Aportaciones De Proust Ala Tabla Periodica?

15.06.2023 0 Comments

Aportaciones De Proust Ala Tabla Periodica
Joseph Louis Proust y la ley de las proporciones definidas – Published 26/09/2014 Aut.: M. Macho, Historia, Química 5 Comments Etiquetas: bertólidos, Claude Louis Berthollet, compuestos no estequiométricos, estructura cristalográfica, John Dalton, Joseph Louis Proust, ley de las proporciones definidas o ley de Proust, ley de las proporciones múltiples, proustita, química moderna, síntesis El químico Joseph Louis Proust (1754-1826) nació un 26 de septiembre. Es uno de los fundadores de la química moderna. Enunció la ley de las proporciones definidas o ley de Proust (1808), es decir, observó que las cantidades relativas de los elementos constitutivos de un compuesto permanecen constantes, independientemente del origen de ese compuesto. Proustita Parece que Berthollet no estaba del todo equivocado, al existir excepciones a la ley de Proust: son los llamados compuestos no estequiométricos o bertólidos, en los que las proporciones entre los distintos elementos varían debido a su estructura cristalográfica, La proustita es un mineral nobrado en su honor. Más información:

Wikipedia Joseph Louis Proust (1754-1826), Madri+d María Loreto Florián Reyer, La obra de Louis Proust. Traducción y creación de la lengua de la química, Biblioteca Virtual Miguel de Cervantes, 2007

Esta entrada participa en el VIII Festival de la Cristalografía : Edición de la Red Tetragonal Primitiva cuyo blog anfitrión es Educación Química y en el XXXIX Carnaval de la Química cuyo blog anfitrión es Gominolas de Petróleo

¿Qué aporto Proust en la tabla periódica?

15 de enero de 1785, en Horton (Inglaterra) – 9 de abril de 1850, en Londres (Inglaterra) Su vida profesional estuvo dedicada a la física en Londres, pero, personalmente, se centro en la investigación química. Realizó numerosos análisis de secreciones de organismos vivos, que consideraba que se producían por la ruptura de tejidos corporales. Sin embargo, a Prout por lo que más se le recuerda es por sus investigaciones en química-física. En 1815, tomando como referencia las tablas de pesos atómicos de su época, postuló la hipótesis: “El peso atómico de todo elemento es un número entero múltiplo del peso del hidrógeno, por lo que el átomo de hidrógeno es la única partícula realmente fundamental y que lo átomos de otros elementos químicos están hechos de agrupaciones de varios átomos de hidrógeno”.

  1. Posteriormente no fue corroborada, aunque fue una aproximación lo suficientemente fundamental a la estructura del átomo para que el prestigioso Ernest Rutherford, en 1920, eligiese el nombre del recién descubierto “protón” para, entre otros motivos, reconocer el mérito de Prout.
  2. Asimismo, Prout contribuyó a la mejora del barómetro y la Royal Society de Londres adoptó su diseño como un estándar nacional.

A lo largo de su vida, escribió diversas publicaciones tanto relacionadas con la medicina, como con la química, y en una de ellas, fue cuando se acuñó por primera vez el concepto de “convection” para describir un tipo de transmisión de energía. Como curiosidad, el Prout también es una unidad de energía (hoy ya obsoleta) cuyo valor es 2,9638 x 10 -14 J, esto es igual a una doceava parte de la energía de enlace del deuterón.

¿Qué dice la ley de Proust sobre los elementos y compuestos?

Una de las observaciones fundamentales de la química moderna hecha por Joseph Proust, la ley de las proporciones constantes, dice: “Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constante”. También se conoce como la ley de las proporciones definidas, Ésta se considera una ley química fundamental.

¿Qué elementos siguen la ley de Proust?

La ley de Proust, una de las leyes fundamentales de la química, fue enunciada en 1801 para dar respuesta a la forma en la que se combinan dos o más elementos. – Proust, farmacéutico y químico francés, desarrolló la mayor parte de su carrera investigadora en España.

Siendo director del Laboratorio Real Madrid determina que la combinación de elementos se realiza en una relación en peso constante, independientemente del proceso seguido para formarlo. Es decir, los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso para cualquier muestra pura de un compuesto.

Así, por ejemplo, en el agua, los gramos de hidrógeno y los gramos de oxígeno están siempre en la proporción 1-8, independientemente del origen del agua. La ley de Proust contradecía las conclusiones del químico francés Claude Louis Berthollet. Éste defendía que las proporciones de combinación de los elementos en un compuesto dependían de las condiciones de su síntesis.

  • En 1811 el químico sueco Jöns Jacob Berzelius apoyó la propuesta de Proust que fue aceptada con un amplio consenso.
  • Los compuestos que cumplen la ley de las proporciones definidas se denominan ‘daltónidos’ en honor a John Dalton, quien incorporó la ley de Proust en su teoría atómica al establecer que los compuestos se por la unión de átomos de distintos elementos en una relación numérica sencilla.

No obstante, ciertos compuestos sólidos muestran una ligera variación en su composición. Éstos reciben el nombre de compuestos no estequiométricos o bertolitos, llamados así por Berthollet, La causa de estas variaciones es la estructura cristalográfica de los compuestos.

¿Quién propuso la ley de Proust?

La ley de proporciones definidas y la unidad de masa atómica — Cuaderno de Cultura Científica Símbolos químicos de Dalton (1803). Fuente: Wikimedia Commons Durante milenios la idea de que toda la materia está hecha de pequeños e indivisibles trozos llamados átomos ha rondado por la cabeza de los investigadores de la naturaleza. Sin embargo hubo que esperar al siglo XX para obtener una confirmación experimental sin ningún género de dudas.

Durante el siglo XIX se habían logrado grandes avances al atribuir las leyes termodinámicas y algunas de las propiedades de la materia, especialmente de los gases, a la ; fue a partir de esta teoría que Einstein en 1905 propuso un que Jean Perrin confirmó experimentalmente en 1908, probando más allá de toda duda la existencia de los átomos.

Por otra parte, durante siglos se supo que existen diferentes tipos de los llamados «elementos» fundamentales en la naturaleza: oro, plata, cobre, sodio, etc. Eran los componentes más simples en los que se pueden dividir las sustancias por medios químicos.

