niños.
  2. En el primer caso no se produce absorción salvo en presencia de erosiones mucosas o úlceras amplias.
  3. En el segundo, no es de esperar toxicidad por debajo de una dosis de 20 ml de los preparados comerciales.

También se han descrito casos de embolización pulmonar por inyección intravenosa y absorción desde tejidos blandos tras penetración a través de la piel 14, Se pueden producir intoxicaciones agudas por inhalación de Hg metálico 31 en cuyo caso los síntomas iniciales son respiratorios con disnea, tos seca, fiebre y escalofríos.

El cuadro puede evolucionar hacia una neumonitis intersticial con atelectasias y enfisema y a un SDRA. Se acompaña de síntomas digestivos inespecíficos con nauseas, vómitos y diarrea, sabor metálico, sialorrea y disfagia. Puede haber alteraciones visuales. A continuación pueden aparecer síntomas neurológicos, como temblor distal y facial, junto a una insuficiencia renal y gingivoestomatitis como expresión de la conversión tisular a ión mercúrico.

El Hg inorgánico 31, sobre todo en sus formas mercúricas, causa por vía oral un cuadro de causticación con necrosis de la mucosa oral, esófago y estómago, con gastroenteritis hemorrágica y masiva pérdida de líquidos, que puede producir la muerte por shock hipovolémico.

  • En su fase de eliminación produce una afectación renal que puede llegar a la insuficiencia renal aguda, por necrosis tubular, y dejar como secuela una insuficiencia renal crónica.
  • La intoxicación subaguda o crónica 31, algo más frecuente, afecta en todos los casos sobre todo al sistema nervioso central.

El Hg metálico y sus derivados inorgánicos y arilos se comportan de forma similar. El cuadro clínico, que aparece a lo largo de semanas, meses o años, se caracteriza por un temblor involuntario de extremidades y lengua que aumenta con los movimientos voluntarios y desaparece durante el sueño.

Se acompaña de alteraciones de conducta y estado de ánimo (ansiedad, irritabilidad, depresión) que se han descrito como una mezcla de neurastenia y eretismo, y de alteraciones mucosas (estomatitis y gingivitis con pérdida de piezas dentarias). Otros síntomas neurológicos son una polineuropatía mixta sensitivomotora, anosmia, constricción del campo visual y ataxia.

La intoxicación crónica termina cursando con alteraciones renales que van desde la proteinuria al síndrome nefrótico. Los derivados mercuriales alquilo como el metilmercurio son potentes neurotóxicos centrales. Producen una encefalopatía grave que se desarrolla a lo largo de semanas o meses y comienza con parestesias periorales y distales, ataxia intensa que termina en parálisis, ceguera, sordera, coma y muerte.

Los niños afectados intraútero presentan un cuadro análogo a una parálisis cerebral grave, con un grave retraso del desarrollo, ceguera, sordera y espasticidad. La patología humana producida por el metil mercurio se puso de manifiesto en la enfermedad de Minamata, en que el Hg inorgánico vertido al agua fue metilado por microorganismos y acumulado en los peces, y en las numerosas epidemias por organomercuriales empleados como antifúngicos para tratar el grano 5,6,

La acrodinia es un cuadro cutáneo descrito en niños tratados con productos de aplicación tópica que contienen mercurio inorgánico. Se trata de una induración hiperqueratósica de la cara, palmas de las manos y plantas de los pies acompañada de un rash rosáceo.

  • Se atribuye a una hipersensibilidad idiosincrásica 35,36,
  • El tratamiento varía con las condiciones de la exposición 14,
  • La ingestión del mercurio metal de un termómetro no requiere tratamiento.
  • Sólo en casos excepcionales de ingestión de dosis masivas deberá procederse a la evacuación digestiva gástrica e intestinal mediante administración de PEG.

La inhalación de altas dosis de vapor de mercurio, en medio laboral, requiere tratamiento sintomático de soporte respiratorio. La ingestión de dosis tóxicas de derivados orgánicos o inorgánicos indica un lavado gástrico, en el segundo caso precedido de una endoscopia por su capacidad cáustica.