  1. Finalmente, se encontró útil dar a los elementos símbolos especiales: se empezó usando grafías elaboradas de distinta especie hasta acabar, por motivos puramente operativos, con simples letras, por ejemplo, «C» para el carbono, «O» para el oxígeno, «H» para el hidrógeno, etc.
  2. Para muchas personas, aunque nadie lo expresó tan explícitamente como John Dalton, estos diferentes elementos indicaban que la naturaleza también está formada por diferentes tipos de átomos, un tipo de átomo para cada elemento.

Cada elemento no sería más que una colección de átomos idénticos e indestructibles químicamente, una idea que se confirmó en durante todo el desarrollo de la química durante el siglo XIX. Cuando dos o más átomos se unen, forman una molécula. La molécula puede ser un elemento en sí mismo si ambos átomos son iguales, como en el oxígeno, O 2, o puede ser un compuesto si los átomos son diferentes, como el agua, H 2 O.

Dado que los átomos no son divisibles, la idea de unir dos átomos de hidrógeno a, digamos, átomo y medio de oxígeno en lugar de exactamente un átomo de oxígeno no tiene sentido, La ley de las proporciones definidas establecida por Joseph Proust en 1794 es una consecuencia natural de la idea de que los elementos están formados por átomos idénticos e indestructibles.

De hecho, Dalton postula su teoría atómica en 1808 en un intento de explicar esta ley (su primera propuesta atómica, mucho más simple, es de 1803). Cuando los elementos se combinan para formar compuestos siempre es necesaria la misma proporción de masas de los constituyentes para hacer un compuesto en concreto.

Por ejemplo, 23,0 g de sodio siempre se combinan con 35,5 g de cloro para producir 58,5 g de cloruro sódico (NaCl, sal común). Si tenemos 25,0 g de sodio y 35,5 g de cloro, seguiremos obteniendo solo 58,5 g de sal, y sobrarán 2,0 g de sodio. Esta regla, la ley de proporciones definidas, se aplica a todos los compuestos,

De la ley de proporciones definidas se deduce que los átomos de los elementos que se combinan para formar compuestos como el NaCl no tienen la misma masa. Dado que solo 23,0 g de sodio se combinan con 35,5 g de cloro para formar 58,5 g de NaCl, los átomos de cloro deben tener más masa que los átomos de sodio.

Así, si un átomo de sodio tiene 23,0 «unidades» de masa, entonces un átomo de cloro tendría 35,5 unidades de masa. Las unidades de masa pueden ser gramos, kilogramos, libras o lo que sea. Por conveniencia, se denominan unidades de masa atómica, para las cuales el símbolo estándar es u. Ahora sabemos que solo existen 94 elementos diferentes que ocurren naturalmente en toda la naturaleza y, de hecho, en todo el Universo.

Los átomos de cada elemento tienen una masa concreta expresada en unidades de masa atómica, Hoy en día, las unidades de masa atómica se miden en relación con un tipo, o isótopo, del carbono conocido como carbono-12 ( 12 C), que se define como una masa atómica de 12,0000 u.

  • Las masas atómicas de todos los demás elementos se dan en relación con el carbono-12.
  • Por ejemplo, en relación con el carbono-12, el sodio natural tiene una masa atómica de 22,990 u, el hidrógeno tiene una masa atómica de 1,008 u, el oxígeno tiene una masa atómica de 15,999 u, el uranio tiene una masa de 238,029 u, y así todos los demás,

Algunos de estos elementos tienen propiedades similares: algunos son gases a temperatura ambiente; otros son metales sólidos. Existen diferencias en las densidades, los puntos de fusión y ebullición, la conductividad eléctrica, etc. Estas propiedades parecen seguir ciertas pautas.

Para entender por qué son las que son y cómo varían iniciamos aquí un viaje al interior de los átomos. Notas: De la misma forma no tiene sentido diluir una sustancia por debajo de una concentración en la que haya menos de un átomo en la unidad de volumen considerado. Así de simple se demuestra que la homeopatía y sus diluciones cuasi infinitas es falsa.

Dicho de otra forma: si los átomos existen, y existen, entonces la homeopatía es falsa. De aquí se sigue, primero, que cualquiera que quiera venderte o recomendarte homeopatía es o un ignorante o un estafador; segundo, que cualquier dinero empleado en demostrar una imposibilidad manifiesta es dinero tirado a la basura.

  1. La ley establece que para un compuesto dado las proporciones están definidas.
  2. Eso no quiere decir que dos elementos no puedan formar compuestos diferentes.
  3. Hoy sabemos que la ley de proporciones definidas no es estrictamente cierta.
  4. Si bien el argumento que exponemos es plenamente válido, la química de precisión actual sabe que existen proporciones variables en los compuestos debido a pequeñas impurezas (naturales o artificiales, como el dopado) y las características de las redes cristalinas.

La unidad de masa atómica no forma parte del Sistema Internacional de unidades. Habrá lugares en los que leas 92. Depende de la antigüedad de la fuente. A lo largo del siglo XX se descubrió que todos los átomos de un elemento son iguales en sus características pero que pueden existir varios valores de la masa.

tienes la última tabla oficial publicada por la IUPAC (2013). Será un viaje largo pero muy entretenido, en el que, como siempre, solo emplearemos matemáticas elementales. Sobre el autor: es divulgador científico y editor de

: La ley de proporciones definidas y la unidad de masa atómica — Cuaderno de Cultura Científica

¿Qué propuso o descubrió William Prout?

15 de enero de 1785 – Nace William Prout, físico y químico que su descubrimiento fue una de las razones por las que Ernest Rutherford llamó así al protón Hipótesis de Prout Su vida profesional estuvo dedicada a la física en Londres, pero, personalmente, se centró en la investigación química. En 1823 descubrió que los jugos gástricos contienen ácido clorhídrico y que éstos pueden separarse por destilación y, en 1827, a proponer la clasificación de las sustancias alimenticias en carbohidratos, grasas y proteínas.

Sin embargo, a Prout por lo que más se le recuerda es por sus investigaciones en química-física. En 1815, tomando como referencia las tablas de pesos atómicos de su época, postuló la hipótesis: “El peso atómico de todo elemento es un número entero múltiplo del peso del hidrógeno, por lo que el átomo de hidrógeno es la única partícula realmente fundamental y que lo átomos de otros elementos químicos están hechos de agrupaciones de varios átomos de hidrógeno”.

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Posteriormente no fue corroborada, aunque fue una aproximación lo suficientemente fundamental a la estructura del átomo para que el prestigioso, en 1920, eligiese el nombre del recién descubierto “protón” para, entre otros motivos, reconocer el mérito de Prout.

¿Qué es la ley de Proust ejemplos?

Ejemplo 2: – Por ejemplo, en el óxido de zinc (II), el cual está formado por zinc y oxígeno, el zinc está presente en un 80,3% y el oxígeno, en un 19,7%. Esto quiere decir que si sintetizamos este óxido básico, veremos que, desde el punto de vista de la masa, habrá siempre dicho porcentaje de cada elemento.

  • Si la masa del óxido básico es 145 g, estimar la masa de zinc y oxígeno presentes.
  • M zinc = % de zinc x masa óxido M zinc = (80,3/100) x 145 g
  • M zinc = 116,435 g
  1. M oxígeno = % de oxígeno x masa óxido M oxígeno = (19,7/100) x 145 g
  2. M oxígeno = 28,565 g
  3. Al sumar las masas correspondientes, obtendremos la masa del óxido.
  4. 116,435 g + 28,565 g = 145 g
  5. Con esto se manifiesta, una vez más, que la ley de la conservación de la masa también se hace presente.

: Ley de Proporciones Definidas (Ley de Proust)

¿Qué pista dio el experimento de Proust con respecto a la teoría atómica?

Instant Answer: Step 1/4 1. ¿Quién fue Proust y qué experimento realizó? – Proust fue un químico francés del siglo XVIII y realizó el experimento de la ley de las proporciones definidas. Step 2/4 2. ¿En qué consistió el experimento de Proust? – Proust calentó diferentes muestras de cobre y oxígeno en proporciones diferentes y midió la cantidad de oxígeno que se combinó con el cobre en cada caso.

¿Dónde se aplica la ley de proporciones definidas?

La Ley de Proporciones Definidas – Joseph Proust (1754-1826) formuló la ley de proporciones definidas (también llamada Ley de Composición Constante o Ley de Proust ). Esta ley establece que si un compuesto se descompone en sus elementos constitutivos, las masas de los constituyentes siempre tendrán las mismas proporciones, independientemente de la cantidad o fuente de la sustancia original. Figura \(\PageIndex \) : Si 1 gramo de A reacciona con 8 gramos de B, entonces por la Ley de Proporciones Definidas, 2 gramos de A deben reaccionar con 16 gramos de B. Si 1 gramo de A reacciona con 8 gramos de B, entonces por la Ley de Conservación de la Masa, deben producir 9 gramos de C.

  1. Del mismo modo, cuando 2 gramos de A reaccionan con 16 gramos de B, deben producir 18 gramos de C.
  2. Ley de Proporciones Definidas establece que en un determinado tipo de sustancia química, los elementos siempre se combinan en las mismas proporciones por masa.
  3. La Ley de Proporciones Definidas se aplica cuando los elementos reaccionan juntos para formar el mismo producto.

Por lo tanto, mientras que la Ley de Proporciones Definidas puede utilizarse para comparar dos experimentos en los que el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para formar agua, la Ley de Proporciones Definidas no puede utilizarse para comparar un experimento en el que el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para formar agua, y otro experimento en el que hidrógeno y oxígeno reaccionan para formar peróxido de hidrógeno (el peróxido es otro material que puede estar hecho de hidrógeno y oxígeno).

¿Cuál es la ley ponderal de Proust?

Leyes ponderales de la química Quiz – Teste dein Wissen – Pregunta ¿En qué rama de la química son importantes las leyes ponderales? Mostrar respuesta Pregunta ¿Qué son las leyes ponderales? Mostrar respuesta Answer Son las leyes que rigen el comportamiento de la materia en las reacciones químicas y nos ayudan a entender todo lo relacionado con la masa de los átomos y moléculas que intervienen en las reacciones.

Show question Pregunta ¿Cuál es el otro nombre que recibe la ley de Lavoisier? Mostrar respuesta Answer Ley de conservación de la materia. Show question Pregunta ¿Qué otro nombre recibe la ley de Proust? Mostrar respuesta Answer Ley de las proporciones definidas. Show question Pregunta ¿Qué otro nombre recibe la ley de Dalton? Mostrar respuesta Answer Ley de las proporciones múltiples.

Show question Pregunta ¿Cuál es el otro nombre que recibe la ley de Richter? Mostrar respuesta Answer Ley de los pesos equivalentes. Show question Pregunta La ley de Lavoisier, _ _ _ _ _ o _ _ _ _ _ _, nos dice que la suma de las _ de todos los _ que intervienen en una reacción química, tiene que ser igual a la suma de las _ de los _ que se obtengan de esa reacción.

Mostrar respuesta Answer Ley de conservación de la masa; ley de conservación de la materia; masas; reactivos; masas; productos. Show question Pregunta La _ _ _ o la ley de las proporciones múltiples nos dice que cuando dos o más elementos se combinan para dar _ _ y tenemos una cantidad _ de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro elemento (el que no tenemos en una cantidad fija) se encontrarán en una relación de números _ _ con el elemento de cantidad fija.

Mostrar respuesta Answer Ley de Dalton; diferentes compuestos; fija; enteros sencillos. Show question Pregunta ¿Verdadero o falso?: La ley de Dalton o la ley de las proporciones múltiples nos dice que cuando dos o más elementos se combinan para dar el mismo compuesto y tenemos una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro elemento (el que no tenemos en una cantidad fija) se encontrarán en una relación de números enteros sencillos con el elemento de cantidad fija.

  1. Mostrar respuesta Pregunta Según la ley de _, ley de los pesos equivalentes o ley de las proporciones equivalentes la relación entre distintas cantidades de _ elementos combinados con una cantidad _de otro elemento, es la _ _ que aquella que tienen cuando se combinan entre sí.
  2. Mostrar respuesta Answer Richter; diferentes; fija; misma relación.

Show question Pregunta ¿Qué es la ley de acción de masas? Mostrar respuesta Answer Esta ley nos dice que en las reacciones químicas reversibles que se encuentren en el equilibrio, tiene que haber una relación entre la concentración de los reactivos y la concentración de los productos.

  • La ley de conservación de la materia o ley de Lavoisier.
  • La ley de las proporciones definidas o ley de Proust.
  • La ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton.
  • La ley de los pesos equivalentes o ley de Richter.

Show question Pregunta ¿Verdadero o falso?: La ley de Lavoisier, nos dice que la suma de las masas de todos los reactivos que intervienen en una reacción química, tiene que ser igual a la suma de las masas de los productos que se obtengan de esa reacción.