  • No suele ser necesario en la ingestión de disoluciones antisépticas, de tipo mercurocromo, salvo en volumen superior a 20 ml.
  • En cualquier caso puede procederse a realizar un tratamiento antidótico quelante cuando se sospecha o se confirma analíticamente la absorción sistémica de una dosis tóxica.
  • El antídoto más adecuado es el BAL, por vía intramuscular, a dosis de 3 mg/Kg/4h las primeras 48h, 3 mg/Kg/6h las siguientes 48h y 3 mg/Kg/12h durante 6 días más.

La penicilamina no es recomendable dada la intolerancia digestiva que suelen presentar estos pacientes. ARSÉNICO (As) El As se encuentra en la tabla periódica entre el P y el Sb, y tiene propiedades similares al fósforo. Es un metaloide, es decir, con propiedades intermedias entre metales y no metales; por ello forma aleaciones con metales, pero también enlaces covalentes con el carbono, hidrógeno y oxígeno.

Forma compuestos trivalentes inorgánicos (trióxido arsenioso, arsenito de Na), y orgánicos (asrfenamina) y pentavalentes inorgánicos (pentaóxido arsénico, arseniato de Pb, ácido arsénico). En la naturaleza está ampliamente distribuido en una serie de minerales como compuestos de cobre, níquel y hierro, y sulfuro y óxido de arsénico.

En el agua se suele encontrar en forma de arsenato o arsenito, ambas muy hidrosolubles 37,38, Por su alta toxicidad, ubicua presencia y propiedades organolépticas ha representado un papel central en la historia de la Toxicología. Debido a que su uso ha disminuido mucho en los últimos años, el número de intoxicaciones y envenenamientos también se ha reducido considerablemente en los países desarrollados.

  • Sin embargo, el consumo de agua de pozo con altas concentraciones de arsénico es un problema sanitario muy grave en algunos países como India 7,
  • Los compuestos del arsénico se han empleado como plaguicidas en la agricultura, como conservantes de la madera y como aditivos alimentarios para el ganado, en la industria de vidrio y cerámica, en aleaciones de cobre y plomo y como medicamentos.

Los alimentos marinos, ricos en arsénico, son una fuente de cierta importancia en la dieta. La combustión de carbón y la fundición de metales son las principales fuentes de arsénico en el aire 37,38, La toxicidad del arsénico depende de su estado de oxidación y su solubilidad.

El As pentavalente es 5-10 veces menos tóxico que el trivalente y los derivados orgánicos son menos tóxicos que los inorgánicos. La dosis letal oral probable en humanos de trióxido de arsénico está entre 10 y 300 mg 38, La concentración considerada normal en sangre es inferior a 5 µg/l 39, La OMS fija el límite máximo del As en agua en 10 µg/l, aunque es frecuente que el agua subterránea exceda mucho esta concentración 37,

El arsénico se absorbe por todas las vías con la eficacia suficiente para producir toxicidad aunque la preferente es la vía digestiva con una eficacia superior al 90%. A través de la piel intacta la absorción es escasa aunque se facilita con la irritación que la propia substancia produce.

En la sangre se encuentra en el interior de los hematíes y unido a las proteínas plasmáticas. El aclaramiento desde la sangre se produce en tres fases: la primera rápida, con una desaparición del 90% en 2-3 h; la segunda, de hasta 7 días; y la tercera, más lenta 40, Tras una dosis aguda se produce una distribución a todos los órganos con una mayor concentración en hígado y riñón.

Tras exposición crónica se alcanzan altas concentraciones en piel, pelo y uñas por su rico contenido en cisteínas. La vía metabólica de las formas inorgánicas es la metilación mediante metiltransferasas produciéndose ácido metilarsónico y dimetilarsínico.

  • La forma pentavalente debe ser primero reducida a trivalente.
  • La principal ruta de eliminación es la orina, y una pequeña cantidad lo hace por las heces, bilis, sudor, células descamadas, pelo y leche 41,
  • Los mecanismos fundamentales de acción tóxica del arsénico son: – Interacción con los grupos sulfhidrilos de las proteínas, alterando varias rutas enzimáticas: el arsénico trivalente inhibe el complejo piruvato deshidrogenasa, con disminución de la producción de acetilcoenzima A y de la síntesis de ATP en el ciclo del ácido cítrico 39,