Mostrar respuesta Pregunta ¿Quién es considerado el padre de la química?, ¿Cuál es la ley ponderal que formuló? Mostrar respuesta Answer Lavoisier es considerado el padre de la química y formuló la ley de conservación de la masa. Show question Pregunta ¿Verdadero o falso?: Según la ley de Richter, la relación entre distintas cantidades de los mismos elementos combinados con una cantidad fija de otro elemento, es la misma relación que aquella que tienen cuando se combinan entre sí.

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¿Qué enuncio Joseph Proust?

Louis Joseph PROUST (1754-1826) Dotado de una amplia capacidad para la investigación, el francés L.J. Proust fue profesor de química en el Seminario de Bergara, época en la cual publicó su Introducción al curso de química y tres notas referentes a los espatos pesados, el cobalto y la composición de la bilis en los Extractos de las Juntas Generales de la Sociedad Bascongada de Amigos del País.

A él se debe, además, la organización y puesta en marcha del Laboratorium Chemicum bergarés. Proust, que es considerado como uno de los fundadores del análisis químico, enunció la Ley de las Proporciones Definidas (también conocida como Ley de Proust ), ley fundamental de la química que contribuyó al PROGRESO de esta ciencia.

: Louis Joseph PROUST (1754-1826)

¿Cuáles son las 5 leyes ponderales?

Leyes ponderales Ley de conservación de la masa. Ley de las proporciones definidas. Ley de las proporciones múltiples. Ley de las proporciones recíprocas.

¿Cómo se descubrio la ley de las proporciones definidas?

Con la ayuda de largos y esmerados análisis químicos, demostró en 1799 que el carbonato de cobre contenía proporciones fijas en peso de carbono, oxígeno y cobre, sin que influyera para nada el método utilizado en laboratorio para su obtención.

¿Cómo se sabe que la masa no se crea ni se destruye?

Principio de consevación de la masa o ley de Lavoisier. La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera.

¿Cuál es el significado de la ley de las proporciones multiples?

Ley de las proporciones múltiples – Esta ley surge en 1803. Explica que las cantidades de un mismo elemento, que se unen con una cantidad fija de otro elemento, forman un compuesto distinto en cada caso, estando en una relación de números enteros sencillos.

  1. Dalton observó y estudió un fenómeno del cual Proust no se había percatado, en el que algunos elementos entre sí en distintas proporciones originan compuestos distintos.
  2. Hoy se conoce como los diferentes estados de oxidación de un elemento, que permite combinarse en diferentes proporciones con otro elemento.

Dalton descubrió, que una molécula de agua siempre contiene la misma proporción de oxígeno e hidrógeno. Pensó que los átomos de oxígeno eran más pesados que los de hidrógeno y así es, el de oxígeno pesa 16 veces más que el de hidrógeno. Así La ley de proporciones múltiples, se convirtió en prueba clave para la teoría atómica de Dalton, aunque hoy en día, existen dudas de si fue con base en esta ley o lo descubrió por accidente.

¿Cuáles fueron los primeros 17 elementos de la tabla periódica?

Elementos químicos de la tabla periódica

Número atómico Nombre Año de su descubrimiento
1 Hidrógeno 1766
2 Helio 1895
3 Litio 1817
4 Berilio 1797

¿Qué son las tríadas en la tabla periódica?

En Que Consiste La Ley De Las Triadas? Una tríada es una agrupación de tres elementos en orden de masa atómica. La ley de las tríadas de Dobereiner trata de poner tres elementos en orden de peso atómico. El promedio de las masas atómicas del primer y tercer elemento es la masa atómica del segundo elemento.

¿Cuál es la historia de la tabla periódica?

Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos, Su descubridor, el químico ruso Dmitri Mendeléiev, no fue premiado con el Nobel por lo que es una de las contribuciones capitales en la historia de la química.

Tabla periódica en PDF Tabla periódica para imprimir Tabla periódica en blanco

Imagen: National Geographic Descargar tabla periódica de los elementos en alta resolución La tabla periódica es un cuadro que presenta todos los elementos químicos que existen ordenados según sus propiedades físicas, Fue diseñada por el químico ruso Dmitri Mendeléiev en 1869 y es considerado por muchos como el descubrimiento más importante de la química.

¿Qué nos dice la ley de Lavoisier?

La Ley de la conservación de la ma- teria: ‘ En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos ‘. Lavoi- sier fue químico, biólogo y econo- mista.

¿Cuál fue el aporte de Dobereiner?

Documentos El pasado y el futuro de la tabla periódica. Este fiel símbolo del campo de la química siempre encara el escrutinio y el debate Eric Scerri* * Department of Chemistry & Biochemistry, UCLA, Los Angeles, CA 90095-1569, USA, Correo electrónico: [email protected] Tel.: (310) 206 7443.

  • UCLA faculty web page: http://www.chem.ucla.edu/dept/Faculty/scerri/ Adorna las paredes de las salas de conferencia y los laboratorios de todo tipo, desde las universidades hasta la industria.
  • Es uno de los más poderosos iconos de la ciencia.
  • Captura la esencia de la química en un diseño elegante.
  • La tabla periódica proporciona una forma concisa de entender cómo reaccionan entre sí todos los elementos conocidos y se enlazan químicamente, y ayuda a explicar las propiedades de cada elemento que lo hacen reaccionar de tal manera.

Pero el sistema periódico es tan básico, dominante y familiar en el estudio de la química que a menudo se da por hecho. Un siglo después de la muerte del descubridor líder del sistema periódico, el químico ruso Dimitri Mendeleev, parece el momento de revisar los orígenes y el estatus moderno de esta clasificación química, estándar hoy día.

  • Hubo varios precursores históricos del sistema periódico de Mendeleev, pero también hay debates en curso con relación a la mejor forma de exponer el sistema periódico y sobre si existe realmente la ‘mejor forma’ de hacerlo.
  • El sistema periódico de los elementos recibe ese nombre debido a que muestra en forma gráfica cómo ciertas propiedades de las sustancias químicas se repiten después de intervalos regulares.
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En la tabla moderna de 117 elementos, cada uno está colocado a lo largo de filas o hileras ordenadas de acuerdo con su número atómico creciente —el número de protones en el núcleo de un átomo de cada elemento. Existen siete filas, cada una conforma un periodo.

La longitud de los periodos varía: el primero tiene dos elementos, los siguientes dos tienen ocho cada uno, luego 18 y 32, respectivamente, en los siguientes pares de periodos. Las columnas verticales forman grupos, de los cuales hay 18, basados en propiedades químicas similares, relativas al número de electrones en la capa exterior de los átomos, también llamada capa de valencia.

Por ejemplo, en el grupo 17, los halógenos, todos carecen de un electrón para llenar sus capas de valencia, todos tienden a adquirir electrones durante las reacciones, y todos forman ácidos con el hidrógeno. Los clásicos Ha habido muchos cambios a la tabla desde que se publicó en 1869 la primera de Mendeleev, la cual mostraba ocho grupos, 12 filas y 66 elementos, pero la tabla de Mendeleev tampoco surgió del vacío.

Los historiadores de la química han reconocido desde hace tiempo dos ideas que contribuyeron a la evolución del sistema periódico: la noción de triadas de elementos y la hipótesis de Prout, según la cual los pesos atómicos de los elementos son múltiplos enteros del peso atómico del hidrógeno, el más ligero de los elementos.

“Los historiadores han reconocido que dos ideas contribuyeron sustancialmente a la evolución del sistema periódico: las triadas de Döbereiner y la hipótesis de Prou” En 1817 el químico alemán Johann Döbereiner notó que varios grupos de tres elementos formaban triadas con dos características interesantes.

El elemento de en medio de una triada no sólo tenía reactividad química intermedia, sino que también tenía un peso atómico intermedio. Distinguiéndose del número atómico, un valor que todavía no había sido determinado, el peso atómico ha sido medido desde principios de 1800. La idea era determinar el peso de cada unidad indivisible de materia relativa al hidrógeno, cuyo peso era considerado como 1.00.

Ya que las fórmulas de muchos compuestos eran desconocidas, los pesos atómicos permanecieron medidos imprecisamente por algún tiempo. Pero en las triadas de elementos, Döbereiner encontró que el peso del elemento intermedio —tal como el selenio en la triada formada por azufre, selenio y telurio— tenía un peso atómico que era el promedio aproximado de los pesos de los otros dos elementos.

El peso atómico del azufre, en época de Döbereiner, era 32.239, mientras que el del telurio era 129.243; el promedio de ambos es 80.741, cercano al valor medido entonces del selenio, 79.264. La importancia de ese descubrimiento radica en la asociación de propiedades químicas cualitativas, tales como el grado de reactividad, con datos numéricos de los elementos.

Ello sugería que podía haber algún orden numérico subyacente que podría servir para relacionar los elementos entre sí en una forma sistemática. Döbereiner también descubrió otras triadas, tales como el calcio, estroncio y bario, así como litio, sodio y potasio.

  1. Otros químicos descubrieron todavía más triadas y empezaron a hacer tablas que también pretendían relacionar las triadas entre sí.
  2. Pero algunas de estas contribuciones degeneraron en mera numerología, especialmente cuando descuidaron las relaciones químicas entre los elementos.
  3. Por ejemplo, en su artículo de 1857, el químico alemán Ernst Lenssen sugirió la existencia de una triada formada por silicio, boro y flúor, aún cuando no había ninguna conexión química concebible entre estos elementos.

No obstante, el atractivo de la búsqueda de triadas estimuló a los químicos a determinar los pesos atómicos más precisamente, una búsqueda que benefició a la química de muchas otras formas. Un poco antes, en 1815, el físico radicado en Londres William Prout, propuso otro principio general.

En unos pocos artículos, que él publicó en forma anónima, Prout escribió que el hecho de que los pesos atómicos de muchos elementos parecieran ser múltiplos enteros del peso del hidrógeno, sugería que todos los elementos estaban compuestos por múltiples hidrógenos. Él incluso proclamó que esto implicaría la unidad esencial de toda la materia.

Pero algunos elementos tales como el nitrógeno, que entonces tenía un valor de 12.6 con relación al hidrógeno, parecían ir contra la hipótesis de Prout. Los seguidores de Prout veían esos hechos como anomalías que eventualmente desaparecerían con la determinación más precisa de los pesos atómicos.

Como en el caso de las triadas, los intentos de confirmar o refutar la hipótesis de Prout contribuyeron a renovar esfuerzos de parte de los químicos para medir los pesos atómicos. Sin embargo, aun cuando estas ideas fueron fructíferas de alguna forma, también se vio que eran deficientes conforme se empezó a acumular información más precisa sobre el peso atómico.

La noción de triadas se encontró que era muy aproximada y, aún así, sólo aplicable a grupos selectos de tres elementos. Mientras tanto, la hipótesis de Prout mostraba demasiadas excepciones de pesos atómicos no enteros. En el lenguaje del filósofo de la ciencia Karl Popper, ambas ideas habían sido falsadas para la segunda mitad del siglo XIX.

Al principio del siglo XX, se encontró que el número atómico, más que el peso atómico, sirve como un criterio más correcto para ordenar los elementos en una secuencia lineal. Los investigadores, tales como el físico británico Henry Moseley, encontraron que podían usar difracción de rayos X para relacionar el número atómico con la carga positiva, o el número de protones en el núcleo de cualquier átomo.

Al volver a examinar las nociones de triadas y la hipótesis de Prout a la luz del número atómico, uno encuentra un notable sentido en que ambas nociones han hecho lo que otro famoso filósofo de la ciencia, Imre Lakatos, ha llamado una recuperación teórica.1 En términos del número atómico, los elementos tienen múltiplos exactos del número de protones del átomo de hidrógeno —ya que el hidrógeno tiene sólo un protón, todo otro átomo es un múltiplo de él. Además, si consideramos los números atómicos en vez de los pesos atómicos para las triadas descubiertas en el siglo XIX, resulta que el número atómico del elemento medio es exactamente el promedio de los otros dos elementos. De hecho, aproximadamente la mitad de las triadas posibles en la tabla periódica moderna son exactas en este sentido.

  1. Sin embargo, muchas otras triadas potenciales ni siquiera lo cumplen aproximadamente, en cuanto que el número del elemento medio no está cerca del promedio de los otros dos.
  2. La razón de este comportamiento es que la tabla periódica muestra una repetición a lo largo de todos los periodos (con la excepción del primer y muy corto periodo que consiste solamente de los elementos hidrógeno y helio).

El segundo periodo consiste de ocho elementos (de litio a neón) seguidos por otro periodo de ocho elementos (de sodio a argón), seguido por dos periodos de 18 elementos, supuestamente seguidos por dos periodos de 32 elementos y así sucesivamente. Como resultado de estas repeticiones, las triadas de número atómico son exactas en la mitad de todos los casos posibles.