– Sustitución del fósforo en varias reacciones bioquímicas: el As pentavalente compite con el fosfato en los sistemas de transporte intracelular y desacopla la fosforilación oxidativa llegando a fomar ADP-arsenato en lugar de ATP 42, Es un tóxico de los capilares muy potente, destruyendo la integridad microvascular y provocando con ello exudación de plasma, edemas e hipovolemia 38,

Muchos otros enzimas se inhiben por el As: monoamino-oxidasa, lipasa, fosfatasa ácida, arginasa hepática, colinesterasa y adenilciclasa, aunque tienen menos importancia clínica. El As es un agente carcinogénico humano (Grupo 1), causante de tumores epidermoides en la piel y el pulmón 8,9,37, Se pueden producir intoxicaciones agudas y crónicas 43,

Las primeras, muy graves, son ahora muy poco frecuentes, mientras que las crónicas han adquirido un nuevo protagonismo debido al problema causado en numerosos lugares por el consumo de agua de pozo con alta concentración de As. La intoxicación aguda 39, frecuentemente homicida en tiempos pasados, suele producirse ahora por exposición accidental o con fines suicidas.

  • La sintomatología es la misma para derivados inorgánicos y orgánicos, aunque éstos son menos tóxicos y requieren más dosis.
  • Las manifestaciones clínicas suelen aparecer a los 30 minutos de la exposición y evolucionan con rapidez.
  • La intoxicación fulminante cursa con la aparición casi inmediata de síntomas cardiopulmonares: colapso circulatorio, respiración superficial, estupor y, ocasionalmente, convulsiones.

La muerte se produce por colapso o depresión del SNC, en un tiempo, variable según la dosis, de pocas horas. La intoxicación aguda se caracteriza por la aparición de un cuadro gastroenterítico grave con vómitos, dolor abdominal y diarrea coleriforme, con sequedad y ardor en la boca y garganta y disfagia.

  1. Produce un shock hipovolémico por deshidratación y vasodilatación generalizada.
  2. Además, por acción directa, se produce una disminución de la contractilidad miocárdica con taquiarritmias.
  3. Los síntomas neurológicos comienzan con debilidad y calambres musculares, con depresión del SNC y coma.
  4. También puede haber una insuficiencia hepática y renal y el fallecimiento se produce por fallo multiorgánico.

Si el paciente no fallece puede aparecer una polineuropatía mixta 1 ó 2 semanas después. Entonces aparecen también lesiones cutáneas con eritema, hiperpigmentación e hiperqueratosis. La intoxicación crónica 43 ha sido observada en medio profesional, en pacientes tratados a largo plazo con medicaciones arsenicales y por consumo habitual de agua de pozo con alta concentración de arsénico 7,

Su diagnóstico clínico es difícil porque los síntomas que aparecen inicialmente son poco característicos. Puede haber o no alteraciones gastrointestinales, y una serie de trastornos inespecíficos, principalmente anorexia, pérdida de peso, debilidad y malestar general. Otros síntomas pueden hacerse más o menos evidentes, facilitando el diagnóstico: dermatitis, estomatitis, neuropatía periférica con incoordinación y parálisis y alteraciones hematológicas.

Los trastornos cutáneos son similares a los descritos en la fase tardía de la intoxicación aguda. La polineuropatía puede terminar con un cuadro de ataxia y parálisis. Hay anemia con leucopenia, fenómenos de malabsorción e insuficiencia hepática lesional con esteatosis, necrosis centrolobular y cirrosis.

También es frecuente la ictericia obstructiva provocada por el incremento de tamaño del hígado. Puede aparecer una miocardiopatía y una insuficiencia renal. Existe una arteriopatía generalizada con necrosis distales. En el estudio de los pacientes afectados por el consumo de agua de pozo se ha descrito un cuadro clínico en tres estadios 7 : Preclínico: Fase hemática o lábil.

Fase tisular o estable. Clínica cutánea: Queratosis y melanoqueratosis. Clínica sistémica: Hepatotoxicidad. Encefalopatía y neuropatía. Arteriopatía con gangrena. Tumores cutáneos y otros. Es fundamental la prevención, evitando la perforación de pozos para agua de bebida en acuíferos con alta concentración de arsénico.