  • Tómese el elemento cloro como un ejemplo.
  • Con el propósito de encontrar otro elemento con propiedades químicas similares necesitamos avanzar 18 lugares para llegar al elemento bromo.
  • Para llegar inclusive a otro elemento que comparta esas mismas propiedades químicas es necesario avanzar otros 18 lugares más hasta el elemento yodo.

El bromo se encuentra exactamente entre el cloro y el yodo en términos del número atómico, precisamente porque la extensión de los dos periodos entre estos elementos es exactamente la misma —18 elementos. Pero en otros casos de triadas potenciales el segundo y tercer elemento no se encuentran en periodos de la misma extensión, así que las triadas no funcionan. Salvando las brechas A pesar de esta moderna exoneración y explicación, a mediados del siglo XIX, Mendeleev —el campeón indiscutible de la tabla periódica— era un crítico del uso de triadas y especialmente de la hipótesis de Prout relativa a la existencia de materia primaria.

  • Mendeleev estaba firmemente convencido de la individualidad y existencia distintiva de los elementos.
  • Él es con toda razón famoso por haber dejado brechas en su tabla periódica para elementos que no habían sido aislados y por predecir exitosamente muchas de sus propiedades, especialmente en el caso del galio, germanio y escandio.

Existen aspectos del sistema de Mendeleev que no son bien conocidos pero que, no obstante, fueron bastante fundamentales para su aproximación. Mendeleev repetidamente hacía énfasis en que existe un sentido dual del concepto de elemento. En el primer caso, los elementos son la etapa final del análisis químico, o algo que puede ser aislado y que no puede ser simplificado todavía más.

Ésta es la noción de elemento en la que por primera vez puso énfasis Antoine Lavoisier en el siglo XVIII, cuando los llamó ‘sustancias simples’. “Mendeleev hacía énfasis en un sentido dual de la concepción de elemento: una, la misma que Lavoisier, como algo que puede ser aislado y no puede ser simplificado ulteriormente, y la otra, en la que carece de propiedades y representa la forma que toman los elementos cuando se presentan incorporados en los compuestos” Pero existe una segunda noción, que a veces Mendeleev llamaba ‘elementos reales’, con el propósito de indicar su estatus más fundamental.

En este sentido, los elementos representan sustancias abstractas que carecen de lo que normalmente consideramos como propiedades y que representan la forma que los elementos toman cuando se presentan en forma de compuestos. Por ejemplo, el sodio y el cloro como sustancias simples —un metal gris y un gas verdoso respectivamente— no están literalmente presentes en el compuesto cloruro de sodio (sal de mesa).

Mendeleev habría dicho que el sodio y el cloro están presentes en el compuesto como los “elementos reales” o elementos abstractos. Permítanme hacer énfasis en que estos elementos abstractos son de todas formas reales, y por supuesto deberían ser vistos, de algún modo, como más fundamentales que los elementos como sustancias simples que pueden de hecho ser aisladas.

Mendeleev dio sólo un atributo al elemento abstracto, concretamente el peso atómico. Es el peso atómico del sodio, por ejemplo, el que preserva su identidad cuando el sodio entra en combinación química. Así como Mendeleev daba a entender que la versión abstracta del concepto de elemento era más real, también ponía énfasis en que su clasificación periódica tenía que ver en principio con los elementos abstractos. Haga clic para agrandar Como han argumentado algunos autores, esta visión más filosófica de los elementos puede haber sido el sentido crucial en el que Mendeleev fue más adelante que sus competidores, quienes restringieron su atención a los elementos como sustancias simples.

  • También parece proporcionar un medio para comprender cómo Mendeleev fue capaz de cuestionar los valores de los pesos atómicos de muchos elementos y la manera en la cual han sido acomodados varios elementos dentro del sistema periódico.
  • Esto pudo lograrse al ignorar, hasta cierto punto, las más obvias y más superficiales propiedades de los elementos como sustancias simples.

“Mendeleev tomó fama porque predijo elementos que no habían sido descubiertos en su época. Sin embargo, sólo acertó en nueve de sus dieciocho predicciones” A Mendeleev se le da a menudo el mayor crédito por su fama como ‘el padre de la tabla periódica’ porque él predijo los elementos que no estaban descubiertos en su época.

  1. Pero ¿qué tan impresionantes fueron estas predicciones? Por lo que respecta a los elementos galio, germanio y escandio, fueron bastante sobresalientes —tanto así que Mendeleev pudo incluso corregir algunos de los hallazgos experimentales iniciales acerca de esos nuevos elementos.
  2. Por otra parte, si uno considera en conjunto las numerosas predicciones de nuevos elementos de Mendeleev, sus poderes proféticos parecen algo menos impresionantes, hasta el punto de ser un poco preocupantes.

En total, Mendeleev predijo un total de 18 elementos, de los cuales sólo nueve fueron subsecuentemente aislados. Como un historiador de la química se ha preguntado, ¿cómo es que estamos preparados para disculpar a Mendeleev de tantas fallas? Además, no queda claro que las predicciones exitosas fueran de hecho tan decisivas en la aceptación de la tabla periódica por parte de la comunidad científica en la época de Mendeleev.

Por ejemplo, la medalla Davy, que antecede al Premio Nobel como el galardón más alto en química, fue otorgada en forma conjunta a Mendeleev y a Julius Lothar Meyer, su competidor principal, quien no hizo ninguna predicción. De hecho, no hay siquiera una mención a las predicciones de Mendeleev en el discurso publicado que acompañó el otorgamiento conjunto del premio Davy.

Parece, pues, que este premio fue otorgado por la forma en la que los dos químicos acomodaron exitosamente los elementos entonces conocidos dentro de sus respectivos sistemas periódicos más que por cualquier predicción. La física teórica ha proporcionado una explicación parcial de la forma y existencia de la tabla de Mendeleev y sus descendientes modernas. Desde el punto de vista de los físicos, los electrones que orbitan el núcleo de un átomo son responsables de sus propiedades químicas.

Los átomos de los elementos que se encuentran en el mismo grupo o columna vertical de la tabla, lo hacen así porque comparten el mismo número de electrones de la capa externa. La idea misma de electrones en capas es un concepto de la mecánica cuántica. La energía de los electrones se dice que está cuantizada en el sentido de que los electrones ocupan un conjunto de niveles de energía u orbitales, cada uno con su valor específico y discreto de energía.