  1. El tratamiento de la intoxicación aguda debe ser muy enérgico dada su alta mortalidad 14,
  2. El paciente debe ser siempre tratado en la UCI con rehidratación, administración de bicarbonato y monitorización cardiaca.
  3. En intoxicaciones por vía oral hay que realizar lavado gástrico seguido de administración de carbón.

El quelante de elección es el BAL a dosis de 3 mg/Kg/IM cada 4 horas durante 5 días. La penicilamina podría también ser útil pero hay que tener en cuenta la intolerancia digestiva. BIBLIOGRAFÍA 1. Cotton FA, Wilkinson G. Advanced Inorganic Chemistry.5ª Ed.

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¿Cuántos elementos de la tabla periódica son peligrosos?

Se consideran en esta categoría los siguientes elementos químicos: Arsénico (As), Cadmio (Cd), Cobalto (Co), Cromo (Cr), Cobre (Cu), Mercurio (Hg), Níquel (Ni), Plomo (Pb), Estaño (Sn) y Zinc (Zn).

¿Cuáles son los elementos más tóxicos para el ser humano?

Se considera elementos tóxicos a los que no tienen ninguna función vital en el organismo y no deben estar presentes en él – No se pueden anular de nuestra vida, pero influyen en nuestra salud. Una acumulación pro la emisión de toxinas, los artículos de uso diario, cargas en el lugar de trabajo, alimentación y agua conllevan una carga oculta de esas toxinas.

  • Los elementos venenosos más frecuentes que acceden al organismo por el entorno son arsénico, plomo, cadmio, mercurio y aluminio,
  • Estudios han descubierto que ya una carga tóxica baja puede ocasionar daños genéticos a los seres vivos.
  • Un resultado “normal” de los exámenes ( sangre total, suero sanguíneo) no garantiza que no haya algún depósito de arsénico, plomo, cadmio, mercurio, aluminio etc.

en el organismo. Con mecanismos homeostáticos, vitales los elementos tóxicos se expulsan relativamente rápido de la sangre. Que no se encuentren valores demasiado altos en la sangre solo se debe a una desviación de compartimentos (sedimentos en el tejido).

La modalidad actual para detectar los depósitos de metales pesados es la determinación en el pelo o un test de orina expulsada con formadores de quelato. Si se toman elementos de forma ciega, sin la anamnesis alimenticia ni determinar los trastornos, todos los sistemas enzimáticos (metabolismo, enzimas, hormonas, etc.), que funcionan normalmente sin el complemento de dichas sustancias vitales entran en desequilibrio y expulsan los metales interactivos o bien los antagónicos.

Los valores límite para elementos tóxicos pueden y deben ser solo referencias, pues los resultados individuales fuera de una observación de todo el organismo conllevarían interpretaciones falsas. Una carga tóxica ínfima ya puede conllevar modificaciones en el metabolismo.

¡No hay ningún no effect level ! Los comentarios de esta página web son meramente informativos y han sido publicados para dar una visión general, no pueden sustituir, bajo ninguna circunstancia, una consulta médica profesional, un examen médico ni el diagnóstico de un médico. El uso y la utilización de los complementos alimentarios, es decir de sustancias ortomoleculares, debería ser consulado a un médico, un farmacéutico o un terapeuta cualificado, que pueda demostrar que está capacitado para una terapia ortomolecular.

Esta información no es nunca adecuada para un emitir, tratar o prevenir un diagnóstico sanitario. No se pueden responder consultas médicas por correo electrónico.

¿Qué es y para qué sirve el arsénico?

Introducción – El arsénico es un elemento natural que se encuentra en la tierra y entre los minerales. Los componentes del arsénico se usan para preservar la madera, como plaguicidas y en ciertas industrias. El arsénico forma parte del aire, el agua y la tierra a través del polvo que se lleva el viento.

Ingerirlo en pequeñas cantidades en los alimentos, el agua o el aire Inhalar aserrín o humo al quemarse las maderas tratadas con arsénico Vivir en un área con altos niveles de arsénico en la roca Tener un trabajo en el que se produzca o se use arsénico

La exposición al arsénico puede causar muchos problemas de salud. La exposición por tiempo prolongado a niveles bajos puede cambiar el color de la piel. Puede causar callos y pequeñas verrugas. La exposición a niveles elevados de arsénico puede provocar la muerte. Agencia para Sustancias Tóxicas y el Registro de Enfermedades