Adicionalmente, las soluciones a la famosa ecuación del austriaco Erwin Schrödinger para el electrón pueden ser caracterizadas mediante un conjunto de números cuánticos. Cuando este conjunto es complementado con un número cuántico adicional para el espín, es posible predecir que las capas subsecuentes del átomo pueden contener un máximo de 2, 8, 18 o 32 electrones.

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Esto está en perfecta concordancia con las longitudes de los periodos en la tabla periódica del químico. Sin embargo, la simple teoría de la mecánica cuántica no justifica la repetición de todas las longitudes del periodo excepto por la primera. De hecho, este problema ha continuado evadiendo a los físicos teóricos hasta muy recientemente.

Fue otro ruso, el difunto físico Valentín Ostrovsky (2001), quien hace poco publicó una teoría para explicar esta característica, aunque todavía no es generalmente aceptada. Aunque la teoría es muy complicada matemáticamente para ser explicada aquí, el trabajo de Ostrovsky y otras contribuciones competitivas demuestran que la tabla periódica continúa siendo un área de investigación activa para los físicos así como para los químicos aún cuando ha existido por casi 140 años.

  1. Terreno fértil Químicos, físicos y filósofos de la ciencia continúan debatiendo las virtudes relativas de las diferentes formas de presentar la tabla periódica misma.
  2. Algunos inclusive se cuestionan si una tabla bidimensional es la mejor forma de arreglar los elementos.
  3. Los químicos frecuentemente expresan la perspectiva de que no existe la mejor presentación y que la cuestión de representación es un asunto de comodidad y de convención.

Muy recientemente esta perspectiva ha sido cuestionada por filósofos de la ciencia, algunos de los cuales creen que puede haber una manera óptima de ordenar los elementos en grupos de columnas. Ellos argumentan que las discusiones relativas a la colocación de ciertos elementos problemáticos en el sistema periódico, tales como hidrógeno y helio, tienen una so lución correcta, aún cuando ello no sea todavía evidente para la ciencia actual.

Consecuentemente, sostienen que algunas presentaciones del sistema periódico pueden, en verdad, ser superiores a otras. Mientras que la tabla presentada convencionalmente, la llamada de longitud media, tiene muchas virtudes, coloca al helio entre los elementos llamados gases nobles. Algunos han argumentado que a pesar de las apariencias, el helio de hecho debería ser colocado a la cabeza del grupo 2, el grupo alcalino-térreo, que incluye berilio, magnesio y calcio.

El helio tiene dos electrones en la capa externa al igual que los elementos del grupo de los alcalino-térreos. Además, el llenado de las capas de electrones sigue un orden particular que es presentado más naturalmente con el agrupamiento de la llamada tabla periódica de escalón izquierdo.

Esta forma del sistema periódico fue propuesta por primera vez por el francés Charles Janet alrededor de 1920 y ha sido recientemente revivida por el educador químico estadounidense Gary Katz (2001), entre otros. Apoyo adicional para esta representación también radica en el hecho de que ofrece el sistema periódico más ordenadamente que la representación convencional.

En la tabla de escalón izquierdo hay dos periodos muy cortos de dos elementos, en vez de uno, con el resultado de que todas las longitudes periódicas, sin fallar, son repetidas. En un artículo recientemente aceptado, he propuesto otra tabla periódica en la cual el hidrógeno está colocado a la cabeza del grupo de los halógenos.

Además, esta tabla ha sido re-arreglada de modo que el grupo que ahora está encabezado por el hidrógeno aparezca a la orilla izquierda de la tabla (ver la parte baja de la figura 5 ). El principal producto de este re-arreglo es introducir mayor regularidad en la presentación del sistema periódico, lo cual puede reflejar más fielmente la regularidad de la ley periódica.

Esta tabla periódica modificada presenta dos periodos de ocho elementos al principio del sistema periódico y elimina los periodos muy cortos aparentemente anómalos de dos elementos. Haga clic para agrandar La principal motivación para esta presentación es que la nueva maqueta conduce a la formación de una nueva triada perfecta que involucra al hidrógeno. Adicionalmente, la triada perfecta que involucra al helio se conserva, a diferencia de la tabla del escalón izquierdo, donde se pierde.

Pero, ¿por qué uno no debería siquiera tratar de crear una nueva triada perfecta? Esta característica es más bien importante, ya que está basada solamente en el número atómico, el único criterio de los elementos considerado como sustancias básicas más que como sustancias simples. Ya se mencionó que Mendeleev se esforzó en poner énfasis en que el sistema periódico era primariamente una clasificación de los elementos como sustancias básicas (“elementos reales”).

En más de una ocasión, esta perspectiva más filosófica de los elementos ha llegado al rescate de la química sentando su propio campo, en vez de simplemente como una parte de la física. Ella sugiere que la química posee un fundamento filosófico esencial aun cuando popularmente se supone reducida a la física cuántica y, de ese modo, despojada de un carácter filosófico.

En los primeros años del siglo XX, cuando los isótopos de muchos elementos fueron descubiertos, repentinamente pareció como si se hubiera multiplicado el número de “elementos”, en el sentido de las más simples sustancias que pueden ser aisladas. Algunos químicos creían que esta proliferación señalaría la desaparición de la tabla periódica, que daría lugar a una tabla de los isótopos.

Sin embargo, algunos químicos tales como el austriaco Fiedrich Paneth volvieron a conceptualizar la noción de elementos de modo que se evitara el abandono de la tabla periódica de los químicos. Paneth llamó la atención sobre la distinción de Mendeleev entre “elementos reales” y elementos como sustancias simples.

Concentrándose en los “elementos reales” como lo hizo Mendeleev, pero caracterizándolos ahora por sus números atómicos, el químico podía ignorar el hecho de que los “elementos” suceden como muchos cientos de isótopos. Los isótopos podían ser vistos como meras sustancias simples. Aún más, los isótopos del mismo elemento, con pocas excepciones tales como la del hidrógeno, tienden a mostrar propiedades químicas idénticas, lo que justifica esta aproximación.

Tal vez el desarrollo más radical sucedido en la investigación contemporánea sobre la tabla periódica ha sido una voluntad de retar la tradición al cuestionar si el sistema periódico debería representarse en una forma bidimensional y si debería siquiera presentarse como tabla.

Al menos tres sistemas periódicos tridimensionales diferenciados han sido desarrollados y exitosamente comercializados como herramientas educativas. En algunos casos, tal como el del “ElemenTree” 2 del químico canadiense Fernando Dufour, también sirven para poner énfasis en las similitudes químicas que no están comprendidas en la tabla bidimensional.

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Por ejemplo, los elementos en el grupo 13 de la tabla con el formato convencional, tales como boro, aluminio y galio, todos muestran un poder de combinación o valencia de tres. Sin embargo, existen otros elementos que también muestran esta propiedad, tales como los elementos en el grupo 3 de la tabla convencional, incluyendo a escandio, ytrio y lutecio.

  1. En el sistema de Dufour todos estos elementos caen dentro del mismo plano bidimensional que puede ser visualizado como una rebanada a través de la clasificación del sistema tridimensional.
  2. Otro diseño que Philip Stewart (2004) de la Universidad de Oxford ha revivido y defendido es el sistema periódico de forma espiral, el que ha recibido una buena cantidad de atención recientemente.

Como Stewart debate, la tabla convencional falla en poner énfasis en la continuidad en la secuencia de los elementos. Los sistemas espirales acentúan la continuidad más que implicar rupturas entre los gases nobles a la orilla derecha y los metales alcalinos a la orilla izquierda.

En retrospectiva ¿Podría ser que nuestra confianza en las formas bidimensionales de la tabla periódica se deban a la predominancia, hasta hace poco, de la superficie bidimensional de la hoja del libro y la naturaleza bidimensional de las paredes de las salas de conferencia? Después de todo, un sistema tridimensional no puede ser fácilmente exhibido en un libro de texto ni por supuesto en la pared de un auditorio.

Pero, ¿podría también ser que con el surgimiento de nuevas tecnologías en el siglo XXI, el famoso ícono de Mendeleev podría ser transformado en algo que él mismo no reconocería si todavía anduviera por aquí para verlo? De hecho en lo concerniente a las formas espirales, Mendeleev sí consideró tales arreglos pero no concibió una versión exitosa.

Como ha escrito Stewart, si Mendeleev hubiera prestado más atención a las formas espirales, podría haber agregado la predicción de toda la familia de los gases nobles a sus otras famosas predicciones de elementos aislados. Si se utiliza una exhibición espiral de los elementos, la posible existencia de los gases nobles se vuelve más bien obvia, tal como fue notada por el químico inglés William Crookes hace más de 100 años.

La tabla periódica empezó con el reconocimiento de las tríadas de elementos y generó en la época de la hipótesis de Prout la unidad de toda la materia. Desde estos orígenes numéricos y filosóficos se ha convertido en una herramienta enormemente práctica utilizada no sólo por químicos, sino también por todos los científicos e ingenieros.

Pero sus aspectos filosóficos no se han eclipsado completamente, y, como yo argumento aquí, continúan subrayando el sistema periódico y en ocasiones salen a la superficie para ayudar en la solución de asuntos prácticos relativos a su identidad y su representación gráfica. Referencias Gray, T. Periodic table arrangement promoted by Eric Scerri.

http://www.periodictable.com/index.scerri.html Katz, G. The periodic table: An eight period table for the 21st century, The Chemical Educator, 6:324-332, 2001. Leach, M.R. Periodic Table Formulations. In The Chemogenesis Web Book. http://metasynthesis.com/webbook/35_pt/pt.html Ostrovsky, V.

  1. What and how physics contributes to understanding the periodic law, Foundations of Chemistry, 3:145-182, 2001.
  2. Scerri, E.R.
  3. The Periodic Table: Its Story and Its Significance.
  4. New York: Oxford University Press, 2007.
  5. Scerri, E.R.
  6. Some aspects of the metaphysics of chemistry and the nature of the elements, Hyle 11:127-145, 2005.

http://www.hyle.org/journal/issues/11-2/scerri.htm Stewart, P. The spiral periodic system, Education in Chemistry 41:165, 2004. van Spronsen, J.W. The Periodic System of Chemical Elements: A History of the First Hundred Years. New York: Elsevier, 1969. Notas Eric R.

  1. Scerri Es un catedrático en química e historia y filosofía de la ciencia en la Universidad de California, en Los Ángeles.
  2. Es fundador y editor en jefe de la revista Foundations of Chemistry y autor de The Periodic Table: Its Story and its Significance (Oxford University Press, 2007).
  3. Obtuvo su doctorado en historia y filosofía de la ciencia en el King’s College London.

Traducido por Elia Arjonilla y Andoni Garritz. Tomado con la autorización de la revista y del autor de American Scientist, Vol.96. pp.52-58.1 N. del T.: ‘Theoretical comeback’ en el original.2 N. del T.: “ElemenTree”, es probablemente un juego de palabras que puede significar algo así como ‘árbol de elementos’ (lo que puede apreciarse por su forma en la figura 6) y que sonaría en inglés parecido a la contracción de ‘elementary’, que significa elemental en español.

¿Cuáles fueron los aportes de Dobereiner?

¿Cuál es el origen de la tabla periódica? Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de acuerdo con similitudes en sus propiedades físicas y químicas. El final de esos estudios generó la Tabla Periódica Moderna que conocemos.

Entre 1817 y 1829, el químico alemán Johan Dobereiner clasificó a algunos elementos en grupos de tres denominados triadas, ya que tenían propiedades químicas similares. Por ejemplo, en la triada cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I) notó que la masa atómica de Br estaba muy próxima al promedio de la masa de Cl e I.

Desafortunadamente no todos los elementos se agrupaban en triadas y sus esfuerzos fallaron para proponer una clasificación de los elementos. En 1863, el químico inglés, John Newlands clasificó los elementos establecidos en varios grupos proponiendo la Ley de Octavas, conformado por elementos de masa atómica creciente, donde ciertas propiedades se repetían cada 8 elementos.

En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev publicó su primera tabla periódica de los elementos organizada en orden creciente de masa atómica. Al mismo tiempo, Lothar Meyer, químico alemán, publicó su tabla propia periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica. Mendeleev organizó su tabla en filas horizontales dejando espacios vacíos donde debían incorporar algunos elementos que aún no habían sido descubiertos.

En esa organización Mendeleev visualizó un patrón aparente: elementos con propiedades químicas similares aparecen en intervalos regulares (o periódicos) en las columnas verticales de la tabla. El respaldo a las predicciones de Mendeleev se produce tras el descubrimiento de galio (Ga), escandio (Sc) y germanio (Ge) entre 1874 y 1885 localizándolos en aquellos espacios vacíos, lo que dio aun mas valor y aceptación de su Tabla Periódica en la comunidad científica.